20192020學年高中化學專題講座(二)元素推斷的方法與技巧新人教版必修2

專題講座(二)元素推測的方法與技巧1．一般解題思路。在以上基礎上，針對題目按以下詳細方法進行推測：2．推測方法。(1)對于簡單的推測題只需應用有關知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。好多狀況下只波及短周期元素或前20號元素，可在底稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表，比較此表進行推測?？衫妙}目表示的打破口，聯(lián)系其余條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論。①對無顯然打破口的元素推測題，可利用題示條件的限制，漸漸減小范圍，并充分考慮各元素的互相關系。②有時限制條件不足，則可進行議論，得出合理結論，有時答案不只一組，只需合理就能夠；若題目只需求一組，則選擇自己最熟習、最有掌握的。③有時需要運用直覺，勇敢試試、假定，再依據(jù)題給條件進行考證。同時這種試題關系性很強，若有不慎，一種元素推測錯誤，常常通盤皆輸，所以必定要認真，不要忘掉將推出的元素代入試題中查驗，免得出現(xiàn)不用要的錯誤。這種試題一般是通過化學基本用語回答有關問題，為此回答以下問題要簡短明確。3．推測常有“打破口”。原子構造與元素在周期表中地點關系的規(guī)律。①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。②主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。③質子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)。④主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)(F、O除外)；最低負化合價的絕對值＝8－主族1序數(shù)。主族元素在周期表中的特別地點。①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高價不等于族序數(shù)的元素：O、F。主族元生性質、存在和用途的特別性。①形成化合物最多的元素或單質是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③氫化物在往常狀況下呈液態(tài)的元素：O。④最開朗的非金屬元素或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐化玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的元素、陰離子的復原性最弱的元素：F。⑤最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素：Cl。⑥最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。⑦最輕單質所含的元素：H；最輕金屬單質所含的元素：Li。⑧單質常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。⑨最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Al。⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反響的元素：N。?元素的單質在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。?常有的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。[練習]________________________________________1．(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。m、p、r是由這些元素構成的二元化合物，n是元素Z的單質，往常為黃綠色氣體，q的水溶液擁有漂白性，－1上述物質的轉變關系以下圖。0.01mol·Lr溶液的pH為2，s往常是難溶于水的混淆物。以下說法正確的選項是()2A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增添。m、p、r是由這些元素構成的二元化合物，n是元素Z的單質，往常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，則r為HCl，s往常是難溶于水的混淆物，則p為CH4，氯氣與m反響生成HCl與q，q的水溶液擁有漂白性，則m為H2O，q為HClO，聯(lián)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。A.全部元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C)，故A錯誤；B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故B錯誤；C.氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C正確；D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤。答案：C2．如圖是元素周期表的一部分，對于元素X、Y、Z的表達正確的選項是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反響生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④分析：依據(jù)元素周期表的構造，可知R為He、X為N、Y為S、Z為Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反響；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第周圍期，該周期包含18種元素。答案：A3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在元素周期表中的地點以下圖。E的單質可與酸反響，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層構造完整相3同?；卮鹨韵聠栴}：(1)A與E形成的化合物的化學式為__________________。(2)B的最高價氧化物的化學式為________，C的元素名稱為________，D的單質與水反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過度，察看到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________，有關反響的離子方程式為____________________________________________________________________________________。分析：設A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。依據(jù)1molE與足量酸反響生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色膠狀積淀產生并漸漸增加，隨NaOH溶液的加入又漸漸溶解最后澄清Al3＋－↓，Al(OH)－－＋2HO3324．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子構造以下表：元素編號元生性質或原子構造TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一種核素可測定文物年月，這種核素的符號是________。(2)元素Y的原子構造表示圖為________，與氫元素形成一種離子W，寫出某溶液中含有該微粒的查驗方法：______________________________________________________________________。(3)元素Z與元素T對比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，以下表述中4能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不一樣b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固c．必定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反響(4)探訪物質的性質差別性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質顯然不一樣于其余三種的是________(填化學式)，原因是_________________________。分析：依據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關系可確立T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年月，為14C。(2)Y是N，可寫出其原子構造表示圖為＋，能夠用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙，W為NH4查驗。(3)常溫下Cl2和S的單質狀態(tài)不一樣，屬于物理性質，不可以用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)固，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反響，說明Cl2和S均既有氧化性又