05第一單元-第五講-溶液課件

第5講溶液考綱解讀中考考綱及具體要求近三年廣東省中考考題剖析備考策略知識體系構(gòu)建真題回放備考訓(xùn)練知識點(diǎn)歸納梳理讀考綱解首頁末頁暴風(fēng)教育·中考新動向1．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2．知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。3．認(rèn)識飽和溶液和溶解度的含義。4．知道結(jié)晶的現(xiàn)象，知道一些常見的乳化現(xiàn)象。5．能認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。6．學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。中考考綱及具體要求暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁近三年廣東省中考考題剖析年份題型分值考查點(diǎn)2015年選擇、填空、計(jì)算題7分飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算2016年選擇題2分溶解度曲線2017年選擇、填空、計(jì)算題10分溶解度曲線、溶解時溶液的溫度變化、結(jié)晶、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁備考策略從近年來廣東省考試內(nèi)容來看，本部分內(nèi)容所占比例較大，一般命題難度中等偏難，考查題型主要是選擇、填空、簡答和計(jì)算題，其中溶液的組成、飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶現(xiàn)象和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考查頻率較大，溶解度曲線、結(jié)晶和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算幾乎每年都是必考內(nèi)容。在復(fù)習(xí)時重點(diǎn)要從以下幾方面突破：1．要重視知識的整體構(gòu)建，對有個知識點(diǎn)可參照“知識體系構(gòu)建”進(jìn)行知識整理，理清各各知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。2．理解飽和溶液和不飽和溶液，能判斷飽和溶液和不飽和溶液以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3．深刻理解固體物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線的含義。根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法和操作過程。4．理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，熟悉配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁知識體系構(gòu)建溶解度概念特征：均一性、穩(wěn)定性（混合物）分類概念以及表示的含義溶質(zhì)飽和溶液影響的因素混合物的分離溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示方法組成溶劑溶液固態(tài)物質(zhì)的溶解度是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)溶質(zhì)溶解時的熱量變化不飽和溶液溶液中所含溶質(zhì)的多少稀溶液濃溶液概念以及表示的含義影響的因素氣態(tài)體物質(zhì)的溶解度過濾結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液（降溫）結(jié)晶暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁知識點(diǎn)歸納梳理1．溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

、

的

物叫做溶液。2．溶液特征（1）均一性：溶液各部分組成、性質(zhì)相同。（2）穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液鐘的溶質(zhì)和溶劑不會分離。一、溶液均一穩(wěn)定混合物暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁3．溶液組成（1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做

，被溶解的物質(zhì)叫做

。一種溶液中只有一種

，可以有多種

。（2）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。4．分類（1）依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)，溶液可以分為

和

。（2）依據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少分為稀溶液和濃溶液。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑飽和溶液不飽和溶液暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁5．溶解時吸熱、放熱現(xiàn)象NH4NO3(溫度降低)，NaOH、濃H2SO4(溫度升高)，NaCl(溫度基本不變)。6．乳濁液及乳化現(xiàn)象小液滴（大量分子集合體）分散到液體中形成的混合物叫乳濁液。常用洗滌劑清洗衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ?，把油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨水流去。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁溫馨提示：1.溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，例如蒸餾水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)的質(zhì)量都都必須是已溶解的部分質(zhì)量，沒有溶解的部分的質(zhì)量不能當(dāng)成溶液或溶質(zhì)的質(zhì)量。3.用洗滌劑清洗油污屬于乳化作用，用汽油清洗油污屬于溶解作用。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁1．定義在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的

；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的

。2．判斷方法(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，則飽和，反之不飽和或剛好飽和。（2）向溶液中繼續(xù)加入

，若能繼續(xù)溶解，則不飽和，反之飽和。飽和溶液不飽和溶液該種溶質(zhì)二、飽和溶液和不飽和溶液暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁3．與稀、濃溶液的關(guān)系(1)對于同一種溶質(zhì)來說，在相同的溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要

；(2)對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液

(填“一定”或“不一定”)是濃溶液，不飽和溶液

(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。3．不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法

不飽和溶液飽和溶液

③降低溫度

②蒸發(fā)溶劑

①增加溶質(zhì)①增加溶劑②升高溫度濃不一定不一定暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁三、物質(zhì)的溶解度(1)定義：表示在一定

下，某固體物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

時所溶解的

。(2)影響因素：主要影響因素(外界)是

。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如

；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大，如

；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如

。1．固體物質(zhì)的溶解度溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量溫度KNO3

NaClCa(OH)2

暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁2．溶解度曲線（1）定義：表示物質(zhì)的溶解度隨

的改變而變化的曲線；橫坐標(biāo)表示

，縱坐標(biāo)表示

。（2）表示意義：①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示某溫度下物質(zhì)

，交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度

。曲線上的點(diǎn)表示溶液為

溶液。②線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨

變化的情況。溫度溫度溶解度溶解度相等飽和溫度暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁3．氣體的溶解度(1)定義：在

、

時，某氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的

。(2)影響因素：主要影響因素(外界)、

。溫度不變時，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度

；壓強(qiáng)不變時，溫度越高，氣體溶解度

。一定溫度壓強(qiáng)為101kPa氣體體積溫度壓強(qiáng)越大越小暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁四、結(jié)晶1．結(jié)晶：物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程。2．結(jié)晶的方法①蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）等。②冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）：只適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如KNO3。一般情況下用降溫結(jié)晶分離混合物時，一般步驟溶解、

