2022屆河北省唐山市高三上學(xué)期開學(xué)摸底演練化學(xué)試題

2021－2022學(xué)年度唐山市高三年級(jí)摸底演練

化學(xué)試卷

考前須知：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16

Fe56Zn65As75

一、單項(xiàng)選擇題：此題共9小題，每題3分，共27分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

1．中華詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來〞中的“翠色〞來自氧化亞銅

B．“一般皎潔羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅

C．“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲〞中的“石炭〞指的是煤

D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生〞中的“墨滴〞具有膠體的性質(zhì)

2．有機(jī)化合物與人類的生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是

A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B．纖維素在人體內(nèi)能夠水解成葡萄糖

C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D．向雞蛋清溶液中參加飽和NaOH溶液會(huì)因變性而產(chǎn)生沉淀

3．利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Cl2→

飽和食鹽水

A．除去碘單質(zhì)中混有的鐵粉B．收集氯氣

稀鹽酸

粗銀純銀

AgNO3溶液大理石硅酸鈉溶液

C．從粗銀〔含Cu、Au等〕中提取銀D．證明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

4．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取的氯化鈉是一種重要的化工原料。以下說法正確

的選項(xiàng)是

A．利用日光和風(fēng)力使海水蒸干，可以獲得大量純潔氯化鈉

B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液來制取金屬鈉

C．氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味劑，也可用作防腐劑

．向飽和氯化鈉溶液先通入過量，再通入氨氣，會(huì)析出大量固體

DCO2NaHCO3

．硫代硫酸鈉〔〕可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙外表覆著的溴化銀溶解，

5Na2S2O3

其反響的化學(xué)方程式為：＋＝＋。以下說法正確的選

AgBr2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]NaBr

項(xiàng)是

．和均不溶于水

AAgBrNa3[Ag(S2O3)2]

．中含有離子鍵、共價(jià)鍵

BNa3[Ag(S2O3)2]

C．pH越小，越有利于上述反響進(jìn)行

..

D．NaBr的電子式為

Na:Br:..

6．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如以下圖所示：

以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

．“溶解〞中加只是將2＋氧化為3＋

AH2O2FeFe

．流程中可用代替

BCu2(OH)2CO3CuO

．＝時(shí)，2＋·2－＜

CpH3c(Cu)c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

．“系列操作〞前參加的目的是抑制2＋的水解

DH2SO4Cu

．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

7NA

．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

A1.12LCH3NA

．和

B3.0gNO1.6gO2NA

．常溫下，＝的溶液中由水電離出的一數(shù)目為－4

C1LpH10Na2CO3OH10NA

．與足量

D0.1molCl2H2NA

8．蓮花清瘟顆粒的主要成分包括連翹、金銀花等十幾味中草藥。綠原酸是金銀花抗菌、抗

病毒有效藥理成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。以下關(guān)于綠原酸的說法正確的選項(xiàng)是

A．屬于苯的同系物

B．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響

C．1mol綠原酸最多能與8molNaOH反響

．不能使酸性溶液褪色

DKMnO4

．為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的戰(zhàn)略目標(biāo)，科學(xué)家設(shè)計(jì)了利用太陽(yáng)能將轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)的

9CO2

裝置〔如下圖〕。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．該裝置為原電池

B．a(chǎn)極上的電勢(shì)比b極高

．2－向極區(qū)遷移

CCO3a

．消耗電量時(shí)，理論上中和的質(zhì)量約為〔＝.－1〕

D965AhCO2396gF96500Cmol

二、不定項(xiàng)選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一

項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；

假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但

只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

10．有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是

．－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)色，證明氧化性＞

AKICl2I2

．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是

BCO2

C．向某溶液中參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，那

么該溶液中一定含有＋

NH4

．既可與溶液反響，又可與溶液反響，所以為兩性氧化物

DSiO2NaOHHFSiO2

11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙〔結(jié)構(gòu)如圖〕兩種具

有強(qiáng)復(fù)原性的物質(zhì)，且X、Z同主族。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．W、X分別是氫元素和硼元素

