離子鍵的形成(課件)

離子鍵的形成1激趣·形成動力您會用原子的軌道表示式表示離子鍵的形成嗎？學(xué)習(xí)本課后即會。

2本課的思維過程

由如下幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)得到有關(guān)組成、結(jié)構(gòu)方面的結(jié)論：NaClNaFKCl熔點（℃）：801993770沸點（℃）：141316951500導(dǎo)電性：晶體都不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電。

溶解性：都溶于水，難溶于有機溶劑。結(jié)論：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl都是由陰陽離子組成的；

以上每種物質(zhì)中的陰陽離子之間存在強烈的相互作用——即存在化學(xué)鍵。

提出問題：（1）（2）

3提出問題：（1）（2）

NaCl、NaF、KCl中的陰、陽離子是怎樣形成的？

本課的思維過程

陰陽離子之間存在的強烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強烈相互作用實質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？解決問題：（1）

方法：①用電子排布式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程：

1s22s22p63s1

Na：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s01s22s22p63s23p6

4②用軌道表示式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程本課的思維過程

1s2s2p3sNa：Cl：1s2s2p3s3p—e—→Na+：

+e—→Cl—：

1s2s2p3s1s2s2p3s3p③用結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-5本課的思維過程

④用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過程

Na×Na+

Cl-∶Cl

·

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

Na+

Na×∶Cl

·

··

··

+Na+[∶Cl∶]

—

··

··

6交流互動：用電子排布式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)示意圖和電子式分別表示NaF（單號）、KCl（雙號）的形成過程：解決了“激趣·形成動力”中的問題本課的思維過程

NaF：1s22s22p63s1

Na：F：

1s22s22p5

—e—→Na+：

+e—→F—：

1s22s22p61s22s22p61s2s2p3sNa：F：1s2s2p—e—→Na+：

+e—→F—：

1s2s2p3s1s2s2p

Na+11812+972+F+1182Na++982F-7

Na×∶F

·

··

··

+Na+[∶F∶]

—

··

··

本課的思維過程

KCl：NaF：1s22s22p63s23p64s1

K：Cl：

1s22s22p63s23p5

—e—→K+：

+e—→Cl—：

1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6K：1s2s2p3s3p4s+e—→K+：

1s2s2p3s3pCl：1s2s2p3s3p+e—→Cl—：

1s2s2p3s3p+17872K+198821+K++19882Cl-+17882Cl

K×∶Cl

·

··

··

+K+[∶Cl∶]

—

··

··

8解決問題（2）

陰陽離子之間存在的強烈相互作用屬于什么化學(xué)鍵？

陰陽離子之間存在的強烈相互作用實質(zhì)是什么力？陰陽離子之間只存在吸引力嗎？本課的思維過程

靜電作用力

在這些化合物中，陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力。

當(dāng)陰陽離子之間的靜電引力，陰陽離子的核外電子之間、原子核之間的靜電斥力達(dá)到平衡時，陰陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。

離子鍵

在什么情況下形成穩(wěn)定的什么鍵？

91.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素

事實:AlCl3在183℃時升華；MgCl2熔點：714℃。可見，AlCl3中含有離子鍵嗎？

。MgCl2中？但鋁屬于

元素,氯屬于

元素,

因此，必須更準(zhǔn)確地表示離子鍵的形成條件。已知幾種元素的電負(fù)性：Mg1.2；Al1.5;Cl3.0所以，離子鍵的形成條件為：活潑金屬與活潑非金屬元素電負(fù)性之差應(yīng)在什么范圍？活潑金屬活潑非金屬不含含101.

鍵(1)定義：本課的思維過程

知識：

（2）形成條件：

陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵．

離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素的電負(fù)性差：＞1.7

（3）相互作用的微粒：

陰、陽離子

運用F吸引力=———————(r是陰陽離子的半徑之和)

