鐵的氫氧化物和可溶性鹽

鐵的氫氧化物和可溶性鹽第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二鐵礦石樣本黃鐵礦—FeS2磁鐵礦—Fe3O4褐鐵礦—2Fe2O3·3H2O菱鐵礦—FeCO3赤鐵礦--Fe2O3鐵在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二鐵礦石晶體暗紅色鐵鋁榴石晶體，產(chǎn)地奧地利立方體黃鐵礦晶體，產(chǎn)地西班牙祖母綠、黃鐵礦、方解石共生，產(chǎn)地哥倫比亞第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二實驗：取FeCl3溶液加入KSCN溶液，現(xiàn)象？FeCl3+3KSCN→Fe(SCN)3(血紅色)+3KClFe3++3SCN-→Fe(SCN)3Fe3++SCN-→［Fe(SCN)］2+第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二探究一：研究鐵的氫氧化物[Fe(OH)2、Fe(OH)3]的制備試劑：FeSO4、FeCl3、NaOH儀器：試管、導(dǎo)管、長滴管。2、鐵的氫氧化物仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象1）制備第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二1）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象：立即生成紅褐色↓，

Fe3++3OHˉ→Fe(OH)3↓（紅褐色）2）向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

Fe2++2OHˉ→Fe(OH)2↓（白色）Fe(OH)2易被氧化而生成Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3為什么會變色？第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二討論：如何能使生成的氫氧化亞鐵盡可能保存較長時間？（1）配制溶液時，除去水中的溶解的氧；（2）在硫酸亞鐵溶液的表面上加入少量油性物質(zhì)；（3）用長導(dǎo)管伸入到硫酸亞鐵溶液下方加入氫氧化鈉溶液；（4）減少振蕩。第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二思考：有人設(shè)計了如下的裝置，能使制備的氫氧化亞鐵保存較長時間實驗步驟如下：

(1)開啟K。向氫氧化鈉溶液中通入氫氣一段時間

(2)關(guān)閉K。將溶液壓入氫氧化鈉溶液中；觀察現(xiàn)象稀硫酸鐵氫氧化鈉溶液KAB止水夾注意：檢查氫氣的純度第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二2）性質(zhì)（1）受熱易分解（2）與酸反應(yīng)如何實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換？Fe3+Fe（OH）3Fe2O3OH-H+H+△第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色水溶性制法反應(yīng)復(fù)習(xí)白色紅褐色不溶不溶Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3白→灰綠→紅褐Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O?2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二鐵鹽：Fe3+（棕黃色溶液）亞鐵鹽：Fe2+（淺綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血劑。一、鐵的可溶性鹽1）水解呈酸性如何防止鐵鹽或亞鐵鹽水解呢？防止水解，可加入相應(yīng)的酸。第五課時第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二你知道嗎富鐵食品第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二你會看藥物說明書嗎？商品說明:

【藥品名稱】

通用名：琥珀酸亞鐵片

商品名：速力菲

本品主要活性成份為：琥珀酸亞鐵。

本品是一種含鐵(Fe2+)34.0％-36.0％的無水堿式鹽。結(jié)構(gòu)式、分子式、分子量尚不明。

【性

狀】本品為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。

【適應(yīng)癥】抗貧血藥。用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療：【藥物相互作用】與維生索C同服，可增加本品吸收。

說明Vc具有何種性質(zhì)？第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二食品中的還原劑——Vc第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二探究二(1)Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化設(shè)計實驗方案，實驗驗證，記錄實驗現(xiàn)象2、Fe2＋、Fe3＋的檢驗和轉(zhuǎn)化第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二鐵鹽：Fe3+（棕黃色溶液）亞鐵鹽：Fe2+（淺綠色），缺鐵性貧血的補(bǔ)血劑。2）實驗并歸納：1．與KSCN（硫氰化鉀）溶液反應(yīng)情況Fe3++硫氰化鉀____________Fe2++硫氰化鉀____________血紅色無明顯現(xiàn)象Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+

血紅色絡(luò)離子，可用于Fe3+的檢驗第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二Fe、Cu、H2S、I-等Cl2、H2O2等分別往實驗1的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。往實驗1的Fe3+溶液中加入足量KI溶液。

Fe2++硫氰化鉀+稀硝酸____________Fe3++KI溶液_____________________血紅色生成物能使淀粉變藍(lán)色結(jié)論：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑還原性氧化性第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等Fe2+Fe3+氧化劑還原性Fe、Cu、H2S、I-等Fe3+Fe2+還原劑氧化性氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二（a）Fe3+的檢驗：使硫氰化鉀溶液變血紅色（b）Fe2+的檢驗：①加可溶性堿，若生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成

紅褐色，則說明存在Fe2+Fe2+淺綠色NaOH白色沉淀

Fe(OH)2灰綠紅褐色沉淀

Fe(OH)3Fe2+淺綠色KSCN無現(xiàn)象血紅色溶液3）離子的檢驗氯水②先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液顯血紅色，則說明存在Fe2+第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3

濃H2SO4等）強(qiáng)氧化劑弱氧化劑（S、H+、Cu2+等）氧化劑（KMnO4、K2Cr2O7、O2

、Cl2、Br2、H2O2、HNO3等）還原劑(Zn、Fe、Cu、I-、S2-

、HI、H2S等)還原劑還原劑褪色鐵三角第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期二KMnO4溶液FeSO4溶液紫紅色褪去討論：Fe(NO3)2

溶液中滴入鹽酸，有何現(xiàn)象？Fe2+H+、NO3-Fe3+※Fe2+、H+、NO3-

Fe2+、H+、

MnO4-不能共存討論：FeSO4溶液放置于空氣中，會有何變化？※保存FeSO4溶液，要放少許鐵粉（防氧化）。配制FeSO4溶液要先加少量稀H2SO4（防水解）。溶液由淺綠色變成棕黃色想一想：Fe2+

與氧化性的ClO－

、MnO4－離子不能大量共存第二十一頁，共二十三頁