2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗專題強基練19儀器組裝型氣體流程實驗探究基礎(chǔ)題含解析

儀器組裝型氣體流程實驗探究（基礎(chǔ)題）

非選擇題（共16題）

除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH與NO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)

3x

采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

I.提供的裝置

Ⅱ.NH的制取

3

1．下列有關(guān)實驗室制備氨氣的說法正確的有___________(填序號)。

①用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣

②用排飽和食鹽水的方法收集氨氣

③實驗室制氨氣有時需要加熱，有時不需要加熱

④用無水氯化鈣干燥氨氣

2．若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是___________。

3．若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

4．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。

5．D裝置中的液體可換成___________(填字母)。

A．HOB．CClC．濃硫酸

24

6．該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是___________。

7．草酸中滴加濃HSO可以制備CO。

24

濃HSO

4

-1-

濃硫酸

HCOCO+CO+HO

224加熱22

現(xiàn)擬用CO和FeO(粉)做一個煉鐵的實驗。CO氣體中的雜質(zhì)氣體必須首先除去。現(xiàn)在如下圖

23

所示裝置：

回答下列問題：

(1)請按你的設(shè)計方案，把裝置正確連接(用a~h表示連接的順序)：___________。

(2)用A~F正確表示實驗操作的先后順序___________。

A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃HSO的滴加速度：

24

B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵；

C．檢查整套裝置的氣密性：

D．在導(dǎo)口i處連接橡皮管，把排氣通入通風(fēng)廚內(nèi)；

E．當(dāng)乙裝置玻璃管內(nèi)的氧化鐵變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈：

F．關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈；

(3)丙裝置的作用是___________，丁裝置的作用是___________

(4)導(dǎo)管口i流出的氣體通入通風(fēng)廚并非是好辦法，其原因是___________，簡單且有效的方

法是___________，

-2-

8．某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)SO的性質(zhì)時，通過查閱文獻、理性分析、實驗驗證與CO的性

22

質(zhì)進行了比較。試根據(jù)研究主題和過程，回答下列問題。

(1)水溶液的酸性

①常溫常壓下，純水的pH=7，而酸雨的pH＜5.6.形成酸雨的主要物質(zhì)是SO和氮的氧化物。

2

把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，而不是pH＜7，可能的原因是___________。

②查閱文獻知：常溫下，HSO的電離常數(shù)Ka=1.2×10-2，Ka=6.3×10-3，HCO的電離常

231223

數(shù)K=4.4×10-7，K=4.7×10-11。選用下面的藥品和裝置驗證HSO和HCO的酸性強弱，

a1a22323

其連接順序：A→___________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。D裝置的主要作用是

___________。

③根據(jù)②中的數(shù)據(jù)可知，配置相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO和NaHCO溶液，其pH值大小關(guān)系

33

為pH(NaHSO)___________pH(NaHCO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

33

(2)二氧化硫的還原性

若按圖示裝置進行實驗(部分固定裝置未畫出)。請你在實驗前根據(jù)預(yù)設(shè)的操作，推測可能的

實驗現(xiàn)象及其對應(yīng)的原因。

預(yù)設(shè)的操作步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象推測可能的原因

若將帶火星的木條放在DSO與NaO反應(yīng)無O生成,可能發(fā)生反應(yīng)

