2019年高考化學(xué)模擬試題精編六

高考化學(xué)模擬試題精編（六）（考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.從古至今，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是（）A.古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“84”毒液和潔廁劑不能混合使用，是因?yàn)槎邥l(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體D.由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中，原子利用率為100%8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+HO=Bl=H91+2 2Cl2t+2OH-B,向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO4-+H++Ba2++OH-===BaSQI+H2OC,向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2F（3++2Br2+6Cl-D.Ca（HCO）溶液和Ca（OH）,溶液反應(yīng)：Ca2++HCO-+OH-32 2 3===CaCO31+H2O9.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其原子序數(shù)依次增大。其中只有Z是金屬元素，W的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值

的3倍，X、Y、W在周期表中的相對位置如圖所示。關(guān)于這五種元C.Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更易液化D.Z與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性.已知：有機(jī)物M、N中均只含一種官能團(tuán)，M(C3H8O)、H.S()|N(C8H6O4)發(fā)生如下反應(yīng):M+N ^W(C11Hl2O4)+H2O(已配平)，下列說法不正確的是()M有2種結(jié)構(gòu)N分子中所有的C原子一定在同一平面上W可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.若M中的O原子為18O,則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后，HO中2含有18O.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去Fe(OH)3膠體中混有3的FeCI加入過量的NaOH溶液后過濾B區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻C驗(yàn)證HO,的氧化性2 2將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物中是向蔗糖溶液中加入3?5滴稀硫酸，

否含有葡萄糖煮沸幾分鐘后，冷卻，再向水解液中加入幾滴銀氨溶液，水浴加熱12.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃ENO1中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是()0?11時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片0?t時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是NO-+2H++e-===NOt+1 3 2H2O11后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變11后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7gT℃時(shí)，在20.00mL0.10mol-L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()T℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0X10-3M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00mLN點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>QN點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)選擇題答題欄題號78910111213答案第II卷(非選擇題共58分)

本卷包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（14分）高氯酸銨（NH4clO4）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4、NH4cl等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2）,其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：NaCl-導(dǎo)速艘及將yoGBNNH4CIO4__反應(yīng)器NH4cl飽和溶液20406080溫度/七蒸發(fā)濃箱操作！NaCl-導(dǎo)速艘及將yoGBNNH4CIO4__反應(yīng)器NH4cl飽和溶液20406080溫度/七蒸發(fā)濃箱操作！過蟀粗產(chǎn)品洗滌操作口純凈的NH4CIO4（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）上述流程中操作I為，操作（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）上述流程中操作I為，操作n為（3）洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。（4）已知NH4clO4在400℃時(shí)開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4clO4的分解產(chǎn)物（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量,部分夾持裝置已省略）。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式：②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳-（填裝置的字母）,證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(14分)二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。I.有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO,，相關(guān)的熱化學(xué)方2程式如下：\H=-76.0kJ-mol-1AH=+18.7kJ-mol-1①6FeO(s)\H=-76.0kJ-mol-1AH=+18.7kJ-mol-1②3FeO(s)+H2O(g)==FqO4(s)+H2(g)(1)在上述反應(yīng)①中，每吸收1molCO2,就有molFeO被氧化。⑵試寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式II.一定條件下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=^CH4(g)+2H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol?L-1、H20.8mol?L-1、CH40.8mol?L-1、H2O1.6mol-L—1o(3)若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2,重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度(填字母)。A.c(CH4)=0.8mol?L-1 B.0.8mol-L-1>c(CH4)>1.6mol?L-1C.c(CH4)=1.6mol-L-1 D.c(CH4)>1.6mol-L-1(4)在300c時(shí)，將各物質(zhì)按下列起始濃度(m。l?L-1)加入該反應(yīng)