，、過濾。蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）降溫結(jié)晶暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：

、

、

、

、貼標(biāo)簽。儀器：

、

、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)：步驟：計(jì)算、量取、混勻。儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。計(jì)算稱量量取托盤天平藥匙溶解暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配制1.概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

質(zhì)量和

質(zhì)量之比。2．關(guān)系式（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%或×100%（所有溶液都適應(yīng)）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(只適用用飽和溶液中)溶質(zhì)溶液暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁（3）誤差分析分析下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的結(jié)果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝碼生銹

；(2)砝碼缺角

；(3)藥品中含有雜質(zhì)

；(4)量取水時仰視讀數(shù)

；(5)量取水時俯視讀數(shù)

；(6)藥品與砝碼調(diào)反了(即右物左碼，游碼不為零)

；固體倒入燒杯時少量灑出或部分殘留在紙片上

。偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁放真題回暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁【例1】（2017?重慶）餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是

（）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂解析：溶液是在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物，必須具備的條件是均一、穩(wěn)定的特征，在物質(zhì)類別上必須是混合物。酸奶、玉米糊雖然是混合物，但不均一不穩(wěn)定，冰水屬于純凈物，可樂屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。D考點(diǎn)1溶液的形成規(guī)律方法：判斷溶液時要從特征和物質(zhì)類別上去判斷。物質(zhì)加在水中是否形成溶液，最簡便的方法是看物質(zhì)是否溶于水。要注意在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁考點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液【例2】（2016?荊州）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度．A．②③B．②④C．①②③D．①②④C解析：把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、凵邷囟鹊姆椒?。由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以在溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或改變溫度使溶質(zhì)的溶解度減少，都可以使溶液變成飽和溶液。特別注意的是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，改變溫度時應(yīng)該升高溫度。規(guī)律方法：一般物質(zhì)的溶液不飽和和飽和之間的轉(zhuǎn)化方法要理解，改變溫度時務(wù)必考慮物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響情況，從而分布采用降溫或升溫的不同方法。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁考點(diǎn)3溶解度和溶解度曲線及其應(yīng)用【例3】（2017?廣東）如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（

）A．當(dāng)溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C．在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D．22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%D暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁解析：通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④。磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3。22℃時，磷酸氫二銨的溶解度是70g，所以(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為:

規(guī)律方法：根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)問題時務(wù)必抓住固體的溶解度曲線所表示的意義：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁考點(diǎn)4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例4】（2017?廣東）如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：（1）應(yīng)稱量

gNaCl，需加水

mL．（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)

直到天平平衡．（3）取上述溶液10g加水稀釋到

g，可得到5%的NaCl溶液．7.542.5繼續(xù)向左盤添加氯化鈉30暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁解析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量。使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量指定質(zhì)量的藥品，此時先調(diào)好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡。指針偏右，說明藥品質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。規(guī)律方法：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括計(jì)算、稱量、量取、溶解這幾個步驟，各步驟所需要的儀器要回想相關(guān)基本操作。計(jì)算時要抓住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義和計(jì)算方法，溶液稀釋時要抓住稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁練備考訓(xùn)暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁1．（2017?蘭州）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（?/p>

A．面粉B．蘇打粉C．花生油D．牛奶2．(2016?煙臺)下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是

()

A．河水經(jīng)過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物B．飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶于水形成溶液D．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小BB暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁3．（2017?長沙）下列說法錯誤的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液

B．糖水、汽水都是溶液C．洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?/p>

D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物A暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁4．（2017?威海）小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表）．通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（

）A．溫度和溶劑種類對NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多D暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁5．（2016?廣東）如圖所示為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A．約在64℃時，KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C．分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法D．在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%的KCl溶液D暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁6．（2017?重慶）兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（

）A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y

D暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁7．（2017?海南）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g．下列做法不正確的是（

）

A．稱量：用天平稱量硝酸鉀5gB．量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC．溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解

D．轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶C暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁8．（2015?陜西）某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（）D暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁9．（2015?廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是

。(2)20℃時l00g水最多只能溶解NaCl

g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在

℃之間。(3)向燒杯中加入l00g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體

g。溫度／℃O1020304050NH4Cl的溶解度／g29.433.337.241.445.850.4NaCl的溶解度／g35.735.836.036.336.637.0NH4Cl36.010-2012.8暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁10．（2017?天津）溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?/p>

（填字母）。

A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高．這種物質(zhì)是

（填字母）。

A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉暴風(fēng)教育·中考新動向A

A

首頁末頁（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。

①60℃時，氯化鈉的溶解度

硝酸鉀的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。暴風(fēng)教育·中考新動向溫度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)

氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08<

首頁末頁②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留至0.1%）。④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

（填“增大”“不變”或“減小”）。Ca(OH)226.5%減小

暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關(guān)說法中正確的是

（填字母）。A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離B暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁11．（2016?武漢）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分配加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。暴風(fēng)教育·中考新動向首頁末頁（1）燒杯②種的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？

（填“是”“否”或“無法判斷”）；（2）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是

（寫名稱或化學(xué)式）；（3）將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水

g；（4）關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是

。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