湖南省婁底市茶園鄉(xiāng)茶園中學高三化學上學期期末試題含解析

湖南省婁底市茶園鄉(xiāng)茶園中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數目為0.3NA參考答案：D略2.關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A.隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數相等參考答案：B3.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C4.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A略5.（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．可通過如下反應制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應中，Al2O3是氧化劑B．該反應中，N2是還原劑C．該反應中，C是還原劑D．該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

參考答案：C略6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ

下列說法正確的是（）

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

參考答案：答案：A解析：本題考查的是化學反應中的能量變化。從反應方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此A正確；物質的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯；異丁烷轉化為正丁烷能量增多，因此是一個吸熱過程，故C錯；由烴的結構特點可知氫原子數相同，兩者碳氫鍵個數必相等，故D錯。7.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略5.有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列敘述錯誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強參考答案：B9.下列化學反應的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略10.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略11.下列說法不正確的是（）A．?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉移入250mL容量瓶中進行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理；化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．12.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：

13.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B14.下列說法錯誤的是A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強B．可用酒精洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉D．二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞參考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫，選B。15.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。請回答下列問題：（1）儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是___，用離子方程式表示產生該現象的原因：__。（2）儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是__。（3）該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1

從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。（4）實際工業(yè)生產中，苯的流失如下表所示：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量(kg/t)28.814.556.7100

某一次投產加入13t苯，則制得氯苯____t(保留一位小數)。參考答案：(1)滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)

有黃綠色氣體生成

2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

(2)水浴

受熱均勻，易于控制溫度

(3)132.2

(4)16.9【詳解】（1）根據裝置圖可知，儀器b的名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。利用高錳酸鉀的強氧化性，能將氯離子氧化為氯氣，發(fā)生反應2KMnO4＋16HCl（濃）===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可觀察到儀器a內的現象是有黃綠色氣體生成，反應的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是水浴加熱，其優(yōu)點是受熱均勻，易于控制溫度；（3）實驗室制備氯苯，根據混合物沸點數據，因此收集132.2℃左右的餾分；（4）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯，有(13-1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質量為(13-1.3)t=16.9t。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

。

參考答案：答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色18.（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現象是

反應的離子方程式

（2）有Fe