關(guān)閉彈簧夾2,打開彈2222

簧夾1,將硫酸注入三試管口處,木條不復(fù)燃的化學(xué)方程式為①__________

頸燒瓶至浸沒固體若將帶火星的木條放在DSO與NaO反應(yīng)有O生成,發(fā)生的化學(xué)反

2222

-3-

試管口處,木條復(fù)燃應(yīng):2SO+2NaO=2NaSO+O

222232

關(guān)閉彈簧夾1,打開彈E中②__________E中反應(yīng)的離子方程式③__________

簧夾2,殘余氣體進入

F中④__________F中反應(yīng)為2OH-+SO=SO2-+HO

E、F中232

9．如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持裝置

均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水

CuSO粉末。此實驗的目的是___。

4

②為了使B中的CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有___(任寫一種)。

③加熱前必須進行的操作是____。

(2)若錐形瓶中盛裝NaSO固體，分液漏斗中盛裝HSO溶液，B中盛裝過氧化鈉固體，驗證SO

23242

與過氧化鈉反應(yīng)是否有O生成。

2

①SO與過氧化鈉反應(yīng)生成O的化學(xué)方程式可能為____。

22

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為___→___→__→__(填

字母，可以不填滿，也可以補充)；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

③驗證有O產(chǎn)生的方法是___。

2

10．2020年春節(jié)前后，新型冠狀病毒2019nCoV嚴(yán)重影響了人們正常生活。含次氯酸鈉30%

的水溶液具備良好的殺菌消毒效果。某化學(xué)興趣小組擬利用實驗室的常見藥品制備次氯酸鈉

消毒液，并探討提高消毒液中次氯酸鈉百分比的方法。

Ⅰ.該小組同學(xué)采用了高錳酸鉀和濃鹽酸在圖1所示裝置①中制氯氣，請回答下列問題：

-4-

1①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2甲同學(xué)利用圖1中的裝置①~⑤證明從a出來的氯氣潮濕且含有氯化氫，則接口的連接順

序a___________(填接口編號)，⑤中放入___________。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置太復(fù)

雜，可去掉裝置⑤，同時將②中的溶液換成W，溶液W及實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象為___________。

Ⅱ，該小組同學(xué)將氯氣通入含氫氧化鈉溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)放熱明顯，查閱資料獲悉，

冷水

氯氣與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)物會隨反應(yīng)溫度的不同而不同。具體如下：Cl2OH

2

75℃

ClClOHO3C16OH5ClClO3HO該小組利用該信息又設(shè)計了如圖2

2232

所示的裝置制取KClO和NaClO。

3

3該小組應(yīng)控制的實驗條件是___________。反應(yīng)后，從裝置⑥中溶液蒸發(fā)濃縮獲得晶體，

將該晶體與二氧化錳共熱，生成了能使帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w。

4⑧處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

5根據(jù)上述Ⅰ、Ⅱ兩個實驗過程，你認(rèn)為在實驗室制取消毒液并提高次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

應(yīng)該注意的事項有(列舉兩條)。①___________；②___________。

Δ

11．實驗室制取SO的反應(yīng)原理之一如下：NaSO+HSO(濃)NaSO+SO↑+HO。請用圖中裝置

223242422

SO的消耗量

設(shè)計一個實驗，以測定SO轉(zhuǎn)化為SO的轉(zhuǎn)化率(2×100℅)：(已知SO的熔點

23SO的總量3

2

16.8℃)

-5-

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是

a→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(請補充各接口的編號)；

(2)實驗裝置Ⅰ中與分液漏斗相連的橡膠管的作用是_______；

(3)從乙處均勻通入O，為使SO有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑

22

的先后順序是_______；

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______；

(5)用nmolNaSO粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O一段時間后，

232

稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO的轉(zhuǎn)化率為_______。

2

12．為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

-6-

(1)由FeSO·7HO固體配制0.10mol/LFeSO溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、___(從下列

424

圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____作為電解質(zhì)。

陽離子u∞×108(m2?s-1?V-1)陰離子u∞×108(m2?s-1?V-1)

Li+4.07HCO4.61

3

Na+5.19NO7.40

3

Ca2+6.59Cl-7.91

K+7.62SO28.27

4

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入____電極溶液中；

(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨電極上未見Fe

析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=____。

(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為___，鐵電極的電極反應(yīng)式為___。

因此，驗證了Fe2+氧化性小于____、還原性小于__。

13．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體(HCO·2HO)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

2242

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

-7-

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO與98%HSO的混合物)，在55～

324

60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為__________；步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點為___________。

(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：

_____CHO+______HNO濃硫酸______HCO+9NO↑+3NO↑+_________

61263水浴5060℃2242

(3)稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amol/LKMnO

4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，只發(fā)生5HCO+2MnO-+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO反應(yīng)，消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)液體積為V

2244224

mL，則所得草酸晶體(HCO·2HO)的純度為_________。

2242

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學(xué)選擇右側(cè)裝置驗證產(chǎn)物CO，裝置B的主要作用是_______________。

