高中化學(xué)-第3章-第3節(jié)-第1課時-乙醇課件-魯科版必修2

化學(xué)(huàxué)·必修2（魯科版）第一頁，共41頁。第3章重要(zhòngyào)的有機(jī)化合物第3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物第1課時乙醇第二頁，共41頁。

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欄目鏈接第三頁，共41頁。課標(biāo)點(diǎn)(biāodiǎn)擊1．了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)以及主要用途。2．掌握乙醇的取代(qǔdài)反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

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欄目鏈接第五頁，共41頁。知識(zhīshi)清單課前預(yù)習(xí)1．乙醇(yǐchún)的組成和結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式重要原子團(tuán)________________________________C2H6OCH3CH2OH羥基(qiǎngjī)(—OH)2.乙醇的物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)氣味密度水溶性________________________比水____________無色

液態(tài)

特殊香味

小

與水以任意比互溶

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欄目鏈接第六頁，共41頁。課前預(yù)習(xí)3.乙醇(yǐchún)的化學(xué)性質(zhì)。(1)乙醇(yǐchún)的催化氧化反應(yīng)方程式：___________________________________，催化劑是_________(2)乙醇(yǐchún)的燃燒反應(yīng)方程式：___________________________________，燃燒過程中產(chǎn)生大量的_____________________________(3)乙醇(yǐchún)和金屬鈉的反應(yīng)方程式：_________________________________，這個反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)，還原劑為______________________________。Cu熱量(rèliàng)取代(qǔdài)Na

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欄目鏈接第七頁，共41頁。課前預(yù)習(xí)4．乙醇(yǐchún)的主要用途。(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的________。(2)用作________原料。(3)用作________。如體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇(yǐchún)溶液、碘酒等。(4)用作__________。燃料(ránliào)化工(huàgōng)消毒劑飲料

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欄目鏈接第八頁，共41頁。自學(xué)(zìxué)檢測課前預(yù)習(xí)1．萃取(cuìqǔ)碘水中的碘，不適于做萃取(cuìqǔ)劑的是()A．苯B．CCl4C．汽油D．乙醇D萃取劑需符合下列條件：①不與被萃取物質(zhì)(wùzhì)反應(yīng)；②與原溶劑互不相溶；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。解析

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欄目鏈接第九頁，共41頁。課前預(yù)習(xí)2．可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑(shìjì)是()A．無水硫酸銅B．少量碘C．金屬鈉D．膽礬A

無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色；乙醇中含有水與不含有水均會溶解碘，且現(xiàn)象相同；乙醇、水均與金屬鈉反應(yīng)(fǎnyìng)；膽礬與乙醇、水均不反應(yīng)(fǎnyìng)。解析

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欄目鏈接第十頁，共41頁。課前預(yù)習(xí)3．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是()A．它是一種(yīzhǒnɡ)可再生能源B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)做燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料C

可以(kěyǐ)用糧食作物制取乙醇，乙醇是一種可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃燒產(chǎn)生CO2和H2O，污染小。解析

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欄目鏈接第十二頁，共41頁。要點(diǎn)(yàodiǎn)1乙醇的催化氧化課堂解惑1．實驗操作(cāozuò)及實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象灼燒至黑色的銅絲遇乙醇變?yōu)榧t色，聞到一種刺激性氣味化學(xué)方程式

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欄目鏈接第十三頁，共41頁。課堂解惑2.反應(yīng)規(guī)律(guīlǜ)。乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律(guīlǜ)。(1)斷鍵規(guī)律：當(dāng)乙醇和金屬鈉反應(yīng)時，斷開①鍵；乙醇的燃燒反應(yīng)，所有鍵都斷裂；當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，斷開①、②鍵的同時(tóngshí)在C和O之間形成一個C===O新鍵。即乙醇催化氧化的原理是：