B．五種元素中，Y原子半徑最大

C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

D．單質(zhì)Y和R在空氣中均可燃燒，燃燒產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同

12．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

．分子式為

AC13H10O3

B．分子中所有原子不可能共面

C．苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物種類有5種

．該有機(jī)物最多可與反響

D1mol7molH2

．常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的與離子濃度變

13H2ANaOHpH

化的關(guān)系如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．曲線n表示pH與lgc(HA)

c(A2)

．＝

BKa1(H2A)10

．交點(diǎn)的溶液中：＞2－

Cac(H2A)c(A)

．溶液中：－＞2－＞

DNaHAc(HA)c(A)c(H2A)

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

〔一〕必考題：共42分。

〔分〕某學(xué)習(xí)小組用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究能否被硝酸鹽氧化〔局部夾持儀

14.14SO2

器省略〕。

答復(fù)以下問題：

〔1〕儀器X的名稱是；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先進(jìn)行的操作是。

〔〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，先翻開彈簧夾通一段時(shí)間，再滴加濃硫酸，目的是。

2CO2

〔3〕裝置A中的分液漏斗可改成右圖所示的恒壓滴液漏斗，其作用是。

〔〕開始實(shí)驗(yàn)后，裝置中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明的復(fù)原性

4BSO2

Fe2＋的復(fù)原性?！蔡睢按笥讪?、“小于〞或“等于〞〕

〔5〕開始實(shí)驗(yàn)后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空

氣變?yōu)榧t棕色，那么實(shí)驗(yàn)初期裝置C中發(fā)生反響的離子方程式是。

〔〕測(cè)定裝置溶液中2＋的濃度時(shí)，只考慮2＋與的反響。用?1

6BFeFeKMnO40.0100mol·L

的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，那么中2

KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe

＋)＝mol.L－1。

15.〔14分〕

鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰〔含、、、等〕中回收提取鋁、

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

鋰元素的化合物的流程如以下圖所示：

：碳酸鋰的溶解度〔g·L－1〕見下表。

溫度/℃010203040506080100

Li2CO3

答復(fù)以下問題

〔1〕“粉碎〞的目的是，濾渣1的成分主要是?！蔡罨瘜W(xué)式〕

〔2〕“調(diào)pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)表示該離子

沉淀完全。常溫下，為了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值約為___________。

〔：×－38，×－33〕

Ksp[Fe(OH)310Ksp[Al(OH)310

〔〕從濾渣中別離出，可用以下圖所示方法，試劑是，“步

32Al(OH)3X___________

驟2〞中發(fā)生反響的離子反響方程式為___________、___________。

〔4〕“沉鋰〞中的“一系列操作〞依次為___________、___________、洗滌、枯燥，母

液中的主要成分為___________〔填化學(xué)式〕，檢驗(yàn)其陰離子的方法為___________。

16.〔14分〕

合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反響有：

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)ΔH1247.3kJ·mol

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)ΔH2206.1kJ·mol

＋＋

℃.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH3

答復(fù)以下問題：

〔〕＝－1。

1ΔH3_________kJ·mol

〔〕一定條件下，向恒容密閉容器中通入、、

2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)

發(fā)生上述反響，到達(dá)平衡時(shí)，容器中為，為，為，此

CH4(g)amolCO2(g)bmolH2O(g)cmol

時(shí)CO(g)的濃度為___________mol·L－1，反響℃的平衡常數(shù)為___________?！灿煤琣、b、c、

V的代數(shù)式表示〕

〔〕不同溫度下，向密閉容器中按照：：＝：：投料，

3VLn(CO2)n(CH4)n(H2O)111

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)：隨溫度的變化關(guān)系如下圖：

n(H2)n(CO)

