二中2013屆高三上學(xué)期9月階段性檢測化學(xué)試題

【答案】【解析】B、C C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）Li2SO3【答案】【解析】AABLiClLi2SO3BC8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）S，C錯誤；2molS4：1D【答案】【解析】A、銅-負(fù)極 正極：PbO＋4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO＋2H CuSO41．6gH2SO4的物質(zhì)的A．0．025 B．0．05C．0．1 D．0．2【答案】1.6g銅轉(zhuǎn)移電子0.05mol0.05mol電子時消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，B。甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】【解析】BC 【答案】B?！敬鸢浮緾。微生物電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而們所重視．以用葡萄糖作底物的電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O【答案】【解析】A、該電池是原電池，反應(yīng)條件溫和，所以不是高溫條件，故錯誤BC 含雜質(zhì) 【答案】C。金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法高純度（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）CFe2＋Zn2＋DCuPt【答案】===CD、電解后，陽極上鐵、鎳和鋅溶解后，CuPt，故正確。Cu12．8g時，aO22．24ba【答案】O22．24LDa【答案】【解析】A、油污能鐵和氧氣、水反應(yīng)，故錯誤B、久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存能鐵和水、氧氣反應(yīng)，故正確CA．YB．XC．YD．X【答案】左邊裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，所以右邊裝置是電解池，x是陽極，yA、Y是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正確。B、X是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤。C、Y電極上氫離子得電子生成氫氣，故錯誤?！敬鸢浮挎囨k（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液KOH DOH－向正極移動【答案】【解析】B【答案】 （非選擇題，共52分17（102電解時的電極反應(yīng)：陽 ，陰 CrO2－轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式 2 能否用Cu電極來代替Fe電極？ （填“能”或“不能”），簡述理 2【答案 22 CrO2－Fe2＋H＋pH2 Fe3＋、Cr3＋Fe（OH）Cr（OH 不 因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的Cu2＋不能使CrO2－還原到低22發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式分別為Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H↑22 CrO2－Fe2＋H＋pH2 Fe3＋、Cr3＋Fe（OH）Cr（OH 不 ；因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的Cu2＋不能使CrO2－還原到低價218（7①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中 棒②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式 NaCl①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程 ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且 ③若乙池轉(zhuǎn)移0．02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的 （1）① 鐵FeFe為陰極，CCuSO4溶液時，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑．①NaCl0.20.219（10 KI（或NaI等）焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其他合理答案同樣給分．例如，若③NaI水溶液，這里答火焰呈黃色）222↑2K（或NaI等）水溶液根據(jù)相似相溶原理知，I2CCl4（其他合理答案同樣給分．例如，若③中NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。20（7Si（16．27%Fe（5．86%Al（3．42%3333222硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方 濾渣A的主要成分 加入MnS的目的是除 雜質(zhì) MnO＋H Zn、（1）寫其反應(yīng)方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O．根據(jù)反應(yīng)后濾液（Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋）加氨水調(diào)pH至5．4，結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．MnSCuS、ZnSCu2＋、堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子．其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－．21（81：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始pH10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢①②氫氧化亞銅（不穩(wěn)橙黃銅的常見正化合價為 、 ，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué) （2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為 ；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為 （3）2 【答案 22（3）①3CuO＋14H＋＋2NO－===6Cu2＋＋2NO↑＋7H ②CuO＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H （1）物的顏色知該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O，而Cu2O也符合實(shí)驗(yàn)2中的要求．Cu2OHNO33232Cu2OH2SO4CuSO4Cu22（10IAtsmg． ，C 接寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．G試管中淀粉KI溶液變 （③用蒸餾水電解后電 C．試列出伽常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式 【答案 2↑ 2 Cl 64 m1（4）m1

（1）B的正極，即F極，由此可得儀器連接順序及電流方向．（2）BCl2，Cl2GKII2生成，I2ACu是沒必要刮下的，也無法刮干凈，故②⑤ 因?yàn)槲龀鯟u的物質(zhì)的量＝mmol，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量 ×2×N

1．6×10－19C，所以m×2×N 則N

m12345678ADDBABCD9CDDBACAC2 22 CrO2－Fe2＋H＋pH2 Fe3＋、Cr3＋Fe（OH）Cr（OH 不 因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的Cu2＋不能使CrO2－還原到低2解析：Fe為負(fù)極，乙中Fe為陰極，CCuSO4溶液時，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑．①NaCl0.20.2（1）① 鐵KI（或NaI等）焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其他合理答案同樣給分．例如，若③NaI水溶液，這里答火焰呈黃色）（1）寫其反應(yīng)方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O．根據(jù)反應(yīng)后濾液（Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋）加氨水調(diào)pH至5．4，結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．MnSCuS、ZnSCu2＋、堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子．其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－．（1MnO2＋2eSO4＋2H2SO4=MnSO4＋e2（SO4）3＋2H2O MnO＋H Zn、（1）化合物的顏色知該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O，而Cu2O也符合實(shí)驗(yàn)2中的要求．Cu2OHNO33232Cu2OH2SO4CuSO4Cu答案（1）＋1 22（3）①3CuO＋14H＋＋2NO－===6Cu2＋＋2NO↑＋7H ②CuO＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H （1）B源的正極，