容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度仍與題中濃度相同的是<1熔融碳'酸鹽及<1熔融碳'酸鹽及g石灰石整CaCO35太陽光CaO+02+CCaO'V\選項(xiàng)CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51石灰石高溫電解(5)在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8moLL-1、H21.0mol-L-i>CH42.8moFL-i、H2O2.0mol-L-i,則該可逆反應(yīng)初始時(shí)v正(填“>”"="或"<”)v逆。(6)若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L*mol-2,則該反應(yīng)的Aff(填“>”或“<”)0。皿.某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO,2零排放，其基本原理如圖所示。(7)圖中生產(chǎn)過程中不可能實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化方式是(填字母)。A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(8)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-==C+2CO2-,則陽極的電極反應(yīng)式為。28.(15分)堿性鋅鎰電池是日常生活中消耗量最大的電池，少事一銅釘--鋅粉和KOHI—MnO2和C鐵皮外殼堿性鋅鎰電池構(gòu)造其構(gòu)造如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2===Zn(O嗎+2MnOOH。從廢舊堿性鋅鎰電池中回收Zn和MnO,的工藝如圖所2示：回答下列問題：(1)MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為。(2)“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有。(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是：加入(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol-L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是 至。(離子濃度小于1X10-5mol-L-i即為沉淀完全)化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1310-1710-38(4)“電解”時(shí)，一陽極的電極反應(yīng)式為本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5X10-6mol電子)，連接工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g,則電池失效時(shí)仍有%的金屬鋅未參加反應(yīng)。請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35.(15分)【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系物反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3。請回答下列問題：圖1(1)畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖,O原子核外電子排布圖為。(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為。如圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)。(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是,配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是。(5)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽

(K3(K3[Fe(CN)6])寫出該變化的化學(xué)方程式(6)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。36.(15分)【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】以芳香烴A為原料合成某有機(jī)中間體M的路線如下：已知：①RCl+R已知：①RCl+R'C三CNa—>RC三CR'+NaCl②RCOOR，+R〃OH―—^RCOOR〃+R'OH請回答：(1)A的質(zhì)譜圖如圖，A的名稱為。(2)②的化學(xué)方程式為。(3)D中最多有 個(gè)原子共平面,E中含有的官能團(tuán)名稱為(4)G的分子式為C5H8O2,其結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)⑥中,除了生成M之外，還會生成一種M的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種。(不考慮立體異構(gòu)）a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基 b.1molF能與2molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以環(huán)氧乙烷為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備聚乙二酸乙二酯的合成路線。高考化學(xué)模擬試題精編(六).解析：選B°S水煉銅的反應(yīng)原理為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；光太陽能電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的主要成分是NaClO，潔廁劑的主要成分是HCl，二者混合發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl===NaCl+ClJ+H2O，生成有毒的氯氣，C項(xiàng)正確；由乙烯制備聚乙烯，乙烯全部反應(yīng)生成聚乙烯，原子利用率為100%,D項(xiàng)正確。.解析：選D。選項(xiàng)A，反應(yīng)中應(yīng)該有氧氧化鎂沉淀生成，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,pH=7時(shí)，n[KHSO4]:n[Ba(OH)2]=2：1,SO2-過量，正確的離子方程式為SO2.+2H++Ba2++2OH.===BaSOI+442H2O,B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，F(xiàn)ez+先反應(yīng)，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C錯(cuò)誤；澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，陽離子都是Ca2+,無論哪個(gè)過量都是Ca2++HCO-+OH-===CaCOI+H,O，故D正確。3 3 2.解析：選口。由題知，亞為S,則Y為O,X為C,而Z的原子序數(shù)比Y的大，又是金屬元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一種，再根據(jù)元素的原子序數(shù)依次增大可知，Q是Cl。選項(xiàng)A,五種元素中，原子半徑最大的是Z，最小的為Y,A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B,X為C，作為有機(jī)物的基本組成元素，它形成的化合物種類最多用項(xiàng)