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)椋袛嗟囊罁?jù)是。

P1P2P3______________________

②壓強(qiáng)為時(shí)，隨著溫度升高，：先增大后減小。解釋溫度前后，隨著溫度

P2n(H2)n(CO)Tm

升高：變化的原因分別是。

n(H2)n(CO)___________

〔〕通過電化學(xué)方法可有效實(shí)現(xiàn)以和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：

4CO2

那么A極的電極反響式為___________。

〔二〕選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題做答，并用2B鉛筆將答題卡上

所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)評(píng)分，多涂、多答按所涂的首題評(píng)分，不涂，

按選考題的首題評(píng)分。

17．［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］〔15分〕

半導(dǎo)體砷化硼具有超高的導(dǎo)熱系數(shù)，有助于電子器件降溫散熱。答復(fù)以下問題：

〔1〕基態(tài)砷原子的電子排布式為。

〔2〕實(shí)驗(yàn)測(cè)得，砷原子的第一電離能大于硒原子的第一電離能，

As

原因是。OO

O

〔〕三氧化二砷的分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中砷原子的雜化方式AsAs

3O

As

是，氧原子的雜化方式是。O

O

〔〕分子中，與原子相連的呈正電性〔δ＋〕，與原子相連的呈負(fù)

4NH3BH3NHHBH

電性〔Hδ－〕，那么H、B、N電負(fù)性大小順序是__________________。

〔5〕：

名稱硼酸亞砷酸亞磷酸

分子式

H3BO3H3AsO3H3PO3

OHOH

結(jié)構(gòu)式

HOBOHHOAsOH

類型一元弱酸三元弱酸二元弱酸

①亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為。

②硼酸溶于水的電離方程式為。

〔6〕砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖〔a〕所示，圖〔b〕中矩形AA’C’C是沿晶胞對(duì)角面取得

的截圖。

〔a〕〔b〕

①假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)均為，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，晶體的密度為

apmA

g·cm－3〔列出計(jì)算表達(dá)式〕。

②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置為〔填標(biāo)號(hào)〕。

ABCD

18．[選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕

M是合成某藥物的中間體，以A為原料合成M的路線如下〔局部條件和產(chǎn)物省略〕

R

RCl1

：RCHO1RCHOMgCl

Mg/乙醚

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕A的化學(xué)名稱為。

〔2〕M中所含官能團(tuán)除氨基、醚鍵外，還有和。

〔3〕B有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

①能發(fā)生水解反響，不能發(fā)生銀鏡反響；

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:3。

〔4〕R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

〔5〕由D生成E的化學(xué)方程式為。

OHOCH

(CH)SO3

〔6〕由A生成B的多步反響中，存在反響324，結(jié)

NaCO

CHO23CHO

合合成路線中的相關(guān)反響，說明設(shè)計(jì)該反響的目的為。

〔7〕參照上述流程，設(shè)計(jì)以乙醇為原料合成2－丁醇的合成路線。〔無機(jī)試劑自選〕

2021－2022學(xué)年度唐山市高三年級(jí)摸底演練

化學(xué)試卷

考前須知：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16

Fe56Zn65As75

一、單項(xiàng)選擇題：此題共9小題，每題3分，共27分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

1．中華詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來〞中的“翠色〞來自氧化亞銅

B．“一般皎潔羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅

C．“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲〞中的“石炭〞指的是煤

D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生〞中的“墨滴〞具有膠體的性質(zhì)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氧化亞銅的顏色為紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水晶的主在成分是二氧化硅，正

確；C項(xiàng)根據(jù)詩(shī)句的意思，“石炭〞指的是煤，正確；D項(xiàng)，墨汁為炭的小顆?！仓睆浇橛?/p>

10－9~10－7m之間〕分散在水中形成的分散系，屬于膠體，正確。

2．有機(jī)化合物與人類的生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是

A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B．纖維素在人體內(nèi)能夠水解成葡萄糖

C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D．向雞蛋清溶液中參加飽和NaOH溶液會(huì)因變性而產(chǎn)生沉淀

