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第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.通過(guò)NaCl、Cl2、HCl的形成過(guò)程,理解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過(guò)程與形成條件。2.能用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程,能用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1.通過(guò)對(duì)“離子鍵和共價(jià)鍵形成”的學(xué)習(xí),增強(qiáng)微觀探析的能力。2.通過(guò)對(duì)“電子式、結(jié)構(gòu)式相關(guān)問(wèn)題”的學(xué)習(xí),培養(yǎng)模型認(rèn)知的能力。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn),16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)!當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí),原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y!什么是化學(xué)鍵?常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些?同學(xué)們先看右圖:你能讀懂以上漫畫的含義嗎?它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢?學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容,你將明了于心!請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。課前素能奠基新知預(yù)習(xí)一、離子鍵1.氯化鈉的形成過(guò)程(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷的離子通過(guò)____________結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用(2)實(shí)驗(yàn)黃色白煙帶相反電荷離子陽(yáng)離子和陰離子靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)活潑金屬活潑非金屬3.離子化合物4.電子式(1)概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的______________的式子。(2)微粒電子式的表示方法最外層電子(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程如NaCl:________________________。點(diǎn)撥:“·(點(diǎn))”或“×”都表示電子,二者應(yīng)用時(shí)沒(méi)有區(qū)別。二、共價(jià)鍵1.氯分子的形成過(guò)程請(qǐng)你根據(jù)上述圖示,用電子式表示其形成過(guò)程____________________________。2.共價(jià)鍵(1)概念及成鍵要素共用電子對(duì)原子非金屬元素(2)分類3.共價(jià)化合物4.以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法三、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):______________________________。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成2.分子間作用力(1)定義:把__________________的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。(2)規(guī)律:一般說(shuō)來(lái),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量________,分子間作用力________,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)也就________,如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn):F2______Cl2______Br2______I2。3.氫鍵:如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用,叫氫鍵,氫鍵不是__________,可看作一種______________________。由于氫鍵的存在,當(dāng)水結(jié)冰時(shí),會(huì)造成____________、____________。分子聚集在一起越大越大越高<<<稍強(qiáng)化學(xué)鍵較強(qiáng)的分子間作用力體積膨脹密度減小應(yīng)用體驗(yàn)1.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,正確的是 (
)A.在離子化合物中,一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵AC2.某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子,下列說(shuō)法正確的是 (
)A.Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵CB要點(diǎn)歸納課堂素能探究問(wèn)題探究:1.離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件是什么?2.能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?探究提示:1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵,非金屬原子間形成共價(jià)鍵。2.不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較知識(shí)歸納總結(jié):1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2;某些化合物,如Na2O2共價(jià)化合物,如SO2;某些離子化合物,如NaOH熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵,也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較
離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)點(diǎn)撥:化學(xué)鍵判斷中的四個(gè)“不一定”,四個(gè)“一定”1.部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2.金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,也有共價(jià)鍵,例如AlCl3中沒(méi)有離子鍵,只有共價(jià)鍵。3.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。4.只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素,但是屬于離子化合物。5.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。6.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。7.離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。8.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,一定沒(méi)有離子鍵。(1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價(jià)鍵的是_____________;②只含離子鍵的是_____________;③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_________________;④屬于共價(jià)化合物的是_________;⑤屬于離子化合物的是____________________________。典例1N2、H2SO4CaO、Na2SKOH、NaHCO3H2SO4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是 (
)A.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) B.加熱氯酸鉀使其分解C.冰融化 D.氯化鈉溶于水解析:(1)N2、H2SO4分子中只含共價(jià)鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,He分子中不含化學(xué)鍵。(2)A項(xiàng)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成,化學(xué)鍵被破壞;NaCl溶于水離子鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵;冰融化后變?yōu)橐簯B(tài)水,共價(jià)鍵未被破壞。C〔素養(yǎng)應(yīng)用1〕試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):(1)NaCl溶于水時(shí)破壞__________。(2)HCl溶于水時(shí)破壞__________。(3)SO2溶于水時(shí)破壞__________。(4)酒精溶于水時(shí)破壞________________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成__________和__________。離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵解析:NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵;酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力;(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;(8)中Na2O是離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵。問(wèn)題探究:將下列電子式與錯(cuò)因用線連接。探究提示:(1)—(a)
(2)—(b)
(3)—(d)
(4)—(e)知識(shí)點(diǎn)用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程知識(shí)歸納總結(jié):1.電子式的書寫(2)共價(jià)化合物方法:左端是原子的電子式,右端是共價(jià)化合物的電子式,中間用“—→”連接。實(shí)例:
書寫下列物質(zhì)的電子式:(1)(2020·浙江7月)CaCN2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式是_________________________。(2)(2020·浙江1月)CaC2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式______________________。(3)(2018·天津卷)Mg(OH)2的電子式為_(kāi)_______________________。(4)(2017·天津卷)NaOH的電子式為_(kāi)________________。典例2(5)(2017·海南卷)PH3的電子式為_(kāi)_________;(6)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為_(kāi)_______________;(7)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_(kāi)______________;(8)(2014·全國(guó)卷)光氣的化學(xué)組成為COCl2,每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為_(kāi)__________________?!菜仞B(yǎng)應(yīng)用2〕用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程:(1)BaCl2_____________________________________;(2)NaF_________________________;(3)MgS__________________________;(4)K2O_______________________________。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收DBD3.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境中燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:____________________、________________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是____________________________________________。②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_________________________________________________。③H2O2的化合物類型是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:________________________。H2O中沒(méi)有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物Na2O2:__________________________________________________________________。(4)H2O
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