山西省晉城市棋源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉城市棋源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

參考答案：C略2.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)②與NaOH水溶液反應(yīng)③在Cu作催化劑時(shí)與O2反應(yīng)④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性

（填寫(xiě)符合題意的字母編號(hào)）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④參考答案：C

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題．【解答】解：①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含2個(gè)﹣CH2OOCCH3，則不具有手性，故正確；②與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故正確；③銅作催化劑的條件下被氧氣氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2個(gè)相同的原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故正確；④﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)生成﹣COONH4，則仍具有手性碳原子，故錯(cuò)誤．故答案為：C．【點(diǎn)評(píng)】本題以手性碳考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握醛、酯、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．3.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化參考答案：D略4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：D略5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()參考答案：C略6.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類(lèi)不正確的是A．弱電解質(zhì)：④、⑦

B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧

D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④參考答案：A略7.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類(lèi)迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)屬于不飽和烴

B．該分子中所有原子處在一條直線上C．該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D．該分子碳、氮原子均滿(mǎn)足八電子結(jié)構(gòu)參考答案：A 8.下列敘述中，正確的是：A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體B、凡是含有苯環(huán)的有機(jī)物都屬于芳香烴C、某有機(jī)物的名稱(chēng)為：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定互為同系物參考答案：C略9.將下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是A.白糖水

B.硝酸鉛(重金屬鹽)溶液C.食鹽水

D.硫酸銨溶液參考答案：B10.下列說(shuō)法正確的是（

）A.苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵

B.葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：B略11.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)到平衡時(shí)生成2nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略12.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略13.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

參考答案：D略14.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（

）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無(wú)水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥參考答案：B略15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A.

加少量燒堿固體

B.

升高溫度

C.

加少量冰醋酸

D.加CH3COONa參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫(xiě)的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示裝置（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為

。兩極反應(yīng)式為：正極

；負(fù)極

。該裝置將

能轉(zhuǎn)化為

能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

，總反應(yīng)方程為

。參考答案：（1）鈉；氧；硫；氮（2）（用電子式表示Na2O的形成過(guò)程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的電子式）略

略18.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______

_________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_____態(tài)。參考答案：m+n＞P；

逆反應(yīng)；

氣。略19.海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用；②試劑②可以選用；③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是；③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗(yàn)SO42﹣的方法是；④C裝置的作用是．參考答案：(1)1.NaOH

2.鹽酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42﹣4.4.吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．

分析：（1）①利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2時(shí)陰離子的變化來(lái)選擇試劑；②利用復(fù)分解反應(yīng)及Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時(shí)陰離子的變化來(lái)選擇試劑；③MgO的熔點(diǎn)高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答．解答：解：（1）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時(shí)，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；③MgO的熔點(diǎn)高，不能利用電解或還原法來(lái)制備鎂，則ABD錯(cuò)誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；（2）①要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：吹出Br2；③使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗(yàn)SO42﹣的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后