20192020學年高中化學第2章化學反應與能量章末整合提升學案新人教版必修2

第2章化學反響與能量1一、原電池正負極的判斷及電極反響式的書寫1．正負極的判斷2．電極反響式的書寫復雜電極反響式的書寫復雜電極反響式＝總反響式－較簡單調(diào)極的電極反響式如CH4酸性燃料電池中，相關(guān)反響式為CH4＋2O===CO2＋2HO總反響式2O＋8H＋＋8e－===4H2O正極反響式2－＋負極反響式CH＋2HO－8e===CO＋8H422(1)書寫電極反響式時，注意介質(zhì)能否參加反響。堿性介質(zhì)的電極反響中不可以出現(xiàn)H＋，－酸性介質(zhì)的電極反響中不可以出現(xiàn)OH。燃料電池的正極(O2作氧化劑)反響一般式為：①酸性條件：O2＋4e－＋4H＋===2HO。②堿性或中性條件：－－O2＋4e＋2H2O===4OH。2－2－。③高溫無水固體電解質(zhì)：O＋4e===2O(2018·南昌市第二中學月考)Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)秀電源，其原理如下圖。該電池工作時總反響式為2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO＋6Ag＋HO，22則以下說法錯誤的選項是()A．工作時正極發(fā)生復原反響，且正極質(zhì)量漸漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．Al電極的反響式為Al－3e－－－＋2H2O＋4OH===AlO2D．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極【分析】原電池工作時，正極發(fā)生復原反響，該反響中氧化銀被復原為銀，正極的質(zhì)量減少了，A正確；AgO中Ag的化合價為＋1價，被復原的單質(zhì)銀為0價，當電極上析出21.08gAg即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，B錯誤；原電池工作時Al被氧化，應為電池的負極，電極反響式為Al－3e－－－＋4OH===AlO2＋2H2O，C正確；鋁為負極，AgO/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極挪動，＋正即Na向AgO/Ag極挪動，D22確。3【答案】B二、化學均衡狀態(tài)的判斷1．直接判斷依照2．間接判斷依照以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例種類混淆物系統(tǒng)中各成分的含量正、逆反響速率的關(guān)系壓強均勻相對分子

判斷依照均衡狀態(tài)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)均衡必定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必定均衡③各氣體的體積或體積分數(shù)必定均衡①在單位時間內(nèi)耗費了mmolA同時生成mmolA，均衡即v(正)＝v(逆)②在單位時間內(nèi)耗費了nmolB同時生成pmolC，不必定則v(正)不必定等于v(逆)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不必定等于v(逆)不必定④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時耗費qmolD，因兩者變化均表示v(逆)，因此v(正)不必定等不必定于v(逆)①＋≠＋q時，總壓強必定(其余條件必定)均衡mnp②m＋n＝p＋q時，總壓強必定(其余條件必定)不必定①＋≠＋q時，Mr必定均衡mnp4質(zhì)量(Mr)②m＋n＝p＋q時，Mr必定不必定①m＋n≠p＋q時，恒溫恒壓時，密度保持不變均衡氣體密度②＋＝＋q時，密度保持不變不必定mnp溫度系統(tǒng)溫度必定(其余條件不變)均衡顏色反響系統(tǒng)內(nèi)有色物質(zhì)的顏色必定均衡m總m總明確Mr、ρ的含義，即Mr＝n總，ρ＝V容器。應用v(正)＝v(逆)時，要注意反響描繪的反響方向和不一樣物質(zhì)的計量關(guān)系。對可逆反響N2＋3H22NH3，若某一時刻，v正(N2)＝v逆(NH3)和3v正(N2)＝v正(H2)均不可以說明達到均衡。由于①第一種狀況N、NH的化學計量數(shù)不等。v正(N)＝v逆(NH)時，2323正、逆反響速率其實不相等，而是正反響速率大于逆反響速率。均衡時應為2v正(N2)＝v逆(NH3)。②第二種狀況也不是均衡狀態(tài)。由于N2和H2都是反響物，在反響的任何時段都會有3v正(N2)＝v正(H)。假如3v正(N)＝v逆(H2)，才是均衡狀態(tài)。22可逆反響：(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平2NO衡狀態(tài)的標記的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混淆氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．所有【分析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2molNO2，說明正逆反響速率相n等，反響達到均衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，反響正向進行NO、O2的速率之比就是2∶1，不可以說明正逆反響速率關(guān)系，不可以判斷反響能否達到均衡狀5態(tài)；③NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)是反響進行就任何時刻都成立的關(guān)系，不可以說明反響達到了均衡狀態(tài)；④混淆氣體的顏色不變，說明NO2的濃度不變，反響達到均衡狀態(tài)；⑤該反響前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混淆氣體密度一直不變，不可以由密度不變判斷反響能否達到均衡狀態(tài)；⑥該反響是氣體分子數(shù)增加的反響，混淆氣體的壓強不變，說明各氣體的濃度不變，反響達到均衡狀態(tài)；⑦混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量與均勻摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量總＝m，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物Mn總質(zhì)的量不變時反響達到均衡狀態(tài)，故均勻摩爾質(zhì)量不變時，反響達到均衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦是達到均衡狀態(tài)的標記，應選A項?！敬鸢浮緼三、化學均衡的計算——“三段法”1．解題步驟寫出相關(guān)化學反響的方程式。確立各物質(zhì)的開端量、變化量和平權(quán)衡。依據(jù)問題成立相應的式子進行解答。2．詳細方法如A(g)＋B(g)pC(g)＋D(g)，令A、B開端物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、mol/L，mnqb達到均衡后耗費A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)開端(mol/L)00ab變化(mol/L)mxnxpxqx均衡(mol/L)a－mxb－nxpxqx3．說明反響物：c平＝c始－c變，生成物：c平＝c始＋c變。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變濃度之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。(3)均衡時各物質(zhì)的反響速率v＝c。t6反響物轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量濃度(4)轉(zhuǎn)變率＝×100%。反響物開端的物質(zhì)的量濃度列式時要注意單位的一致(一般都用濃度，有時也可用物質(zhì)的量)。在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在必定條件下發(fā)生反響，達到均衡時，H2的轉(zhuǎn)變率為25%，則均衡時氮氣的體積分數(shù)靠近于( )A．5%B．10%C．15%D．20%【分析】由題給