q陽離子×q陰離子子r2（4）影響其強弱的因素和規(guī)律：

①離子半徑：

其它因素相同時，離子半徑越小，離子鍵越強。

②離子電荷：

其它因素相同時，在保證為離子鍵的條件下，離子電荷越多，離子健越強。

11應(yīng)用：熔點：NaF＞NaCl＞KCl。為什么？

本課的思維過程

因為這些離子帶的電荷量

，相同氟離子的半徑比氯離子的

，小鈉離子的半徑比鉀離子的

，小NaF、NaCl、KCl中的離子鍵依次

，減弱它們?nèi)刍瘯r都是破壞

，離子鍵所以，NaF、NaCl、KCl的熔點依次

。降低12課本第35頁“交流與討論”、NaCl等晶體的結(jié)構(gòu)模型

本課的思維過程

通常情況下，陰、陽離子可以看成是

形對稱的。

球

陰、陽離子的電荷分布也是

形對稱的，

球

它們在空間各個方向上的靜電作用

，

所以在各個方向上都可以與帶相反電荷的

發(fā)生靜電作用，因此，離子鍵

方向性。

相同離子沒有只要空間能容納，一個離子可以同時吸引

個帶相反電荷的離子。分別觀察NaCl、CsCl晶體模型，填空：

在氯化鈉晶體中，一個鈉離子同時吸引

個氯離子，一個氯離子同時吸引

個鈉離子。在氯化銫晶體中，一個銫離子同時吸引

個氯離子，一個氯離子同時吸引

個銫離子?？梢姡x子鍵

飽和性；離子晶體中

單個分子存在。沒有沒有多668813本課的思維過程

(5)性質(zhì)：1.離子鍵(1)定義：知識：

（2）形成條件：

（3）相互作用的微粒：

（4）影響其強弱的因素和規(guī)律：

離子鍵既沒有方向性，又沒有飽和性14課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

①運用離子鍵的形成條件

②含陰陽離子的化合物：如金屬離子與含氧酸根離子形成的鹽Na2SO4等、銨鹽氯化銨等、氫氧化鈉等強堿。③熔沸點高、熔融和水溶液都能導(dǎo)電的化合物。

（3）會寫離子化合物的電子式。

用電子式表示下列化合物：（1）NaOH（2）CaCl2（3）氯化銨（4）Na2O2（5）LiF（6）MgO15用電子式表示下列化合物：Na+[∶O∶H]

—

··

··

（2）CaCl2:（1）NaOH：Ca2+[∶Cl∶]

—

··

··

[∶Cl∶]

—

··

··

（3）氯化銨:[∶Cl∶]

—

··

··

[H∶N∶H]+

··

··

H

H

（4）Na2O2:Na+[∶O··

··

∶O∶]

2—

··

··

Na+（5）LiF:Li+[∶F∶]

—

··

··

（6）MgO:Mg2+[∶O∶]2—

··

··

16（4）離子化合物熔沸點高低判斷的方法：

課本第34頁“信息提示”

本課的思維過程

2.離子化合物(1)定義：知識：

含有離子鍵的化合物。（2）判斷離子化合物方法：

（3）會寫離子化合物的電子式。

運用影響離子鍵強弱的因素和規(guī)律。

應(yīng)用：離子化合物①NaCl、②KCl、③RbCl、④MgO的熔點由高到低的順序是（填編號）

.

④＞①＞②＞③

（5）離子化合物的共性：

熔沸點比較

、硬度比較

而

、溶于

而難溶于苯等有機溶劑、熔融狀態(tài)和水溶液

導(dǎo)電。

高大脆水都能17運用新知識習(xí)題：

（一）判斷離子鍵（運用形成離子鍵的條件）

1．下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子形成化合物時，能以離子鍵結(jié)合的是A．1與6B．2與8C．9與11D．8與14

C2．已知下列元素的電負(fù)性元素MgAlOClH電負(fù)性1.21.53.53.02.1下列化合物中，不含有離子鍵的是A．CaCl2B．AlBr3C．MgOD．HF

BD18（二）判斷離子鍵的強弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運用新知識習(xí)題：

3．按微粒半徑遞增順序排列的一組離子是A．K+、Ca2+、Al3+、Li+B．O2-、Na+、K+C．Mg2+、F－、O2－、S2-D．Al3+、Mg2+、Li+C4．下列各組微粒半徑之比大于1的是B．C．D．A．C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。同主族的離子，其半徑隨電子層數(shù)增加而增大。195．X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小正確的是A．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<X<ZD．Y<Z<XB（二）判斷離子鍵的強弱的基礎(chǔ)——離子半徑大小的比較運用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

6．X元素原子的核電荷數(shù)為11，Y元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，X和Y化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是A．X形成+1價陽離子B．Z一定與水反應(yīng)C．Z一定是M2O型離子化合物D．Z的熔點較高CNa2O2207．下列有關(guān)離子化合物的敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價鍵B．離子化合物一定含共價鍵C．離子化合物只含離子鍵D．氯化銨屬于離子化合物

運用新知識習(xí)題：

（三）判斷離子化合物

AD（四）用四式表示離子化合物的形成過程8．用軌道表示式表示LiF的形成過程。

1s2sLi：F：1s2s2p—e——→Li+：

+e—→F—：

1s1s2s2p21（五）判斷離子化合物熔沸點的高低，通過判斷離子鍵的強弱（運用影響離子鍵強弱的因素和規(guī)律）

運用新知識習(xí)題：

9．下列化合物熔點遞增順序正確的是A．NaI、NaBr、NaCl、NaFB．MgO、CaO、SrO、BaOC．KCl、NaCl、LiCl、KBrD．CaCl2、CaO、K2O、Na2OA22

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我