14-華師大版九年級上冊科學-課件-常見的鹽(第123-華師大版九年級上冊科學-課件-)

第四節(jié)常見的鹽

共2課時1.指出下列化學方程式的錯誤所在:1).SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O2).CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaClSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKOH是堿，只能跟某些非金屬氧化物反應，而不能跟金屬氧化物反應，所以這個反應不能進行．３NaOH+FeCl3=Fe(OH)３↓+3NaCl活動一：思考討論下列問題：２．用化學方程式表示：１）檢驗二氧化碳的存在２）除去較多的二氧化碳３）檢驗某酸溶液是鹽酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3第4節(jié)幾種重要的鹽什么是鹽？活動二：想一想請讀出下列物質(zhì)的名稱,說出類別NaClH2SMg(OH)ClNaH2PO4CaHPO4BaCO3Al(OH)3NaHCO3H2SO3CUOCO2H2Ar活動三：比一比什么是鹽？

電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。鹽：思考:你見過鹽的晶體嗎?(見1.4圖片)你還知道哪些鹽?Na2CO3

CaCO3

NaCl鹽的性質(zhì)自主合作小組探究：猜想：鹽有哪些化學性質(zhì)？實驗：說說你的實驗方案？看誰的方案最佳？結(jié)論：誰的效果好鹽的性質(zhì)1234鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+另一種堿鹽+鹽→兩種新鹽鹽+金屬→另一種鹽+金屬利用下列物質(zhì)完成你所設計的實驗NaCl溶液Na2SO4

溶液

CuSO4溶液AgNO3溶液FeCL3

溶液BaCl2

溶液

HCl溶液H2SO4溶液Ca(OH)2溶液NaOH溶液FeCu探究一：鹽與酸思考：（1）鹽與酸反應的條件是什么？（2）實驗結(jié)論是什么？鹽+酸→另一種鹽+另一種酸這也是一種制酸的方法此類反應的發(fā)生必須符合復分解反應的條件

實驗:AgNO3

溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3探究二：鹽與堿（1）選擇哪些鹽與堿溶液反應？（2）反應條件是什么？（3）實驗結(jié)論是什么？思考：

實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿注意：1、這也是一種制堿的方法2、這種反應類型中，鹽和堿若要反應，必須都可溶，反應后的堿和鹽中至少有一種是沉淀探究三：鹽與鹽（1）哪些鹽之間能發(fā)生反應？（2）鹽與鹽反應的條件是什么？(3)實驗結(jié)論是什么？思考：討論:

往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此無色溶液可能是_____鹽+鹽→兩種新鹽

實驗:BaCl2

溶液溶液中加CuSO4溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由藍色變成綠色,并產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：參加反應的兩種鹽都必須可溶反應生成的鹽中至少一種難溶或易分解探究四：金屬與鹽思考：（1）金屬跟鹽反應的條件是什么？

（2）實驗結(jié)論是什么？

實驗:CuSO4溶液中加入鐵釘,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鹽+金屬→另一種鹽+金屬4鐵釘表面逐漸出現(xiàn)紅色的固體注意：鹽和金屬的反應，是按金屬活動性順序的規(guī)律進行的，在金屬活動性順序里，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來參加反應的鹽和反應生成的鹽均必須可溶參加反應的金屬若為鉀、鈣、鈉，則反應的規(guī)律不是如此，而是如：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2鹽的化學性質(zhì)：1。鹽+酸另一種鹽+另一種酸2。鹽+堿另一種鹽+另一種堿3。鹽+金屬另一種鹽+金屬4。鹽+鹽鹽+鹽這是一種制酸的方法(鹽和堿均可溶)(至少有一種是沉淀)(兩種鹽均可溶)(至少有一種是沉淀)說說本節(jié)課你知道了什么？1、完成下列反應的化學方程式（1）利用純堿制燒堿（2）利用硫酸制鹽酸（3）利用稀鹽酸除去水壺中的水垢（4）硝酸銅溶液中滴入碳酸鉀溶液（5）鋅片投入氯化銅溶液中輕松十分鐘：基礎訓練題2、下列各組在溶液中能大量共存的是A、KOHCuSO4NaClB、NaClNa2CO3Ba（OH）2C、Ca（0H）2KClH2SO4D、Na2CO3KOHNH4Cl金屬與鹽反應3、甲、乙、丙三種金屬，乙和丙能溶于鹽酸而甲不能，將乙浸入丙的鹽溶液中有丙析出，則這三種金屬的活動性從弱到強的順序是)____________4、用實驗方法驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗用品中除了上述三種金屬外，若還需選用一種試劑，這種試劑是（）

A、CuSO4B、AgNO3

C、稀HClD、FeSO4金屬要比鹽中的金屬活潑（但不能用K、Ca、Na），鹽是可溶性的鹽5、某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，他們設計以下步驟，試回答問題（步驟在下圖）

1）寫出加入的X、Y物質(zhì)的化學式X

Y

.

2）寫出固體A及濾液B、C中主要成分的化學式A

B

C

。3）Z處進行的操作是

。廢液加入過量的X過濾固體混合物A加入適量的Y過濾金屬銀濾液C濾液B蒸發(fā)結(jié)晶硝酸鋅固體固體DZ加入適量E6、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后可能有下列情況：1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含的溶質(zhì)是________2）若將反應后的物質(zhì)過濾，向所得固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)一定有______，可能有________3）若將反應后的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是_________

實驗一:

用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。堿智能巧練：提高題漢白玉-碳酸鈣巖石加工成品漢白玉紋理清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面思考:

怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+2H+

=H2O+CO2氯化鈉晶體實驗二:

收集一些汗液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應的化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產(chǎn)生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3在學習氫氧化鈣時有哪些易混易錯的知識點①熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質(zhì)的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是堿──Ca(OH)2，生石灰是堿性氧化物──CaO，而石灰石可以說是混合物，其主要成分是碳酸鈣──CaCO3，屬于碳酸鹽。②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種白色粉末，微溶于水。課外拓展：請你閱讀熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說氫氧化鈣的水溶液俗稱為石灰水，并不是氫氧化鈣俗稱石灰水。③“石灰水中的溶質(zhì)是什么”這個問題容易搞錯，由②的解釋可以知道石灰水中的溶質(zhì)是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化鈣粉末溶于水得到石灰水，其溶質(zhì)也不能認為是氧化鈣。因為氧化鈣遇到水就發(fā)生反應變成了氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化鈣本身不能直接擴散溶解到水中。第4節(jié)常見的鹽

——粗鹽的提純

本節(jié)課的學習目標：

1、了解粗鹽提純的方法。技2、學習過濾器制作，練習溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的實驗操作。情3、能積極動手實驗，具有合作探究精神和認真細致、實事求是、科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，培養(yǎng)實驗中安全意識。1、如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？

2、怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？問題與討論：著名的青海的石鹽礦石鹽

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。

課題：粗鹽的提純閱讀并思考：①粗鹽中有哪些雜質(zhì)？②除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？④每個步驟，應該注意哪些問題一、過濾器的制作(視頻)

二、粗鹽的提純的操作步驟(1)溶解(視頻)

(2)過濾(視頻)(3)蒸發(fā)

(視頻)(4)計算產(chǎn)率：溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g

過濾器制作和過濾操作的注意事項：

“一貼、二低、三靠”

學生活動：分組實驗交流實驗結(jié)果

討論：