《化學(xué)計算中有關(guān)圖表的解析》

化學(xué)計算中有關(guān)圖表的解析下列這道有關(guān)化學(xué)方程式計算題是我們班某位同學(xué)的作答筆記，請評價他有哪些錯誤？展示例、加熱分解2.45g氯酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(1)設(shè)；解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為Xg(2)寫；kClO3===2KCl+3O2↑(3)找；245962.45gXg(4)列；(5)答：可得到氧氣的質(zhì)量是0.96MnO224596=Xg2.45g0.96=X表格數(shù)據(jù)的分析與獲取次數(shù)123加入物質(zhì)質(zhì)量/g555生成氣體質(zhì)量/g0.020.020.01表1獲取問題及結(jié)果1、生成氣體總質(zhì)量為：

；2、第3次生成氣體質(zhì)量為0.01g告訴我們信息？3、通過表格數(shù)據(jù)分析，第

次完全反應(yīng)。10.05g3次數(shù)1234加入物質(zhì)質(zhì)量/g10101010剩余固體質(zhì)量/g99.2594.2589.2585.25表2獲取問題及結(jié)果1、相鄰兩組剩余固體質(zhì)量的差值為：

；2、第

次剩余固體質(zhì)量發(fā)生改變。3、第4次剩余固體質(zhì)量為85.25g表示：

；表格數(shù)據(jù)的分析與獲取15g4已反應(yīng)完全次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g84221.(2018十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析:取12g樣品放人燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加人到燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下:例題分析3(2)第4次加人稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%

)。解:設(shè)第4次加入稀鹽酸后，反應(yīng)生成的CaCl2的質(zhì)量為X，生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gXy11110010g=10010gy4.4g11.1g==y=XX111規(guī)范解答410g求:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

g第4次加入稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為：

100g+10g-4.4g=105.6g溶液中CaCl2的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：11.1g105.6gX100%≈10.5%答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2質(zhì)量分數(shù)約為10.5%規(guī)范解題41、分析、尋找反應(yīng)中純凈物的質(zhì)量是解題前提2、反應(yīng)后的質(zhì)量差是解題的突破（即相鄰數(shù)據(jù)關(guān)系法）3、規(guī)律之中找矛盾點（從“不變”中找“變”或從“變”中找“不變”）4、相同結(jié)果取小量方法歸納2稀硫酸/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.14.84.82、(2014年銅仁)小紅同學(xué)在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起探究：在實險室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表：求：(1)如果小紅用所得的銀制作一枚戒指,其質(zhì)量不超過多少克?(2)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？遷移應(yīng)用5(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65985.2gX6598=X5.2gX=7.84g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：7.84g40gX100%=19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%解:(1)

4.8g3.(2018銅仁)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，為了除去CuCl2,某課外小組同學(xué)取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加人某物質(zhì)M充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:遷移應(yīng)用5次數(shù)12345加入M的質(zhì)量(g)0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g溶液的總質(zhì)量(g)49.96g49.92g49.88g49.84g49.84g(1)寫出物質(zhì)M的化學(xué)式

,(2)參加反應(yīng)M的總質(zhì)量是多少?(3)FeCl2溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少?Fe解:(2)從上表可知參加反應(yīng)Fe的總質(zhì)量為：0.28g×4=1.12g（3）設(shè)50g溶液中CuCl2的質(zhì)量為xCuCl2+Fe＝Cu+

FeCl2

13556

x1.12g

135=XX=2.7g1.12g50gX100%=5.4%答：(2)、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為1.12g.(3)、氯化亞鐵溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為5