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欄目鏈接第十四頁，共41頁。課堂解惑(2)催化氧化規(guī)律：醇能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以及催化氧化后的產(chǎn)物，都與其自身的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有著密切(mìqiè)的關(guān)系。當(dāng)與—OH相連的碳原子上有2個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛；與—OH相連的碳原子上有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮

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欄目鏈接第十五頁，共41頁。課堂解惑

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欄目鏈接第十六頁，共41頁。嘗試(chángshì)應(yīng)用課堂解惑BD

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欄目鏈接第十七頁，共41頁。解析課堂解惑

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欄目鏈接第十八頁，共41頁。要點(diǎn)(yàodiǎn)2乙醇與金屬鈉的反應(yīng)課堂解惑1．實驗(shíyàn)操作及實驗(shíyàn)現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象鈉粒位于乙醇的下部，有無色氣體產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，干燥的燒杯上有液珠，澄清石灰水不變渾濁化學(xué)方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反應(yīng)實質(zhì)應(yīng)用鈉置換羥基中的氫生成氫氣①檢驗羥基的存在②計算羥基數(shù)目：2mol－OH～1molH2

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欄目鏈接第二十頁，共41頁。課堂解惑要確定是哪種結(jié)構(gòu)，可以通過乙醇與鈉定量反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究，實驗裝置如下圖所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無水乙醇。通過測量(cèliáng)量筒中水的體積(應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積)，就可知反應(yīng)生成的H2的體積。實驗時應(yīng)注意：①金屬鈉要過量；②加入乙醇時要緩慢；③讀數(shù)時要冷卻至室溫，并使量筒中液面與廣口瓶中液面平齊。

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欄目鏈接第二十一頁，共41頁。課堂解惑下面(xiàmian)是上述實驗的一組數(shù)據(jù)：n(C2H6O)/molV(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1001.12根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是A式，還是B式呢？可以通過產(chǎn)生的H2的量，確定乙醇與氫氣的物質(zhì)的量之比來確定乙醇中可被置換的H原子(yuánzǐ)的個數(shù)。由于0.100molC2H6O與適量Na完全反應(yīng)可以生成1.12LH2，則1.00molC2H6O與Na反應(yīng)能生成11.2LH2，即0.5molH2，也就是1molH。

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欄目鏈接第二十二頁，共41頁。課堂解惑這就是說在1個C2H6O分子中；只有(zhǐyǒu)1個H可以被Na所置換，這說明C2H6O分子里的6個H中，有1個與其他5個是不同的。這一事實與A式不符，因A式中的6個氫原子是完全等同的，而與B式相符合。因此，可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為B式。由乙醇的分子式C2H6O可以看出(kànchū)，其結(jié)構(gòu)可看作是一個乙烷分子中插入了一個氧原子，如果插到C—H鍵之間，則結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，如果插入到C—C鍵之間，則結(jié)構(gòu)為CH3OCH3，只要證明乙醇分子中的氫原子不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH。特別提示

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欄目鏈接第二十三頁，共41頁。由乙醇的分子式C2H6O可以看出，其結(jié)構(gòu)可看作是一個乙烷(yǐwán)分子中插入了一個氧原子，如果插到C—H鍵之間，則結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，如果插入到C—C鍵之間，則結(jié)構(gòu)為CH3OCH3，只要證明乙醇分子中的氫原子不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH。特別提示課堂解惑

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欄目鏈接第二十四頁，共41頁。嘗試(chángshì)應(yīng)用課堂解惑2．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒(ránshāo)生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)B

乙醇分子中只有羥基氫才能(cáinéng)與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，0.1mol乙醇產(chǎn)生0.05molH2，說明1個分子中只有1個活潑氫原子，B正確。解析

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欄目鏈接第二十六頁，共41頁。題型1乙醇反應(yīng)(fǎnyìng)時的斷鍵方式典例精析例1乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于(guānyú)乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時斷裂(duànliè)①B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂(duànliè)①和③C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂(duànliè)①和⑤D．在空氣中完全燃燒時斷裂(duànliè)①②③④⑤