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，人體不能消化吸收

纖維素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石油的裂化、裂解是將碳原子數(shù)大的烴斷裂成碳原子數(shù)大的烴的過程，

碳原子數(shù)大的烴不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)遇強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等會(huì)變性凝聚不溶于水，正確。

3．利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Cl2→

飽和食鹽水

A．除去碘單質(zhì)中混有的鐵粉B．收集氯氣

稀鹽酸

粗銀純銀

AgNO3溶液大理石硅酸鈉溶液

C．從粗銀〔含Cu、Au等〕中提取銀D．證明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該裝置不是利用升華法別離提純物質(zhì)的裝置，同時(shí)鐵粉和碘單質(zhì)在加熱條

件下可能會(huì)發(fā)生化合反響生成，不能起到別離的作用，錯(cuò)誤；項(xiàng)，氯氣在飽和食鹽水

FeI2B

中溶解度很小，故可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；C項(xiàng)利用電解法精煉金屬時(shí)，

含有雜質(zhì)的金屬做陽(yáng)極，錯(cuò)誤；項(xiàng)利用鹽酸與大理石〔碳酸鈣〕制取的中會(huì)混有，

DCO2HCl

二者都會(huì)與硅酸鈉溶液反響生成硅酸沉淀，錯(cuò)誤。

4．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取的氯化鈉是一種重要的化工原料。以下說法正確

的選項(xiàng)是

A．利用日光和風(fēng)力使海水蒸干，可以獲得大量純潔氯化鈉

B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液來制取金屬鈉

C．氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味劑，也可用作防腐劑

．向飽和氯化鈉溶液先通入過量，再通入氨氣，會(huì)析出大量固體

DCO2NaHCO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，海水曬鹽是生產(chǎn)氯化鈉的方法之一，但如果將海水曬干，會(huì)使氯化鈉中混

有很多雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬鈉是通過電解熔融氯化鈉制得，電解飽和氯化鈉溶液得到

、、，錯(cuò)誤；項(xiàng)，氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味劑，也可用作防腐劑〔如腌

NaOHH2Cl2C

制咸菜等〕，正確；項(xiàng)，工業(yè)上以氯化鈉為原料生產(chǎn)，應(yīng)向飽和氯化鈉溶液通入

DNaHCO3

過量氨氣，再通入，這樣才能在溶液中獲得較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子，有利于

CO2

的析出，錯(cuò)誤。

NaHCO3

．硫代硫酸鈉〔〕可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙外表覆著的溴化銀溶解，

5Na2S2O3

其反響的化學(xué)方程式為：＋＝＋。以下說法正確的選

AgBr2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]NaBr

項(xiàng)是

．和均不溶于水

AAgBrNa3[Ag(S2O3)2]

．中含有離子鍵、共價(jià)鍵

BNa3[Ag(S2O3)2]

C．pH越小，越有利于上述反響進(jìn)行

..

D．NaBr的電子式為

Na:Br:..

【答案】B

【解析】項(xiàng)，根據(jù)題意定影劑使溴化銀溶解，故溶于水，錯(cuò)誤；項(xiàng)，

ANa3[Ag(S2O3)2]B

從組成和結(jié)構(gòu)上看，屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，中心原

Na3[Ag(S2O3)2]

子與配體之間形成配位鍵，2－中原子與原子之間形成共價(jià)鍵，正確；項(xiàng)，越

S2O3SOCpH

小，＋越大，與發(fā)生反響2－＋＋＝↓＋↑＋，不利于反響

c(H)Na2S2O3S2O32HSSO2H2OAgBr

..

＋2NaSO＝Na[Ag(SO)]＋NaBr進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr的電子式為＋－，錯(cuò)

2233232Na[:Br:]..

