必修2期末復(fù)習(xí)第一講二課上課件名師微課堂自制

必修二期末復(fù)習(xí)課（上）講師：劉革平考情分析

縱觀近年學(xué)業(yè)水平測試、高考化學(xué)試題中涉及到必修2的內(nèi)容還是比較多的，說明這部分內(nèi)容有較高的地位，它起到一個由淺入深的過渡作用，內(nèi)容容量較大，起點不高，考點明析，具體表現(xiàn)在以下幾個方面：

1．掌握“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系、突破原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)等規(guī)律變化，由點到面，學(xué)會分析元素推斷題。

2．掌握原電池工作原理及應(yīng)用，了解其本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)，只是其能量轉(zhuǎn)化方式不同。

梳理演練出題角度1例

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

“位、構(gòu)、性”的考查【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。意在考查考生對元素的位、構(gòu)、性相關(guān)知識的掌握情況及元素推斷能力。根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，故C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故D正確?！敬鸢浮?/p>

AD位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)電子層數(shù)最外層電子數(shù)半徑周期（同周期主族元素半徑從左至右依次減小）主族數(shù)（同主族元素半精至上而下依次增大）化合價最高正價（除O、F）最低價（非金屬）元素性質(zhì)金屬性與水或酸的反應(yīng)能力最高價氧化物的水化物的堿性置換陽離子的氧化性非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價的氧化物的水化物的酸性置換陰離子的還原性（2）記住特殊性，如氟無正價、第Ⅷ族有三列、半徑變化規(guī)律等。（3）掌握基本的解題方法：先確定元素在周期表中的位置，再運用同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律去分析。除需熟練掌握各主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)變化一般規(guī)律外，還應(yīng)注意各元素單質(zhì)及化合物的特征性質(zhì)。核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價金屬性與非金屬性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性例

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為22；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則其余三個分別是a+1、a+2依次類推，可以確定W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺；X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯誤；由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；四氯化鍺是分子晶體，熔點低，硬度小，C錯誤；鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。【答案】

D【點撥】分子化合鍵離子鍵共價鍵極性鍵（不同種元素的原子間）非極性鍵（同種元素的原子間）離子化合物共價化合物非金屬單質(zhì)分子間作用力對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點和沸點就越高只存在于存在于存在于能量變化特點（電能）的考查

例

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）出題角度3A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小【解析】

A項：插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B項：開關(guān)由M改置于N時，Zn作負極，Cu-Zn合金作正極，合金受到保護；C項：接通開關(guān)形成原電池，Zn作負極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上生成；D項：Zn-MnO2中自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電。【答案】

B【點撥】“兩招”突破原電池原理1．構(gòu)成原電池的“元素”

（1）原電池定義：原電池是以氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行，從而產(chǎn)生電流的裝置。簡單地講，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

2．原電池正、負極的判斷6法

（1）由組成原電池兩極的電極材料判斷。由兩種金屬（或一種金屬與一種非金屬）作電極時，一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。

（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)（不一定是電極本身得失電子，特別是正極）。

（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或有氣泡生成的一極為正極?？碱}的設(shè)問方式：（1）電極判斷——電子流向（電流流向）——介質(zhì)中離子遷移方向——介質(zhì)溶液pH值變化（兩個極區(qū)或整個介質(zhì)）（2）電極表達式的書寫，一般先寫比較簡單的一極，然后用總反應(yīng)減去簡單一極的表達式，即為另一極表達式。特別是燃料電池的正極是比較簡單的，一般分為酸性介質(zhì)：O