正確；選項(xiàng)C,O的氣態(tài)氧化物比S的氣態(tài)氧化物更易液化，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D,Z不確定是哪種元素，若Z為Na,則NaCl水溶液呈中性，口項(xiàng)錯(cuò)誤。.解析：選D。選項(xiàng)A，由M、N.W的分子式以及轉(zhuǎn)化關(guān)系Il：SO,可知M+N— W+H2O為酯化反應(yīng)，其中M為醇，成為2CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故A正確；選項(xiàng)B，由蝴氧的個(gè)數(shù)及M.N只含一種官能團(tuán)可知N的苯環(huán)上有兩個(gè)羧基，N為二元羧酸，苯為平面結(jié)構(gòu)，可知所有的C原子一定在同一平面上，故B正確；選項(xiàng)C,W中含有酯基，可以水解，屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D，酯化反應(yīng)時(shí)醇中O-H鍵斷裂，則若M中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后商得H2O中不含有18O故D錯(cuò)誤。211.11.解析：選8。加入過量NaOH溶液后Fe(OH)3膠體變成沉淀，應(yīng)選用半透膜分離提純膠體，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，入燒堿溶液，水解生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，溶液不分層，礦物油是液態(tài)烴的混合物，與燒堿溶液不反應(yīng)，溶液分層，故B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康你?。2與KMn。的反應(yīng)中巴。2表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粦?yīng)先加入適量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)的。12.解析：選D。0T1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1t1選項(xiàng)A,0~t時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，正確；選項(xiàng)B,0~t時(shí)，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO，正確；選項(xiàng)C,t后,鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，正確；選項(xiàng)D.t1后，銅是負(fù)極，每有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0」5mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6g，錯(cuò)誤。13.解析：選由題圖可知,T℃時(shí)0.10mol-L-1CH13.解析：選溶液的pH=3,則c(H+)=1.0X10-3mol?L-1,CH3COOH的電離平1.0X10-3X1.0X10-30.10=1.0X10-1.0X10-3X1.0X10-30.10=1.0X10-5,8不如a"—c(CH3COOH)——A項(xiàng)錯(cuò)誤若加入NaOH溶液的體積為20.00mL則得到CH3COONa溶液，此時(shí)溶液呈堿性,乂點(diǎn)所示溶液呈中性,故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液均呈堿性，Q點(diǎn)溶液堿性比N點(diǎn)強(qiáng)，對水的電離的抑制程度更大，故水的電離程度：N>Q,C項(xiàng)正確；N點(diǎn)所示溶液為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.解析:⑴制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為NH4cl+NaClO4===NaCl+NH4ClOj,符合由溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律。(2)通過蒸發(fā)濃縮得到NH4clO4的飽和溶液，再降低溫度，NH4clO4析出，過濾得到粗產(chǎn)品，要得到純產(chǎn)品，需要經(jīng)過重結(jié)晶。(3)由于高氯酸銨的溶解度隨溫度升高而增大，為了減少高氯酸銨的溶解損失,應(yīng)用冷水洗滌。(4)①依據(jù)題意可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式2NHClO=5t+C1t+2O"+4HOto②先用無水CuSO,4 4 2 2 2 2 4檢驗(yàn)水用濕潤的KI-淀粉溶液檢驗(yàn)氯氣再用NaOH溶液吸收氯氣，水可以用濃硫酸吸收，氧氣可以用熱的Cu檢驗(yàn)，氮?dú)饪梢杂妹懊}法收集。氧氣與銅反應(yīng)前必須除去氯氣。為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，皿的連接順序?yàn)锳fF-B+DfC+E-Go證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為皿E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變黑色o③若硬質(zhì)玻璃管E中Cu粉換成Mg粉Mg既可以與O2反應(yīng)也可以與N2反應(yīng),加水可以發(fā)生反應(yīng)的只有Mg3N2o答案：(1)NH4Cl+NaClO4===NaCl+NH4clO4I⑵冷卻結(jié)晶重結(jié)晶(3)0℃冷水(4)①2NH4c.=甩t+Cl2t+202t+4H2Ot②FfBfDfCfEfG裝置E硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏跰&Nz+SHQnnnBMglOH^+ZNHst

