高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第14講-化學(xué)鍵課件

第14講化學(xué)鍵一化學(xué)鍵二分子間作用力、氫鍵教材研讀考點一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系考點二表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的方法考點突破一、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵(1)概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類化學(xué)鍵

教材研讀2.離子鍵(1)概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵微粒:①陰、陽

離子。(3)成鍵實質(zhì):②靜電

作用(陰、陽離子間的靜電引力和陰離子的核

外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核

之間的靜電斥力達(dá)到平衡)。(4)形成條件:活潑金屬與活潑非金屬化合時,一般形成離子鍵。(5)存在:所有的離子化合物中都有離子鍵。3.共價鍵(1)概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵微粒:③原子

。(3)成鍵實質(zhì):原子間形成共用電子對,共用電子對對核的靜電引力與核

間、電子間的靜電斥力達(dá)到平衡。(4)形成條件:④同種或不同種非金屬元素的原子

相結(jié)合時,一般形

成共價鍵。(5)分類

(6)存在

知識拓展

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.認(rèn)識物質(zhì)變化

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OH-

H2O,2H++C

CO2↑+H2O。

要分清離子鍵和共價鍵的本質(zhì)、含義及表示方法,明確化學(xué)鍵的意義,

要特別弄清以下幾個問題:(1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。如BeCl2、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件質(zhì)。如比較金剛石、晶體硅的熔點高低,要用化學(xué)鍵強弱來解釋;而

HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì),它們的物理

性質(zhì)與H—X鍵的強弱無關(guān)。(3)由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物。如NH3

+HCl

NH4Cl。(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水,NaCl加熱

熔融等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理變化。(5)用化學(xué)鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),也可解釋某些物質(zhì)的物理性高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件自測1判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力,既包括靜電引力,又包括靜電

斥力

(√)(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

(?

)(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵

(?

)(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵,但多個原子間也可能

形成離子鍵

(√)

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的化學(xué)鍵一定是離子鍵

(?

)(6)不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵

(√)(7)多種非金屬元素原子間既可以形成離子鍵,也可以形成極性鍵和非

極性鍵

(√)

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素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎?答案(1)不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如稀有氣體中無化學(xué)鍵。(2)既有陰、陽離子間的靜電引力,也有原子核與原子核之間、電子與

電子之間的靜電斥力。(3)都不一定,如NH4Cl是由非金屬元素形成的化合物,含有離子鍵。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件二、分子間作用力、氫鍵1.分子間作用力(范德華力)(1)概念:①分子之間

存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子

間作用力。(2)特點a.分子間作用力比化學(xué)鍵②弱

得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸

點、溶解度等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多

數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的

物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如,熔、沸點:I2>Br2>

Cl2>F2。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件2.氫鍵(1)概念:已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)

性很大的原子之間的作用力。(2)形成條件除H原子外,形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在作用分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件自測3判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“?”。(1)共價化合物分子間均存在分子間作用力

(√)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大

(√)(3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S,是因為水分子間存在氫鍵

(?

)(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,其熔沸點逐漸升高

(?

)

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元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的

是

(D)

A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

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在第ⅣA~ⅦA族元素的氫化物中,NH3、H2O、HF因分子間

存在氫鍵,故沸點反常得高,則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物,則a點代表SiH4。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件考點一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

考點突破化學(xué)鍵型成鍵微粒物質(zhì)類別實例不存在化學(xué)鍵——單質(zhì)稀有氣體分子只含離子鍵陰、陽離子離子化合物①多數(shù)金屬鹵化物,如NaCl、MgBr2②多數(shù)金屬氧化物,如Na2O、MgO③某些金屬硫化物,如Na2S、MgS④一些固態(tài)金屬氫化物,如NaH、CaH2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件化學(xué)鍵型成鍵微粒物質(zhì)類別實例只含共價鍵原子共價化合物①非金屬氫化物,如HX、NH3、H2S、H2O②非金屬氧化物,如CO2、SiO2③其他非金屬化合物,如PCl3、SiC④酸,如HNO3、H2SO4⑤過氧化氫(H2O2)和大部分有機物,如C2H6、C2H5OH等只含共價鍵原子單質(zhì)一些非金屬單質(zhì),如X2(X=F、Cl、Br、I)、H2、N2、金剛石、硅含有離子鍵和共價鍵陰、陽離子(有原子團或根)離子化合物①一些氫氧化物,如NaOH、Ba(OH)2②活潑金屬的過氧化物,如Na2O2③一些金屬的含氧酸鹽,如KNO3④銨鹽,如NH4Cl⑤有機酸形成的鹽,如CH3COONa、CH3COONH4續(xù)表高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件

注意

(1)離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵。(2)共價化合物中一定含有共價鍵,一定不含離子鍵。(3)不含化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有

氣體。(4)含陽離子的晶體,不一定含陰離子(金屬晶體由金屬陽離子和

自由電子構(gòu)成);但含陰離子的晶體,一定含陽離子。(5)離子化合物不一

定含金屬元素,如NH4Cl。(6)含金屬元素的化合物不一定是離子化合

物,如AlCl3。

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(2018北京理綜,7,6分)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為

高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

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(D)A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析

催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動,故不

會提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,D不正確。

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(B)A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1解析

A項,離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,包

括靜電引力和靜電斥力;B項,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;C

項,有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵,如AlCl3中只含共價鍵;D項,

在化合物Na2O2中,陰、陽離子分別是

、Na+,個數(shù)比是1∶2。

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(C)A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵解析

A項,NH4Cl中存在共價鍵;B項,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵;C項,共價化合物分子中一定不含離子鍵;D項,CH3CH2COOH等分子中存在非極性鍵。

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1.電子式高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件續(xù)表高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件2.原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶“+”,弧線上標(biāo)出電子層上的電子數(shù),

要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖,還是離子結(jié)構(gòu)示意圖。如:高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件3.結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對用短線表示,未成鍵電子省略不

寫,如Cl—Cl、O

C

O、

等。結(jié)構(gòu)簡式通常用于表示有機物的組成和結(jié)構(gòu),在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳

氫鍵、碳碳單鍵等。如CH3CH3、CH3CH2OH。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件典例2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

(A)A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子

PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3

解析

B項,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

;C項,CaCl2的電子式為;D項,明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件方法指導(dǎo)書寫電子式時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子,如N2的電子式不能寫成N??N。(2)化合物類型不清楚,漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù),如NaCl的電子式

不能寫成,應(yīng)寫為。(3)書寫不規(guī)范,錯寫共用電子對,如N2的電子式為∶N??N∶,不能寫

成∶N∶∶∶N∶,更不能寫成或。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件(4)不考慮原子最外層有幾個電子,均寫成8電子結(jié)構(gòu),如C

的電子式為而非。(5)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫,如CaBr2、

CaC2的電子式分別為、Ca2+[∶C??C∶]2-。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件2-1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列化學(xué)用語正確的是

(B)A.溴化銨的電子式:B.羥基的電子式:C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式:

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第14講化學(xué)鍵PPT