2

(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO、HO應(yīng)該還有CO，為驗證是否有CO，選用甲

22

同學(xué)實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①乙同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有

-8-

的物質(zhì)是_____________。(寫化學(xué)式)

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________。

14．1，2-二溴乙烷常用作殺蟲劑，某同學(xué)用如圖裝置制備1，2-二溴乙烷。

.1，2-二溴乙烷的制備實驗步驟：按圖示連接裝置，先將C與D連接處斷開，再對裝置A中

粗砂加熱，待溫度升到150℃左右時，連接C與D，并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160~180℃，

從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和濃硫酸混合液，裝置D試管中裝有5.0mL10mol/LBr的CCl溶

24

液，進行1，2-二溴乙烷的純化。

已知：①濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可能有一部分與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②1，2-二

溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。

完成下列填空：

(1)反應(yīng)前裝置A中加入少量粗砂目的是_______。裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)是_______。

(2)裝置C的作用_______。

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

Ⅱ.1，2-二溴乙烷的純化

步驟①：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟②：用水洗至中性。

步驟③：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集

130~132℃的餾分，得到產(chǎn)品6.392g。

(4)步驟①中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。(保留小數(shù)點后兩位)

(6)有機物純化過程會進行多次萃取，為了克服多次萃取實驗操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的

缺點，F(xiàn)ranzvonSoxhlet發(fā)明了索氏提取法其裝置如圖所示。我們可以利用該裝置從青蒿中提

-9-

取青蒿素，實驗時需將青蒿切成小段，放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸

氣導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3

頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)連續(xù)萃取。萃取完全后，青蒿素位于_______(填“圓

底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

15．次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，ClO是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，

2

且會與水反應(yīng)生成次氯酸。

資料2：ClO的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl和O；Cl的沸點為-34.6℃

2222

該小組用Cl與潮濕的碳酸鈉制取ClO，并進一步制取次氯酸，裝置如下。

22

回答下列問題：

（1）裝置連接順序為Cl→___。（用字母表示）

2

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應(yīng)速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）如果要收集ClO，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，

2

逸出氣體的主要成分是___。

-10-

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___（答出一條即可）。

（7）測定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚

酞，用0.1molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸VmL；再向已變無色

1

的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸VmL。

2

①則由上述實驗可測定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（說明具體物質(zhì)并用含m、V和

1

V的代數(shù)式表示）。

2

②若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結(jié)果的影響是___。

16．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(MgN)。已知這一過程中可能

32

發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O點燃2MgO②3Mg+NMgN

2232

③2Mg+CO點燃2MgO+C④Mg+HO(蒸氣)=MgO+H

222

⑤MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所

32223

發(fā)生的反應(yīng)是完全的。

試回答下列問題：

(1)實驗開始時，先點燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水

龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h→________；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___

17．亞硝酰氯(NOCl，熔點：64.5℃，沸點：5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡

臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要

-11-

試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下

合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸)：

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈ClMnO濃鹽酸①_________________

22

制備純凈NOCu稀硝酸②_________________

(2)將制得的NO和Cl通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

2

①裝置連接順序為a________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。

2

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl通入裝置

2

Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______(填“同意”或“不同意”)，原因是___________。

④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的

裝置______；

-12-

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)

用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑

色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量NO雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品

24

溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴KCrO溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的

24

0.40mol/LAgNO溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO溶液50.00mL。則該樣品的純度為

33

__________%(保留1位小數(shù))

18．亞硝酰氯ClNO是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5℃，易水解。已知：AgNO

2

微溶于水，能溶于硝酸，AgNOHNOAgNOHNO，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl和NO

23322

制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

⑴制備Cl的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為B________________(填字母代

號)。

⑶實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯，檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K，然后再打開K，

23

-13-

通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成

時，停止實驗。

⑷已知：ClNO水解生成HNO寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

2,

①欲設(shè)計實驗證明HNO是弱酸，需選擇如下_____________試劑開展實驗(填選項)。

2

A．1molL1HNO溶液B．NaNO溶液C．紅色石蕊試紙D．藍色石蕊試紙

22

②已知下列物質(zhì)在常溫下的K如圖：

sp

通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出

25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmolL1AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，應(yīng)加入的指示劑是

