河南省南陽市鄧州第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省南陽市鄧州第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于含氟牙膏的敘述正確的是A.

含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存在B.

含氟牙膏的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質(zhì)C.

化合態(tài)氟元素無毒，含氟量越高越好D.

氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏參考答案：B2.將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和Fe

B、Ag和Mg

C、Aｌ和Cu

D、Mg和Zn參考答案：C3.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極B．電解氯化銅時，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作負極D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極參考答案：C略4.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：A.該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極D.該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極參考答案：DA、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、燃料電池中，燃料所在電極為負極，所以H2所在電極為負極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、燃料電池中，燃料所在電極為負極，所以H2所在電極為負極，C錯誤；D、原電池中，電子從H2所在的負極通過導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D。5.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加參考答案：A略6.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖菂⒖即鸢福築7.高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C略9.某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法錯誤的是(

)

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑參考答案：B略10.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是．

A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B、鹽類水解過程是吸熱過程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱參考答案：C11.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.

0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

54min時C的體積分數(shù)大于40min時參考答案：B略12.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是A．經(jīng)常吃水果、蔬菜

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素C參考答案：C13.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是

A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液參考答案：AB14.兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正確的是：A．起始時，反應(yīng)速度Va＜Vb

B．反應(yīng)過程中，Va＜VbC．兩容器達平衡所用時間一定相同

D．達平衡時，兩容器內(nèi)強Pa＞Pb

參考答案：B15.常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到1.2L二氧化碳。則該混和氣體中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置。

(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是。玻璃鋼具有等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。

(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是。

a.深埋b.粉碎后用作樹脂填料c.用作燃料d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂參考答案：(1)緩慢冷卻(2)純堿SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑(3)增強作用(或骨架作用)密度小、強度高、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性好(4)b18.(1)可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。

A.氧化劑 B.還原劑C.吸附劑 D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。

(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì),其中容易導(dǎo)致二次污染的物質(zhì)是。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：(1)D(2)光化學(xué)煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應(yīng),即加大了反應(yīng)速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械腟O2可轉(zhuǎn)化為SO3或H2SO3,NO可轉(zhuǎn)化為NO2,因此均可導(dǎo)致二次污染。19.（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A__________