江蘇省泰州市興化板橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省泰州市興化板橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．酸性氧化物可能為金屬氧化物；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子．【解答】解：A．酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，則乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能含自由電子或自由離子，則熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能為金屬單質(zhì)或離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略3.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是(

)

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過(guò)濾

B．溶解→加適量CaCl2溶液→過(guò)濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過(guò)濾

D．溶解→加適量鹽酸→加熱參考答案：C略4.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA參考答案：B【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算酒精的體積，A錯(cuò)誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl-離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.量筒是量器，不可以用來(lái)稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過(guò)濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過(guò)降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；答案：C。7.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C試題分析：A、對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；B、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；C、P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過(guò)渡元素，D不正確，答案選C。9.同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是①密度之比1：2：3；

②質(zhì)子數(shù)之比6：3：2；③中子數(shù)之比0：3：4；

④體積之比6：3：2；A．只有①②

B．①②③④C．只有③④

D．只有②④參考答案：B略10.

參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．過(guò)濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．分液時(shí)，先把分液漏斗中上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出D.萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.在盛放汽油的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：D汽油屬于可燃性液體，應(yīng)該張貼易燃液體的標(biāo)志，答案選D。13.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2參考答案：A略14.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略15.在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號(hào)），還缺少的儀器有_____（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)____mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮魇莀___________。(4)在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配制硫酸的濃度偏低的有______（填序號(hào)）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平；F.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)。參考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無(wú)450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線(xiàn)，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑵舛绕?。F．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上：

A．過(guò)濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

（1）

分離水和四氯化碳的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；（4）

從碘水中提取碘單質(zhì)。參考答案：略18.已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3

②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號(hào)，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。（3）用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)

試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)

試劑________，________________________________________。參考答案：(1)①⑥

②

②③④

(2)H2O，H2SO3

(3)

(4)2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-(5)①NaOH

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O②NaHCO3，

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓解析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則上述反應(yīng)中