誤。

6．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如以下圖所示：

以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

．“溶解〞中加只是將2＋氧化為3＋

AH2O2FeFe

．流程中可用代替

BCu2(OH)2CO3CuO

．＝時(shí)，2＋·2－＜

CpH3c(Cu)c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

．“系列操作〞前參加的目的是抑制2＋的水解

DH2SO4Cu

【答案】A

【解析】項(xiàng)，“溶解〞發(fā)生的反響有＋＋＋＝2＋＋，＋＋＝2＋＋

ACuH2O22HCu2H2OFe2HFeH2

↑，2＋＋＋＋＝3＋＋等，錯(cuò)誤；項(xiàng)，向中加調(diào)＝

2FeH2O22H2Fe2H2OBICu2(OH)2CO3pH3

的原理是與＋反響消耗＋且不引入其他雜質(zhì)離子，符合此要求的物質(zhì)除

Cu2(OH)2CO3HH

外，還有、、等，正確；項(xiàng)，調(diào)＝的目的是使3

Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3CuOCpH3Fe

＋生成沉淀，而2＋不生成沉淀，故2＋2－＜，正

Fe(OH)3CuCu(OH)2c(Cu).c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

確；項(xiàng)，溶液中2＋發(fā)生水解反響2＋＋＋＋，參加抑制2

DCuCu2H2OCu(OH)22HH2SO4Cu

＋的水解，正確。

．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

7NA

．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

A1.12LCH3NA

．和

B3.0gNO1.6gO2NA

．常溫下，＝的溶液中由水電離出的一數(shù)目為－4

C1LpH10Na2CO3OH10NA

．與足量

D0.1molCl2H2NA

【答案】C

【解析】項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，混合物中和

ACH3OHB0.1molNO0.05mol

恰好完全反響生成，但發(fā)生反響，故分子總數(shù)小于，錯(cuò)

O2NO2NO22NO2N2O40.1NA

誤；項(xiàng)，常溫下，＝的溶液中由水電離出的－＝－4－1，故＝

CpH10Na2CO3c(OH)101LpH10

的溶液中由水電離出的一數(shù)目為－4，正確；項(xiàng)，與的反響屬于

Na2CO3OH10NADCl2H2O

可逆反響，故與足量，錯(cuò)誤。

0.1molCl2H2NA

8．蓮花清瘟顆粒的主要成分包括連翹、金銀花等十幾味中草藥。綠原酸是金銀花抗菌、抗

病毒有效藥理成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。以下關(guān)于綠原酸的說法正確的選項(xiàng)是

A．屬于苯的同系物

B．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響

C．1mol綠原酸最多能與8molNaOH反響

．不能使酸性溶液褪色

DKMnO4

【答案】B

【解析】根據(jù)題目給出的綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，A項(xiàng)，綠原酸不屬于苯的同系物，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，綠原酸分子中存在酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響，正確；C項(xiàng)，1mol

綠原酸分子中存在2mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，最多能與4molNaOH反響，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，綠原酸分子中含有碳碳雙鍵等，能使酸性KMnO溶液褪色，錯(cuò)誤。

4

．為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的戰(zhàn)略目標(biāo)，科學(xué)家設(shè)計(jì)了利用太陽(yáng)能將轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)的

9CO2

裝置〔如下圖〕。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．該裝置為原電池

B．a(chǎn)極上的電勢(shì)比b極高

．2－向極區(qū)遷移

CCO3a

．消耗電量時(shí)，理論上中和的質(zhì)量約為〔＝.－1〕

D965AhCO2396gF96500Cmol

【答案】D

【解析】根據(jù)題目給出的裝置圖及相關(guān)物質(zhì)的化合價(jià)變化可以看出，該裝置為電解池，a

極為陰極，b極為陽(yáng)極。A項(xiàng)，該裝置為原電池，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a極為陰極，連接電源的負(fù)

