2023版人教高中同步化學選擇性必修一：第三章水溶液中的離子反應與平衡第一~二節(jié)綜合拔高練

第一~二節(jié)綜合拔高練五年高考練考點1弱電解質的電離平衡1.(2020北京,11,3分,)室溫下,對于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判斷正確的是 ()A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2.(2019課標Ⅲ,11,6分,)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是 ()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強考點2酸堿中和滴定原理的應用3.(2020浙江1月選考,23,2分,)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是 ()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時,pH=12.34.(2020課標Ⅰ,13,6分,)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù):δ(A2-)=c(A下列敘述正確的是 ()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)5.[2019課標Ⅱ,26(3)改編,]立德粉ZnS·BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg立德粉,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為6.[2018課標Ⅰ,27(4),]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。

三年模擬練1.(雙選)(2021湖北襄陽五校聯(lián)考,)化學上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-),25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,AG與所加NaOHA.D點溶液的pH=11.25B.C點之前溶液顯堿性,C點之后溶液顯酸性C.C點時,加入NaOH溶液的體積為20mLD.25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.52.(雙選)(2021河北邢臺期中,)某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分,往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸,反應中生成CO2的物質的量隨加入稀鹽酸的體積變化如圖所示,已知V1>100,下列說法正確的是 (深度解析)A.NaOH溶液未完全變質B.a點存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.氫氧化鈉溶液未變質前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O~b點溶液中存在兩種溶質3.(2020甘肅靜寧一中高二上期中,)下列敘述正確的是 (深度解析)圖1圖2圖3圖4A.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度B.圖2表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸溶液的體積的變化C.圖3所示的讀數(shù)為12.00mLD.電導率是衡量電解質溶液導電能力的物理量,圖4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液時,溶液的電導率隨V(KOH溶液)的變化4.()氧化還原滴定法與酸堿中和滴定法類似,現(xiàn)測定實驗室中Na2S2O3溶液的物質的量濃度。已知:①2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6;②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)。Ⅰ.實驗步驟(1)用(填儀器名稱)量取10.00mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中,滴入2~3滴(填指示劑名稱)。

(2)用潔凈的酸式滴定管裝0.01mol·L-1I2溶液后讀數(shù),如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL。

(3)滴定終點的判斷現(xiàn)象為。

(4)達到滴定終點即停止滴定,記錄I2溶液的體積,重復滴定3次。(5)實驗記錄滴定次數(shù)123開始讀數(shù)(mL)0.101.850.00結束讀數(shù)(mL)19.2020.7524.06Ⅱ.數(shù)據(jù)處理與討論(6)按所得數(shù)據(jù),可得c(Na2S2O3)=。

Ⅲ.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O7Ba2++CrO42-BaCrO步驟①:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1標準鹽酸滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟②:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟①相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1標準鹽酸滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加標準鹽酸時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1。若步驟②中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,測量的Ba2+濃度將(填“偏大”或“偏小”)。

