鈉及其重要化合物第一課時課件

[考綱解讀]

高三化學系統(tǒng)復習（第一輪）鈉及其化合物、堿金屬1．了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉單質(zhì)的化學性質(zhì)。2．運用原子結(jié)構(gòu)的知識分析理解堿金屬元素的性質(zhì)相似及遞變規(guī)律3．以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物，掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。以Na2O2為例，理解過氧化物的性質(zhì)。4．了解焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗。能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學方程式進行相關(guān)計算。能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題1.（2011北京理綜）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-1D2.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況）此時測得鋁箔比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol/L（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)與O2反應(yīng)與Cl2、S反應(yīng)與H2O反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)例.[2012·福建理綜，11]下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是(

)A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂 D．二氧化硅B例．[2012·北京理綜，7]

下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB有氣泡生成，鈉粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解

下層溶液中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺

下降上升

2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+二、鈉的重要化合物名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學式與化合價

顏色狀態(tài)

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)

特性物質(zhì)種類用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固體淡黃色固體Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O供氧劑、氧化劑、漂白劑強氧化性堿性氧化物過氧化物,非堿性氧化物1、氧化鈉和過氧化鈉例2、200℃時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為（）

A．5.8

B．11.6

C．23.2 D．46.4

例1、

CO與H2

混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2

后，Na2O2增重的質(zhì)量為（）

A.1.5gB.3gC.6gD.無法計算BC例3、Na2O2的強氧化性

(1)Na2O2與二氧化硫反應(yīng)：

聯(lián)想：Na2O2投入Na2SO3溶液中：

(2)Na2O2投入FeCl2溶液中：

(3)Na2O2投入品紅溶液中：溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因主要是：發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓,同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱（化學式）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名水溶性穩(wěn)定性純堿或蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）易風化易溶于水，溶液呈堿性（比碳酸氫鈉強）易溶于水（但比同溫下Na2CO3溶解度?。芤撼蕢A性不穩(wěn)定，受熱易分解硫酸鋁主要性質(zhì)與H+反應(yīng)鹽CaCl2CO

+2H+

H2O+CO2↑HCO

+H+

H2O+CO2↑與堿反應(yīng)Ca(OH)2Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(堿過量)Ca2++2OH-+2HCO

CaCO3↓+CO+2H2O(堿不足)與OH-不反應(yīng)，但Ca2++CO

CaCO3↓不反應(yīng)2Al3++3CO+3H2O2