極，電勢(shì)比b極低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解池中陽(yáng)離子向陰極附近遷移，陰離子向陽(yáng)極附近遷移，

故2－向極區(qū)遷移，錯(cuò)誤；項(xiàng)，消耗電量，即小時(shí)內(nèi)通過的電流為，

CO3bD1000Ah11000A

根據(jù)電量公式Q＝It＝965A×3600s＝965×3600C，依據(jù)法拉第常數(shù)F＝96500C·mol－1可

9653600C

以計(jì)算出電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為≈36mol。電解反響的方程式為

96500Cmol1

通電＋↑，每消耗轉(zhuǎn)移電子，故消耗1000電量時(shí)，理論上中

CO2CO21molCO24molAh

36mol

和CO的質(zhì)量＝44g.mol1＝396g。正確。

24

二、不定項(xiàng)選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一

項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；

假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但

只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

10．有關(guān)非金屬化合物的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是

．－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)色，證明氧化性＞

AKICl2I2

．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是

BCO2

C．向某溶液中參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，那

么該溶液中一定含有＋

NH4

．既可與溶液反響，又可與溶液反響，所以為兩性氧化物

DSiO2NaOHHFSiO2

【答案】AC

【解析】項(xiàng)，氯水可將-氧化為，能使淀粉變藍(lán)色，正確；項(xiàng)，、都可使澄

AII2I2BSO2CO2

清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的

氣體，一定含有+，正確；項(xiàng)，與溶液反響產(chǎn)物為分子晶體，不是鹽，

NH4DSiO2HFSiF4

所以不是兩性氧化物，錯(cuò)誤。

11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙〔結(jié)構(gòu)如圖〕兩種具

有強(qiáng)復(fù)原性的物質(zhì)，且X、Z同主族。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．W、X分別是氫元素和硼元素

B．五種元素中，Y原子半徑最大

C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

D．單質(zhì)Y和R在空氣中均可燃燒，燃燒產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】D

【解析】根據(jù)題意分析可知，五種元素W、R、X、Y、Z分別為H、Li、B、Na、Al，所以

項(xiàng)正確；項(xiàng)，五種元素原子中，原子半徑最大，正確；項(xiàng)，為兩性氫氧化

ABNaCAl(OH)3

物，正確；項(xiàng)，和在空氣中均可燃燒，燃燒主要產(chǎn)物分別為和，

DNaLiNa2O2Li2ONa2O2

中含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。

12．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

．分子式為

AC13H10O3

B．分子中所有原子不可能共面

C．苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物種類有5種

．該有機(jī)物最多可與反響

D1mol7molH2

【答案】BD

【解析】項(xiàng)，分子式為，正確；項(xiàng)，兩個(gè)苯環(huán)通過酯基相連，而酯基為平面結(jié)

AC13H10O3B

O

14

構(gòu)，所以所有原子可能共面，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物的位置如圖2O5，

3

OH

正確；項(xiàng)，該有機(jī)物分子，消耗，錯(cuò)誤。

D1mol6molH2

．常溫下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的與離子濃度變

13H2ANaOHpH

化的關(guān)系如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．曲線n表示pH與lgc(HA)

c(A2)

．＝

BKa1(H2A)10

．交點(diǎn)的溶液中：＞2－

Cac(H2A)c(A)

．溶液中：－＞2－＞

DNaHAc(HA)c(A)c(H2A)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式分析可得＝，＝，所以項(xiàng)，

Ka1(H2A)10Ka2(H2A)10A

曲線表示與，正確；項(xiàng)，正確；項(xiàng)，交點(diǎn)處，＝2-，錯(cuò)誤；項(xiàng)，

npHBCac(H2A)c(A)D

溶液中，2－-11.7，即－電離大于水解，所以－2－

NaHAKh2(A)==10<Ka2(H2A)HAc(HA)>c(A)>

，正確。

c(H2A)

