高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí)第三單元化學(xué)基本理論第17講弱電解質(zhì)的電離平衡課件

第17講弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡第一頁，共43頁。[考綱導(dǎo)視]第二頁，共43頁。BOH===B＋＋OH－(

)。[基礎(chǔ)(jīchǔ)反饋]1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)(róngzhì)分子()。于電離平衡(pínghéng)狀態(tài)()。(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()。(4)由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在第三頁，共43頁。(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度(chéngdù)增大，溶液的pH減小( )。(6)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸(cùsuān)所消耗的n(NaOH)相等(xiāngděng)()。答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×第四頁，共43頁。2.H2CO3的電離(diànlí)平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(yuányīn)(從電離平衡的角度解釋)：_______________________________________________。 答案：第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用第五頁，共43頁?？键c(kǎodiǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì) 【知識(zhīshi)梳理】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)。第六頁，共43頁。 (1)電解質(zhì)：在________中或__________下__________的________。如酸、堿、鹽以及(yǐjí)一些活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在________中和__________下__________的________，如乙醇、蔗糖等?；衔镏谐娊赓|(zhì)外就是非電解質(zhì)。熔融(róngróng)狀態(tài)能導(dǎo)電(dǎodiàn)化合物水溶液熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電化合物水溶液第七頁，共43頁。類型強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離在水溶液中不能完全電離化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水粒子只有離子，不存在電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子共存電離程度完全，表示時用“===”不完全，表示時用“”2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 注意：難電離的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。例如(lìrú)，BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但是溶于水的部分能完全電離，故是強電解質(zhì)。第八頁，共43頁。3．電離(diànlí)及電離(diànlí)方程式的書寫。(1)電離：在水溶液中或熔融(róngróng)狀態(tài)下電解質(zhì)離解。電解質(zhì)溶于水或熔化(rónghuà)的過程即是電離的過程。第九頁，共43頁。(2)電離(diànlí)方程式的書寫。===①強電解質(zhì)用“______”表示(biǎoshì)。如H2SO4的電離(diànlí)方程式為__________________________。②弱電解質(zhì)用“”表示。

多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如H2CO3

的電離方程式為_________________________________。 多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3

的電離方程式為__________________________。第十頁，共43頁。 4．溶液(róngyè)的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液(róngyè)導(dǎo)電屬于離子導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液(róngyè)的導(dǎo)電性和_____________________、____________________有關(guān)(yǒuguān)。溶液中自由離子(lízǐ)的濃度自由離子所帶的電荷數(shù)第十一頁，共43頁。 【考點集訓(xùn)】[例1](2015年全國名校模擬題組合(zǔhé))下列說法正確的是()。 A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì) B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別(fēnbié)屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì) D.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)第十二頁，共43頁。答案(dáàn)：C解析：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電是因為NH3與H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O發(fā)生(fāshēng)電離，液態(tài)NH3不能導(dǎo)電，因此NH3是非電解質(zhì)，A項錯誤；B項，含極性鍵的共價化合物可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如H2O是電解質(zhì)、CCl4是非電解質(zhì)，二者都含有共價鍵，B項錯誤；氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于鹽、弱酸、非酸有機物，對應(yīng)分類為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，C項正確；D項，葡萄糖屬于非電解質(zhì)。第十三頁，共43頁?！駳w納(guīnà)總結(jié)依據(jù)物質(zhì)類別進行(jìnxíng)強弱電解質(zhì)判斷在沒有(méiyǒu)特殊說明的情況下，我們認為鹽是強電解質(zhì)，強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。第十四頁，共43頁。[例2](2017屆北京四中順義分校期中(qīzhōnɡ))下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確(zhèngquè)的是()。 A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定(yīdìng)越強 B.強酸和強堿一定(yīdìng)是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離 C.強極性共價化合物不一定(yīdìng)都是強電解質(zhì) D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定(yīdìng)比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強第十五頁，共43頁。 解析：A、D項，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，應(yīng)指其稀溶液(róngyè)中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)，正確。答案(dáàn)：C第十六頁，共43頁。A.NaHS在水中的電離方程式為：NaHS===Na＋＋HS－和HS－===H＋＋S2－B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)至中性時所用體積：V(NH3·H2O)>V(HCl)C.Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D.同濃度的下列溶液中，c(CH3COO－)的大?。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH第十七頁，共43頁。水解使溶液顯酸性，所以(suǒyǐ)需要減少HCl的體積。 思路指導(dǎo)：我們在做有關(guān)強酸(qiánɡsuān)、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析，B選項，假設(shè)等體積反應(yīng)，那么恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成NH4Cl，第十八頁，共43頁。解析(jiěxī)：A項，NaHS為強電解質(zhì)，完全電離，HS－部分電離，電離(diànlí)方程式為NaHS===Na＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，故A錯誤；B項，一水合氨為弱電解質(zhì)，與等濃度鹽酸等體積(tǐjī)混合時，溶液呈酸性，則要呈中性，應(yīng)加入的鹽酸體積(tǐjī)較小，故B正確；答案：A第十九頁，共43頁。考點(kǎodiǎn)二 弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡 【知識梳理】 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的概念：在一定條件(tiáojiàn)下，弱電解質(zhì)在水溶液中_____速率與______________速率______時的平衡狀態(tài)。電離過程的速率—時間曲線如下圖。電離分子化或結(jié)合相等第二十頁，共43頁。2．電離(diànlí)平衡的特征。＝>第二十一頁，共43頁。二、電離平衡的影響因素(yīnsù)1．內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．外因(wàiyīn)：以弱電解質(zhì)AB的電離為例：ABA＋＋B－Ac－＋H＋ΔH>0為例， 以醋酸(HAc)電離(diànlí)平衡：HAc分析各種因素對電離(diànlí)平衡的影響：第二十二頁，共43頁。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(Ac－)c(HAc)電離度(α)導(dǎo)電能力加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強加入CH3COONa向左減小減小增大增大減小增強加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強升高溫度向右增大增大增大減小增大增強第二十三頁，共43頁。【考點(kǎodiǎn)集訓(xùn)】[例4](2016屆山東菏澤一中月考)下列說法(shuōfǎ)正確的是()。 A.體積、pH均相同(xiānɡtónɡ)的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D.常溫下，V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2第二十四頁，共43頁。 解析：醋酸(cùsuān)為弱電解質(zhì)，等pH時，醋酸(cùsuān)濃度大，反應(yīng)速率大，用時少，故A錯誤；醋酸(cùsuān)加水稀釋c(H＋)減小，c(OH－)故C錯誤；若HA為強酸，則V1＝V2，若HA為弱酸(ruòsuān)，則V1＞V2，故D錯誤。 答案：B第二十五頁，共43頁。●易錯警示(jǐnɡshì) 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越(chāoyuè)”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時，盡管CH3COOH的電離程度增大，H＋的物質(zhì)的量增多，但由于(yóuyú)體積增大的程度更大，故c(H＋)仍會減小。第二十六頁，共43頁。[例5](2016年浙江卷)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體(qìtǐ)。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()。A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變第二十七頁，共43頁。答案(dáàn)：C第二十八頁，共43頁。 A.MOH的堿性(jiǎnxìnɡ)強于ROH的堿性(jiǎnxìnɡ) B.ROH的電離程度：b點大于a點