3

_______________。

A．KBrB．KIC．KSD．KCrO

224

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是________________，亞硝酰氯ClNO的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

19．有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NHCl)，某實驗小組

4

對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

-14-

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

②該實驗中用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是(填寫試劑名稱

2

)___________________。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：

adc_____—________hgjib(提示：氨氣和氯氣形成逆向流動，更有

利于二者充分混合)

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO、NaOH

3

溶液外，還需要____________________。

(2)巖腦砂中元素的測定

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為

2NHCl3CuOΔ3CuN2HCl3HO)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的

422

質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是____________________。

②若裝置Ⅰ增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為

24.5Lmol1)，則巖腦砂中mN:mCl_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必

化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則mN比正常值

______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

-15-

20．亞硝酰氯ClNO常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl與

2

NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗(夾持裝置略去)。

查閱資料：

①1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO)的過程中，將它與濃鹽酸混合

2

加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

②亞硝酰氯ClNO的熔點為64.5℃、沸點為5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。

③亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ.Cl的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

2

(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號)為Cl發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原

2

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a______ih(按

氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。

Ⅱ.亞硝酰氯ClNO的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(冰鹽水的溫度一般在

10℃～20℃)：

(3)實驗室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為______。

(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象

-16-

為______。

III.亞硝酰氯ClNO純度的測定：將所得亞硝酰氯ClNO產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成

250mL溶液；取出25.00mL，以KCrO溶液為指示劑，用0.8mol?L1AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

243

定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：AgCrO為磚紅色固體)

24

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定

終點判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯ClNO與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯ClNO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

21．FeCl是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備

2

無水FeCl。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

2

CHCl(氯CHCl(二氯

65642FeClFeCl

苯)苯)32

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于CHCl、CHCl、苯，易溶于乙醇，易吸水

65642

熔點

-4553304670

/℃

沸點

132173316，易升華700

/℃

(1)用H還原無水FeCl制取FeCl。有關(guān)裝置如下：

232

①H還原少量無水FeCl制取FeCl的化學(xué)方程式為_____________。

232

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→A→___→___→___→E(填字母，裝置可

多次使用)；A中長頸漏斗的作用_____________。

③C中盛放的試劑是_____________。

-17-

(2)利用反應(yīng)2FeCl+CHCl2FeCl+CHCl+HCl↑，制取無水FeCl并測定FeCl的轉(zhuǎn)化率。

365264223

按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，反應(yīng)開始前先通N一段時

2

間，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時間N至裝置冷卻后，分離提

2

純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是__________。

②反應(yīng)中提供過量氯苯的作用是__________。

③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)

品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中CHCl的操作方法是______。

65

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.400mol/L的NaOH溶

液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。

參考答案

1．③

2．濃氨水

Δ

3．2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO

42232

4．3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO+4HO

32

5．B

6．NO直接排放，缺少尾氣吸收裝置；同時裝置F含吸收部分NO

2

【分析】

考查氨氣制備、尾氣處理實驗設(shè)計與探究

1．

①用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯誤；②用排飽和食鹽水的方法收集氨氣，

氨氣極易溶于水溶液，錯誤；③實驗室制氨氣使用氨水和堿石灰混合時需要不加熱，使用氯

化銨和氫氧化鈣混合時需要加熱，正確；④氨氣與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能使用無水氯化鈣干