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

〔一〕必考題：共42分。

〔分〕某學(xué)習(xí)小組用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究能否被硝酸鹽氧化〔局部夾持儀

14.14SO2

器省略〕。

答復(fù)以下問題：

〔1〕儀器X的名稱是；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先進(jìn)行的操作是。

〔〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，先翻開彈簧夾通一段時(shí)間，再滴加濃硫酸，目的是。

2CO2

〔3〕裝置A中的分液漏斗可改成右圖所示的恒壓滴液漏斗，其作用是。

〔〕開始實(shí)驗(yàn)后，裝置中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明的復(fù)原性

4BSO2

Fe2＋的復(fù)原性?！蔡睢按笥讪?、“小于〞或“等于〞〕

〔5〕開始實(shí)驗(yàn)后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空

氣變?yōu)榧t棕色，那么實(shí)驗(yàn)初期裝置C中發(fā)生反響的離子方程式是。

〔〕測(cè)定裝置溶液中2＋的濃度時(shí)，只考慮2＋與的反響。用?1

6BFeFeKMnO40.0100mol·L

的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，那么中2

KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe

＋)＝mol.L－1。

【答案】

〔1〕三頸燒瓶〔2分〕，檢驗(yàn)裝置的氣密性〔2分〕

〔〕排盡裝置中的空氣，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾氣體性質(zhì)驗(yàn)證〔分〕

2SO22

〔3〕平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下〔2分，其它合理答案給分〕

〔4〕大于〔2分〕

〔5〕3SO+2NO-3+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+4H+〔2分〕

224

〔6〕375〔2分〕

【解析】

〔1〕X的儀器名稱是三頸燒瓶；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先要檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。

〔〕此實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)氣體能否被硝酸鹽氧化，空氣中的酸性氣體和氧氣會(huì)干擾

2SO2

實(shí)驗(yàn)，所以先通一段時(shí)間氣體，目的是排除裝置中氣體防止干擾。

CO2

〔3〕恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下。

〔〕根據(jù)題目信息，能將Fe3+復(fù)原成Fe2+，為復(fù)原劑，F(xiàn)e2+為復(fù)原產(chǎn)物，故復(fù)原

4SO2SO2

性＞Fe2+。

SO2

〔〕根據(jù)題目信息，氣體通入溶液中生成和，依據(jù)氧化復(fù)原反

5SO2Ba(NO3)2BaSO4NO

響方程式的書寫方法，離子方程式為3SO+2NO-3+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+

224

4H+。

〔6〕滴定過程中KMnO與Fe2+〔此時(shí)溶液成分是FeSO〕發(fā)生氧化復(fù)原反響，MnO-4

44

2++2+3+，?1的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O15.00mL0.01000mol·LKMnO4