27.解析X1）每吸收1mol82就有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移而1molFeO轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故有4molFeO被氧他（2）②義2-①即可得所求的熱化學(xué)方程式。（3）溫度不變，再充入起始量的CO2和H2可以假設(shè)先在4L的容器中私2倍的起始量的CO2和H進(jìn)行反應(yīng)，這時(shí)達(dá)到的平衡中CH仍為0.8mol-L-1'然后將容器壓縮至2L*平衡不移動，則CH4為1?6mol.L-1，但該皿氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓縮體積（相當(dāng)于增大壓強(qiáng)），平衡向右移動,1、H2為4mol-L-1、H2為4mol-L-1“一邊倒”后，只要符合初始的CO2為1mol-L-或CH4為1mol?L-1、H2O為2mol?L-1就可以建立相同的平衡狀態(tài)，故A、D項(xiàng)符合。（5）將各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)公式得到K’,KK7＜K，故反應(yīng)初始時(shí),v正＞v逆。（6）根據(jù)300℃時(shí)的平衡濃度，可求出300℃時(shí)的K=25L2.mol-2，小于200℃時(shí)的平衡常數(shù)，說明降低溫度平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，闌＜0。⑺這是一個(gè)利用太陽能和電能將CO分解變成C和O的裝置，所以，不可能實(shí)彳太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（8）根據(jù)總反應(yīng)CO產(chǎn)=c+O2和陰極的電極反應(yīng)式，可以得到陽極的電極反應(yīng)式。也可以根據(jù)陽極產(chǎn)物O來分析，CO2-失去電子生成O，從而寫出陽極的電極反應(yīng)式。

答案：I.(1)4(2)C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)甌=+113.4kJ-mol-1II.(3)D(4)AD(5)>(6)<in.(7)BD(8)2CO2--4e-===2COt+O,t3 2 228.解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3。(2)結(jié)合題圖知，廢舊堿性鋅錳電池經(jīng)破碎操作后得到的粉料中含有C,因此還原焙燒過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)。(3河以加入H2O2溶液或KMnO溶液將！^+氧化為Fe3+。欲使Fe3+沉淀完全易使c(OH3K[Fe(OH),] 310-38-)>\:-sp = mol?L-1=10-11mol*L-1,即需'\ C(Fe3+) 10-5pH>3漱使ZnpH>3漱使Zn2+不沉淀，需使c(OH-)<3器；”10-170.1mol?L-1=10-8mol-L-1,即需pH<6激使Mm+不沉淀，需使c(OH-)<\;k=-)<\;k=吧 mol?L-1=10-6mol?L-1，即需0.1pH<8，的應(yīng)該調(diào)節(jié)pH為3?6。(4)根據(jù)流程圖知，凈化后得到ZnSO4、MnSO4和H2sO4等的混-2e-+合溶液，電解時(shí)，陽極上Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)：-2e-+2H2O===MnO2+4H+,陰極上Zm+發(fā)生還原反應(yīng):Zm++2e-===Zn,

懶岫廢電解液桔有紅"O,，砌循環(huán)用于硼操值(5)MnOOH與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2，Mn元素化合價(jià)降低，則HCl中Cl元素化合價(jià)升高，生成Cl2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式2MnOOH+6HCl==jMnCl+Clf+4HO.(6)22 2電池接近失效時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5X10-6mol?s-1X80X60s=0.024mol，則參加反應(yīng)的鋅為0.012mol,質(zhì)量為0.012molX65g-mol-1=0.78g-16g6g-0.78gX100%=87%。答案：(1)+3(2)C(3)H2O2(或KMnO4)36(4)Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+H2SO4(5)2MnOOH+6HCl==△==Clt+2MnCl+4HO(6)872 2 235.解析：⑴Fe為26號元素，位于第四周期第皿族，原子核外電子排布式為1s22s22P63s23P63dMs2，最外層有2個(gè)電子，則次外層有14個(gè)電子；有14個(gè)電子；O原子有1s.2s.2p三個(gè)能級，其電子排布圖為。(2)SCN