-18-

燥氨氣，可以用堿石灰干燥氨氣，④錯誤，答案選③。

2．

若選擇裝置G制取氨氣，該裝置不加熱，因此分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水。

3．

若選擇裝置C制取氨氣，則屬于實驗室制備氨氣，所用試劑是氫氧化鈣和氯化銨，則反應(yīng)的

Δ

化學(xué)方程式為2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO。

42232

4．

稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu

＋2NO-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。

32

5．

氨氣可溶于水以及硫酸中，能產(chǎn)生倒吸。氨氣為極性分子，不溶于非極性溶劑，因此可用CCl

4

代替飽和氨水，答案選B。

6．

NO有毒，能夠造成空氣污染，圖示裝置中缺少尾氣處理裝置，過量的NO會污染空氣，因此該

同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是NO直接排放，缺少尾氣吸收裝置，同時裝

置F含吸收部分NO。

2

7．a(chǎn)、e、d、g、f、c、b、hC、D、A、B、E、F作緩沖瓶，既防止反應(yīng)物沖入其它裝

置又防止NaOH溶液被倒吸入甲裝置吸收氣體中的水蒸氣CO是有毒氣體，對環(huán)境有較

強的污染點火燃燒使CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O然后排放

2

【詳解】

略

8．二氧化碳溶于水形成飽和溶液生成碳酸，碳酸部分電離HCOHHCO，溶液呈酸

233

性C→B→D→E驗證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有SO<

2

SONaONaSO藍色溶液褪色SOI2HO2ISO24H紅色溶

222242224

液變淺

【詳解】

(1)水溶液的酸性：

①二氧化碳溶于水形成飽和溶液生成碳酸，碳酸部分電離HCOHHCO，溶液呈酸性，

233

-19-

所以把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，而不是pH＜7；

②A中用鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，用飽和NaHSO溶液除去二氧化硫中的氯化氫氣

3

體，把二氧化硫通入飽和NaHCO溶液制取二氧化碳，用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有SO，

32

再把二氧化碳?xì)怏w通澄清石灰水中檢驗二氧化碳?xì)怏w，可驗證HSO和HCO的酸性強弱，其

2323

連接順序：A→C→B→D→E。D裝置的主要作用是驗證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有SO；

2

③根據(jù)②中的數(shù)據(jù)可知，HSO-電離大于水解，NaHSO溶液呈酸性；HCO-電離小于水解，NaHCO

3333

溶液呈堿性，其pH值大小關(guān)系為pH(NaHSO)<pH(NaHCO)。

33

(2)二氧化硫的還原性：

SO具有還原性、NaO具有氧化性，SO與NaO反應(yīng)無O生成，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2222222

為SONaONaSO；

22224

SO具有還原性、I具有氧化性，E中發(fā)生反應(yīng)SOI2HO2ISO24H，所以E中現(xiàn)

222224

象為藍色溶液褪色；

F中反應(yīng)為2OH-+SO=SO2-+HO，溶液堿性減弱，所以F中現(xiàn)象為紅色溶液變淺。

232

9．驗證H的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物控制分液漏斗的活塞，使稀HSO溶液緩慢滴入

224

檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣的純度2SO+2NaO=2NaSO+OADB

222232

C淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色將一帶火星的木條置于裝置C末端出氣口處，看木條

是否復(fù)燃

【分析】

題目給出了幾個盛有不同藥品的裝置，一些同學(xué)不能根據(jù)所制得的氣體與其可能含有雜質(zhì)的

性質(zhì)差異及其反應(yīng)裝置進行綜合分析，導(dǎo)致儀器連接錯誤，如題(2)中的連接，忽視SO的污

2

染、不清楚C、E裝置的差異而錯選連接裝置。

【詳解】

(1)裝置A中產(chǎn)生的H被濃HSO干燥后通過灼熱的CuO，由于H具有還原性，能將CuO還原

2242

為Cu，通過無水CuSO來驗證HO的生成，最后連接裝置C是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛

42

有無水CuSO的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證H的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。要使CuO

42

與H充分反應(yīng)，其關(guān)鍵是控制好生成H的速率。由于H與空氣的混合物點燃時易爆炸，所以

222

點燃前需要對氣體進行驗純。

(2)①根據(jù)CO與NaO反應(yīng)的化學(xué)方程式即可類比推出SO與NaO反應(yīng)生成O的化學(xué)方程式。

2222222

-20-

②裝置A產(chǎn)生SO，經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有NaO的裝置B中，最后連接盛有堿石灰的裝置C，