的量是3×10-4mol，設(shè)Fe2+的濃度為xmol·L?1x=0.01000×15.00×10-3×5，解得x=375。

15.〔14分〕

鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰〔含、、、等〕中回收提取鋁、

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

鋰元素的化合物的流程如以下圖所示：

：碳酸鋰的溶解度〔g·L－1〕見下表。

溫度/℃010203040506080100

Li2CO3

答復(fù)以下問題

〔1〕“粉碎〞的目的是，濾渣1的成分主要是。〔填化學(xué)式〕

〔2〕“調(diào)pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)表示該離子

沉淀完全。常溫下，為了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值約為___________。

〔：×－38，×－33〕

Ksp[Fe(OH)310Ksp[Al(OH)310

〔〕從濾渣中別離出，可用以下圖所示方法，試劑是，“步

32Al(OH)3X___________

驟2〞中發(fā)生反響的離子反響方程式為___________、___________。

〔4〕“沉鋰〞中的“一系列操作〞依次為___________、___________、洗滌、枯燥，母

液中的主要成分為___________〔填化學(xué)式〕，檢驗(yàn)其陰離子的方法為___________。

【答案】

〔〕增大接觸面積，加快反響速率〔分〕〔分〕

11SiO21

〔2〕4.8〔2分〕

〔3〕NaOH溶液〔2分，其他合理答案給分〕；

－＋＋＝＋－－＋＝－〔每空分，先后順序不限〕

AlO2CO22H2OAl(OH)3↓HCO3OHCO2HCO31

〔〕蒸發(fā)濃縮〔分〕趁熱過濾〔分〕；〔分〕；取少許溶液于試管中，參加

411(NH4)2SO42

鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么可證明含有硫酸根〔2分〕。

【解析】〔1〕粉碎的目的是增大固體顆粒物與反響液的接觸面積，加快反響速率；根據(jù)題中

所給煤粉灰中主要物料成分，、、均可溶于稀硫酸，只有不溶，所以

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

濾渣的主要成分為；

1SiO2

〔〕由于，所以使3+沉淀一定能使3+沉淀，可得：

2Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]AlFe

當(dāng)c〔Al3+×10-5mol·L-1時(shí)，c〔OH-〕=≈10mol·L-1，c〔Al3+〕≈10mol·L-1所以為了使Fe3+、

Al3+沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值約為4.8；

〔〕結(jié)合題意，濾渣主要成分為和，在步驟之后，步驟中參

32Fe(OH)3Al(OH)312

加足量之后可得，判斷，參加實(shí)際之后，濾液為溶液，所以試劑

CO2Al(OH)3XNaAlO2X

為溶液，且步驟的離子方程式為--和－＋

NaOH2AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3OH

＝－；

CO2HCO3

〔4〕結(jié)合題中碳酸鋰的溶解度隨溫度變化規(guī)律，可知其在高溫是溶解度低，所以沉鋰

之后別離出的方法為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，之后在洗滌，枯燥；過濾之后母液的主

Li2CO3

要成分為；所以檢驗(yàn)其陰離子的方法為檢驗(yàn)2-離子，即取少許溶液于試管中，

(NH4)2SO4SO4

參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，那么可證明含有硫酸根。

16.〔14分〕

合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反響有：

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)ΔH1247.3kJ·mol

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)ΔH2206.1kJ·mol

＋＋

℃.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH3

答復(fù)以下問題：

〔〕＝－1。

1ΔH3_________kJ·mol

〔〕一定條件下，向恒容密閉容器中通入、、

2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)

發(fā)生上述反響，到達(dá)平衡時(shí)，容器中為，為，為，此

CH4(g)amolCO2(g)bmolH2O(g)cmol

時(shí)CO(g)的濃度為___________mol·L－1，反響℃的平衡常數(shù)為___________。〔用含a、b、c、

V的代數(shù)式表示〕

〔〕不同溫度下，向密閉容器中按照：：＝：：投料，

3VLn(CO2)n(CH4)n(H2O)111

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)：隨溫度的變化關(guān)系如下圖：

n(H2)n(CO)

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。

P1P2P3______________________

②壓強(qiáng)為時(shí)，隨著溫度升高，：先增大后減小。解釋溫度前后，隨著溫度

P2n(H2)n(CO)Tm

升高：變化的原因分別是。

n(H2)n(CO)___________

〔〕通過電化學(xué)方法可有效實(shí)現(xiàn)以和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：

4CO2

那么A極的電極反響式為___________。

【答案】〔每空2分〕

〔1〕+41.2kJ·mol-1

〔2〕

〔〕①反響、是氣體分子數(shù)目增大的反響，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，

3P3>P2>P1℃℃n(H2)

增加的程度大于n(CO)

②升高溫度平衡、、均正向移動(dòng)，時(shí)，升高溫度對(duì)反響、的促進(jìn)作用大

℃℃℃T<Tm℃℃

于反響，增加的更多。后，對(duì)反響的促進(jìn)作用更大，增加的更多；

℃n(H2)T>Tm℃