答案全解全析五年高考練1.CA項,CH3COOH是弱酸,不能完全電離,故1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022,錯誤;B項,CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,使電離平衡逆向移動,c(H+)減小,pH升高,錯誤;C項,滴加NaOH溶液過程中,依據(jù)元素質量守恒知,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,正確;D項,CH3COOH是弱酸,書寫離子方程式時應寫化學式,其與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,2.BA項,由常溫下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L,則每升溶液中H+數(shù)目為0.01NA,錯誤;B項,依據(jù)電荷守恒可知正確;C項,加水稀釋,溶液中的c(H+)減小,pH增大,錯誤;D項,由于H3PO4H++H2PO4-,增加H2PO4-濃度,電離平衡逆向移動,c(H+)減小,3.CA項,NaOH與鹽酸恰好完全反應時生成NaCl,溶液呈中性,正確;B項,中和滴定時為了減小誤差,選擇的指示劑變色要靈敏,變色范圍要盡可能與滴定終點一致,正確;C項,由題圖可知,甲基紅的變色范圍在pH突變范圍內(nèi),且比甲基橙更接近反應終點,誤差會更小,不正確;D項,當V(NaOH)=30.00mL時,NaOH過量,溶液呈堿性,c(OH-)=0.1000mol·L-1×(30-204.C由題圖可知加入NaOH溶液的體積為40mL時,溶液pH發(fā)生突躍,達到滴定終點,溶質為Na2A,故有n(H2A)=20.00mL×c(H2A)=12n(NaOH)=12×0.1000mol·L-1×40mL,則c(H2A)=0.1000mol·L-1,而起點時pH約為1,故H2A的電離過程應為H2AHA-+H+,HA-A2-+H+,故曲線①表示δ(HA-),曲線②表示δ(A2-),A、B項錯誤;由Ka=c(A2-)·c(H+)c(HA-),VNaOH等于25mL時,pH=2.0,且c(A2-)=c(HA-),可知Ka=1.0×10-2,C項正確;以酚酞作指示劑,滴定終點時的溶質為Na2A,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),結合c(H+)<c(OH5.答案淺藍色至無色(25解析滴定前,溶液含I2和淀粉,呈藍色,隨著Na2S2O3溶液的滴入,I2不斷被消耗,溶液顏色逐漸變淺,當加入最后一滴Na2S2O3溶液時(滴定終點),溶液恰好褪色;樣品中的S2-與I2發(fā)生反應:S2-+I2S↓+2I-,參與該反應的I2的物質的量為(25.00×10-3×0.1000-V×10-3×0.1000×12)mol=(25.00-12V)×0.1000×10-3mol=n(S2-),則樣品中S2-的含量為(256.答案S2O52-+2I2+3H2O2SO42-解析Na2S2O5作食品的抗氧化劑,則具有強還原性,被氧化為SO42-;S2O52-2SO42-,I22I-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應的離子方程式:S2O52-+2I2+3H2根據(jù)滴定反應的離子方程式及硫原子守恒可得如下關系式:2SO2~S2O5264g 1molm(SO2) 0.01000mol·L-1×0.01000Lm(SO2)=6.4×10-3g則樣品中Na2S2O5的殘留量為6.4×10-3三年模擬練1.ADD點溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=-8.5,即c(H+)c(OH-)=10-8.5,結合25℃時KW=c(H+)·c(OH-)=10-14可解得c(H+)=10-11.25mol·L-1,所以溶液的pH=11.25,A正確;C點之前l(fā)gc(H+)c(OH-)>0,則c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,C點之后c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,B錯誤;C點溶液呈中性,加入20mLNaOH溶液時溶液中的溶質為NaNO2,溶液顯堿性,C錯誤;據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時,0.100mol·L-1的HNO2溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=8.5,結合25℃時K素養(yǎng)解讀本題以酸堿中和滴定過程中AG的變化情況為命題素材,主要考查學生的讀圖能力和對知識的遷移應用能力,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。2.ACNaOH在空氣中變質后的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3,故久置的NaOH的成分可能有5種情況:NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。Na2CO3與鹽酸反應時先轉化為NaHCO3,NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2,等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的,由于V1>100,久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物,即NaOH未完全變質,A正確;a點溶液中還含有Cl-,根據(jù)溶液顯電中性應有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),B錯誤;b點溶液中的溶質全為NaCl,根據(jù)Na原子和Cl原子物質的量相等可知未變質前n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol,c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1,C正確;由A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物,隨著鹽酸加入,溶質的成分依次為:NaOH、Na2CO3和NaCl,NaCl和Na2CO3,NaCl、Na2CO3和NaHCO3,NaCl素養(yǎng)解讀本題以在空氣中久置的NaOH溶液成分的探究為命題素材,考查溶液中各離子濃度的變化,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。3.DNaOH溶液不能盛裝于酸式滴定管中,A錯誤;用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當恰好中和時溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,題中圖像變化與實際不相符,B錯誤;圖3所示的讀數(shù)為11.80mL,C錯誤;溶液的導電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質,溶液中離子濃度較小,隨著KOH溶液的加入,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強,D正確。素養(yǎng)解讀本題通過對4個圖對應的文字敘述進行判斷,考查幾個必做實驗的操作,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。4.答案Ⅰ.(1)堿式滴定管淀粉溶液(2)0.60(3)當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時,溶液由無色變藍色,且半分鐘不變色Ⅱ.0.038mol·L-