222

防止剩余的SO逸出，同時也防止空氣中的CO、HO與NaO反應(yīng)對實驗造成干擾。③可利用

22222

O能使帶火星的木條復(fù)燃的方法來檢驗是否生成O

22。

10．2KMnO16HCl(濃)2KCl2MnCl8HOefdchgb或fedchgb濕潤的淀粉碘

422

化鉀試紙紫色石蕊試液，溶液變紅色且不褪色裝置⑥放入75C熱水浴中，裝置⑦放

入冰水浴中SO24Cl5HO2SO28Cl10H氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除

23224

去HCl，以免產(chǎn)物中氯化鈉較多要在較低溫度下反應(yīng)，以免產(chǎn)物中氯酸鈉較多

【分析】

該實驗利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生裝置出來的氯氣中含有氯化氫和水，硫酸銅檢

驗水，用四氯化碳溶液吸收氯氣，然后用硝酸銀溶液檢驗氯化氫氣體。由于溫度不同，氯氣

與堿溶液產(chǎn)物不同，故反應(yīng)制備KClO和NaClO需要注意控制反應(yīng)溫度。

3

【詳解】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可以將濃鹽酸氧化為氯氣，自身被還原為二價錳，故①

中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO16HCl(濃)2KCl2MnCl8HO。

422

(2)發(fā)生裝置出來的氯氣中含有氯化氫和水，硫酸銅優(yōu)先檢驗水防止后續(xù)溶液中的水干擾實

驗，然后用四氯化碳溶液吸收氯氣防止氯氣干擾氯化氫的檢驗，并且要用濕潤的淀粉碘化鉀

試紙來證明氯氣被完全吸收，然后用硝酸銀溶液檢驗氯化氫氣體，故答案為efdchgb或

fedchgb，濕潤的淀粉碘化鉀試紙。可以利用紫色石蕊溶液來證明從③出來的氣體不含有氯氣

但含有氯化氫，溶液不褪色證明不含有氯氣且溶液最后為紅色說明只能是氯化氫氣體，所以

答案為：紫色石蕊試液，溶液變紅色且不褪色。

(3)由于溫度不同，氯氣與堿溶液產(chǎn)物不同，要產(chǎn)生氯酸根必須控制溫度為75℃，可以75℃

水浴加熱，要制取次氯酸鹽，需要控制溫度較低，可以用冰水浴，故答案為：裝置⑥放入75℃

熱水浴中，裝置⑦放入冰水浴中。

(4)⑧處發(fā)生反應(yīng)為氯氣將硫代硫酸鈉氧化，可以除去尾氣中的氯氣，故答案為：

SO24Cl5HO2SO28Cl10H。

23224

(5)氯化鈉的含量會影響漂白液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而氯氣中的HCl會與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，所以氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除去HCl，以免產(chǎn)物中氯化鈉較多；溫度過

高會產(chǎn)生氯酸鈉，所以要在較低溫度下次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會更大，故答案為：氯氣通入

-21-

氫氧化鈉溶液前要除去HCl，以免產(chǎn)物中氯化鈉較多；要在較低溫度下反應(yīng)，以免產(chǎn)物中氯酸

鈉較多。

11．hifgd作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐邢燃訜酼O，后緩

25

m

n

緩滴入濃硫酸有無色(或白色)晶(或固體)生成64×100%

n

【分析】

在裝置I中制取SO，再在裝置V中利用濃硫酸的吸水性干燥SO，然后把SO氣體通入到裝置

222

II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO，利用SO在室溫下為液體，而SO為氣體，冷凝降溫分離SO，

3323

再用裝置III中用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的SO，據(jù)此分析解題。

2

【詳解】

(1)在裝置I中制取SO，再在裝置V中利用濃硫酸的吸水性干燥SO，然后把SO氣體通入到

222

裝置II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO，利用SO在室溫下為液體，而SO為氣體，冷凝降溫分

332

離SO，再用裝置III中用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的SO。所以這些裝置的連接順序（按氣體左

32

右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d。

(2)實驗時甲儀器形成了連通器，其作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校?/p>

(3)從乙處均勻通入O，為使SO有較高的轉(zhuǎn)化率，要先安裝好反應(yīng)裝置，再通入氣體。所以

22

實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱催化劑VO，后緩緩滴入濃硫

2