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欄目鏈接第二十七頁，共41頁。典例精析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，B正確，C錯誤(cuòwù)；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂。解析C答案

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欄目鏈接第二十八頁，共41頁。變式應(yīng)用(yìngyòng)典例精析1．下列(xiàliè)說法正確的是()A．羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇是含—OH的化合物C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．乙醇發(fā)生催化氧化時斷裂碳氧單鍵B

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欄目鏈接第三十頁，共41頁。題型2乙醇(yǐchún)的結(jié)構(gòu)典例精析例2為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)式是CH3—O—CH3還是(háishi)CH3CH2OH，實驗室利用下圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成氫氣的體積。并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：

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欄目鏈接第三十一頁，共41頁。典例精析(1)指出(zhǐchū)實驗裝置中的錯誤_____________________________________________________。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將________(選填“偏大”、“偏小”或“無變化”)。(3)請指出(zhǐchū)能使該實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟。(至少指出(zhǐchū)兩個關(guān)鍵步驟)

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欄目鏈接第三十二頁，共41頁。典例精析由圖可知：一定物質(zhì)的量的乙醇與足量的鈉反應(yīng)，生成氫氣，再通過排水法，測定出氫氣的體積，轉(zhuǎn)化為氫氣的物質(zhì)的量，可求得1mol乙醇中斷鍵的氫原子的物質(zhì)的量，即可判斷乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(1)廣口瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該是“短進(jìn)長出”，只有這樣才有利于將水排出。(2)如果乙醇中有少量的水，則會發(fā)生下列(xiàliè)的兩個反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑。解析

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欄目鏈接第三十三頁，共41頁。典例精析可知，相同質(zhì)量的水比乙醇放出的氫氣多，所以乙醇、分液漏斗和燒瓶中都不能有水。如果有水，則產(chǎn)生的氫氣的體積偏大。(3)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行量化的問題，化學(xué)反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量，但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須低于量筒的最大量程，廣口瓶中水的體積必須大于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時氫氣的溫度(wēndù)應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高。

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欄目鏈接第三十四頁，共41頁。典例精析答案(1)廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入水中，出氣導(dǎo)管未插入水中，不能排出廣口瓶中的水。(2)偏大(3)①檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥，檢驗乙醇是否無水；②在實驗儀器組裝完畢之后、加入(jiārù)化學(xué)試劑之前，要檢查裝置是否漏氣和內(nèi)部通道是否暢通；③乙醇(或鈉)的加入(jiārù)量要保證鈉(乙醇)全部反應(yīng)；④化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后要使氣體的溫度恢復(fù)至室溫，量筒與廣口瓶水面等高。(所有這些，只要答出兩項即可)

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欄目鏈接第三十五頁，共41頁。典例精析名師點(diǎn)睛(diǎnjīnɡ)：乙醇的結(jié)構(gòu)可以看作是乙烷分子中插入氧原子而得到，如果將氧原子插入到碳碳鍵之間就會得到甲醚，如果氧原子插入到碳?xì)滏I之間就會得到乙醇，只要能證明分子中的氫原子不完全相同就可以證明乙醇的結(jié)構(gòu)為C2H5OH。

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欄目鏈接第三十六頁，共41頁。變式應(yīng)用(yìngyòng)典例精析2．乙醇的下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)，可以證明乙醇分子中有1個氫原子與另外的氫原子不同(bùtónɡ)的是()A．1mol乙醇完全燃燒可以生成3mol的水B．乙醇可以按任意比例與水混溶C．1mol乙醇可以在一定條件下氧化成lmol的乙醛D．1mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5mol的氫氣D

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欄目鏈接第三十七頁，共41頁。典例精析乙醇分子中有6個氫原子，其中1個氫原子與氧原子相連接。1mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5mol氫氣，說明1mol乙醇中只有(zhǐyǒu)1mol的氫原子可以與