江蘇省淮安市東方職業(yè)中學高二化學月考試題含解析

江蘇省淮安市東方職業(yè)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，做H2O2分解對比實驗，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是()A．

B．

C．

D.參考答案：A2.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略3.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：A略4.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A.OH-

B.SCN－

C.Cu2+

D.Fe2+參考答案：CA.OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯誤；B.SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯誤；C.Cu2+與三種離子不反應，可以大量共存，C正確；D.Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯誤；答案選C。點睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關鍵，D選項是易錯點，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。5.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是

A、加大鹽酸用量

B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石

D、增大體系壓強參考答案：BC6.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O參考答案：D7.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2OHCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+參考答案：C【考點】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤．故選C．8.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D考點：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：利用蠶絲與人造絲的成分不同，發(fā)生化學反應的現(xiàn)象不同進行解答．解答：解：A．滴加醋酸，真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．滴加濃硫酸，真蠶絲和“人造絲”，都會被氧化變黑，故B錯誤；

C．滴加酒精，真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D．灼燒真蠶絲和“人造絲”，真蠶絲是蛋白質(zhì)，有燒焦羽毛的氣味；人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，是化纖類的長絲產(chǎn)品，沒有燒焦羽毛的氣味，故D正確；故選D．點評：本題考查了真蠶絲、人造絲的鑒別，解題的關鍵是對兩者性質(zhì)不同的知識掌握，題目較簡單．9.

一般的植物油外觀呈淡黃色，在植物油中滴加碘水，結果發(fā)現(xiàn)植物油由淡黃色液體變成白色固體。下面是四位同學對該反應發(fā)表的部分見解。其中正確的是

（

）

參考答案：C略10.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C略11.

T°C時，將體積為VAL、濃度為amol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為bmol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是A．混合液的pH=7

B．a(chǎn)=b

C．混合液中Kw=[c(H+)]2

D．a(chǎn)=b，VA=VB參考答案：C略12.據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個參考答案：B略13.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.有機物

B.金屬或合金C.氧化物

D.鹽參考答案：B14.用分液漏斗不能分離的混合物是A．醋酸和酒精

B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

C．溴苯和水

D．苯和水參考答案：A略15.下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度及體積

反應溫度

（mol）

(℃)

A

Al，0.1

2mol·L-1鹽酸10mL

60

B

Fe，0.1

1mol·L-1L鹽酸10mL

50

C

Mg，0.1

1mol·L-1鹽酸10mL

60

D

Mg，0.1

1mol·L-1硫酸10mL

60參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質(zhì)實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置

A、B之間添加一個裝置，該裝置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

。

（5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

（4）溶液由無色變成藍色

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6︰11，反應器中發(fā)生反應的化學方程式為6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③得到碘酸鉀晶體，方法是

。（2）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―→2I－＋S4O62－。檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有

。（3）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：①準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（4）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍色請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

；（5）根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：

（填“偏高”、“偏低”或“準確”）并說明原因_________________________________。

參考答案：（1）蒸發(fā)結晶（2）液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色（3）1270/3w

(或?qū)懗?23.33/w)（4）4I－+4H++O2=2I2+2H2O

（5）偏高

，過量的I－會被空氣中的氧氣氧化為I2

略18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A_____、B_____、C______；

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，（填寫化學式）堿性最強的是_________；（填寫電子式）

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是__________；

（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化，分子空間構型為

；

（5）將B的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。

（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為

。參考答案：（1）B、Al、P

（2）HClO4

KOH電子式（略）

(3)

Cl

Cl

（4）sp2

平面三角形

（5）2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑（6）KC8

略19.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶有導管的塞子，定時測量生成氫氣的體積。甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“>”、“=