江西省九江市西源中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市西源中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．裝置④可以驗證溫度對化學(xué)平衡的影響參考答案：B略2.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）

A.

B.

C.

D、參考答案：A略3.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵。參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(

)

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔參考答案：C略5.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾

參考答案：B略6.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是A.體系壓強不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

參考答案：BC7.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）(

)

A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C略8.城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖甲所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中A處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源;D處在下游,有多個企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測的結(jié)果,繪制成簡圖如圖乙所示。下列說法不正確的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C.D處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致D.該城市建造硫酸廠時,綜合考慮諸多因素選址在B處最合理參考答案：D化工廠應(yīng)遠離市區(qū),D處有企業(yè)以硫酸為原料,在D處比較好。9.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據(jù)反應(yīng)①②的熱化學(xué)方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；故選：D．點評：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44參考答案：D略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B12.(雙選)下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池B．原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：AB13.關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)參考答案：D【考點】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氫鍵；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化合物的穩(wěn)定性無關(guān)；C．氫鍵是X﹣H…Y形式的鍵，屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)．【解答】解：A．F，O，N等為電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H﹣O鍵的穩(wěn)定性強，故B錯誤；C．氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X﹣H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確．故選D．14.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D略15.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是

。（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

。（4）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是

、

。（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

。參考答案：⑴提高1－萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸餾燒瓶

溫度計⑷1－萘酚被氧化

溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應(yīng)）⑸取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈。（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：(1)、圖中通過負載的電子流動方向

(填“向左”或“向右)

(2)、寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：_____________________負極：

總反應(yīng)：

(3)、為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷（C3H8）和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：

(4)、若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為

電池總離子反應(yīng)方程式為

參考答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

；2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O略18.（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（7分）（1）1（2）否、大于

因為

=＜K，反應(yīng)向右進行。（3）增大

減小略19.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不