相等C.若兩溶液(róngyè)無限稀釋，則它們的c(OH－)第二十九頁，共43頁。 解析：相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度(chéngdù)大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確；由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度(chéngdù)增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度(chéngdù)：b＞a，B正確；若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH－)接近于純水中c(OH－)，所以它們的c(OH－)相等，C正確；根據(jù)A知，答案(dáàn)：D第三十頁，共43頁?？键c(kǎodiǎn)三電離(diànlí)平衡常數(shù)【知識(zhīshi)梳理】

1．填寫下表。弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)表達式電離常數(shù)NH3·H2OKb＝1.7×10－5CH3COOHKa＝1.7×10－5HClOKa＝4.7×10－8CH3COOHCH3COO－＋H＋HClO

H＋＋ClO－NH3·H2O

＋OH－NH+4第三十一頁，共43頁。電離程度(chéngdù)越大，c(H＋)越大，酸性越強大于相同(xiānɡtónɡ)條件下，電離常數(shù)越大， 2.CH3COOH酸性______HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判斷(pànduàn)的依據(jù)：______________________________________________________________。

3.電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，電離程度________。多元弱酸的電離以________電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。越大第一步第三十二頁，共43頁。如碳酸(tànsuān)是二元弱酸?③比較(bǐjiào)大?。篕a1________Ka2。第三十三頁，共43頁。 4．外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與______有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫(gāowēn)度，K值________，原因是____________________。溫度(wēndù)增大(zēnɡdà)電離是吸熱過程第三十四頁，共43頁。 【考點集訓(xùn)】 [例7](2016屆浙江杭州七校模擬)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸(qiánɡsuān)，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強 B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分(qūfēn)能力，但醋酸可以區(qū)分(qūfēn)這四種酸的強弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10C.在冰醋酸中1mol·L－1的高氯酸的電離(diànlí)度約為0.4%第三十五頁，共43頁。 解析：在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，則高氯酸的酸性最強，A正確；這四種酸在水中都完全電離，但在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱(qiánɡruò)沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱(qiánɡruò)，B正確；在冰醋酸中高答案(dáàn)：D第三十六頁，共43頁。●規(guī)律(guīlǜ)方法第三