39-原電池原理及應(yīng)用

/考點(diǎn)39原電池原理及應(yīng)用1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)１．原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式，２．對(duì)幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識(shí)和書寫，3．原電池原理的應(yīng)用。4．其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。2.難點(diǎn)聚焦［復(fù)習(xí)提問(wèn)]氧化還原反應(yīng)的特征是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（答）元素化合價(jià)發(fā)生升降（答）電子的轉(zhuǎn)移復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí).溫故而知新[多媒體展示］原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想[講述］盡管這些電池大小、用途、功效各有不同,但設(shè)計(jì)原理是相同的提出課題第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池原理[設(shè)問(wèn)］Ｍg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過(guò)程中發(fā)生的能量變化有哪些？（答）發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，同時(shí)放出大量的熱（答）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軒椭鷮W(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)［講述]這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把Mg失去的電子通過(guò)導(dǎo)線遞給氧，在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該過(guò)程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。那么到底通過(guò)何種途徑、何種裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢?學(xué)生思考提出設(shè)想,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池裝置就是幫助我們來(lái)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置［分組實(shí)驗(yàn)］[1］鋅粒放入稀硫酸中［2］銅片放入稀硫酸中［3］鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中［4］鋅粒、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計(jì)上［5]用干電池證明[4］的正負(fù)極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象分析討論現(xiàn)象解釋培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、敏銳的觀察力,提高學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力,嚴(yán)密的邏輯推理能力［多媒體動(dòng)畫模擬]鋅、銅原電池原理學(xué)生觀察、分析、填表變微觀現(xiàn)象為直觀生動(dòng)，便于學(xué)生掌握［多媒體動(dòng)畫模擬］原電池組成實(shí)驗(yàn)裝置的改變:溶液相同，電極變化:電極相同，溶液變化:斷路:思考：原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件？培養(yǎng)學(xué)生類比，歸納、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)的能力［板書]原電池組成條件：(—）較活潑的金屬（a)電極(+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質(zhì)溶液(c）閉合回路培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力從以上討論的原電池裝置中我們來(lái)總結(jié)一下:原電池原理原電池原理：電子負(fù)極正極(導(dǎo)線)流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力[設(shè)問(wèn)］那么電極上的反應(yīng)如何寫?書寫時(shí)要注意什么?［講述］以Zn—Cｕ原電池為例練電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)，作業(yè)規(guī)范化。電極反應(yīng)：(－)Zn-2e=Zｎ2+(+）2Ｈ++2e=H2↑電池總反應(yīng)：Zｎ＋2H+＝Ｈ2↑＋Zｎ2+練：Ｚn-Ag-ＣｕSO4訓(xùn)練基本功，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們?cè)賮?lái)探討一下學(xué)生分析透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)［多媒體動(dòng)畫模擬］原電池中的微粒運(yùn)動(dòng)微粒流向：外電路:電子:負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子:陽(yáng)離子向正極移動(dòng)[小結(jié)］原電池是一種負(fù)極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，起到突出重點(diǎn)，首尾呼應(yīng)作用.[投影練習(xí)]結(jié)合原電池條件，將Ｆｅ+Cu２＋=C+Fe2＋設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池學(xué)生分析、練習(xí)鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和發(fā)散能力[作業(yè)]1、課本Ｐ１0８（一）（1）(３）（三)12、練習(xí)冊(cè)P１1318題［家庭實(shí)驗(yàn)]1、制作一水果電池 ?2、拆開一節(jié)廢舊干電池，觀察其構(gòu)造培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和解決生活中實(shí)際問(wèn)題的能力[研究性學(xué)習(xí)課題］調(diào)查常用電池的種類,使用范圍及電池中氧化劑和還原劑，了解回收廢電池的意義和價(jià)值.培養(yǎng)學(xué)生綜合問(wèn)題能力,使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活,關(guān)注環(huán)境,增強(qiáng)主人翁意識(shí)。板書設(shè)計(jì)一、原電池原理定義：原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置構(gòu)成要素(－)較活潑的金屬（a)電極（+)較不活潑的金屬或非金屬(b）電解質(zhì)溶液（c)閉合回路3、原電池原理:電子負(fù)極正極活潑的一極（導(dǎo)線)不活潑的一極流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（1)電極反應(yīng)Zn-2e＝Zn2＋２Ｈ＋+2ｅ=Ｈ2↑（2)電池總反應(yīng)Zn+2H+＝Ｈ2↑+Ｚn2+(3)、微粒流向：外電路:電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)小結(jié)：原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置.3。例題精講1。確定金屬活動(dòng)性順序例1.（1９93年上海高考化學(xué)題）有A、Ｂ、C、D四種金屬，將Ａ與Ｂ用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入Ｃ的鹽溶液中，有金屬Ｃ析出.據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?A．D＞Ｃ>A>BＢ．D>A〉B＞CC。D＞B〉A(chǔ)＞CＤ。B＞Ａ〉Ｄ>C解析:根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極,較不活潑金屬作正極,B不易被腐蝕，說(shuō)明B為正極，金屬活動(dòng)性A＞B。另可比較出金屬活動(dòng)性D＞A，B＞C.故答案為B項(xiàng).2.比較反應(yīng)速率例2.（2000年北京春季高考化學(xué)題）100mＬ濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(）A．加入適量的6mol·Ｌ-1的鹽酸Ｂ．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液解析：向溶液中再加入鹽酸,H＋的物質(zhì)的量增加,生成H2的總量也增加，A錯(cuò).加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上,形成了原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快,又鋅是過(guò)量的,生成Ｈ２的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、Ｄ都不正確。本題答案為B項(xiàng)。3.書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式例3．(２000年全國(guó)高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO２的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CＯ３2—-4e—=＝４CO2陰極反應(yīng)式：____＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)____,電池總反應(yīng)式:＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿＿＿_(dá)＿。解析：作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中ＣO為還原劑，空氣中Ｏ2為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2==2ＣO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極)反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極)反應(yīng)式：O2+2ＣO2+4ｅ—==2CO32－.4.分析電極反應(yīng)例４．（1999年全國(guó)高考化學(xué)題)氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：（1/2)H2+ＮiO(OH）Ni（OＨ）2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大Ｂ。電池放電時(shí),鎳元素被氧化Ｃ．電池充電時(shí),氫元素被還原D.電池放電時(shí),H２是負(fù)極解析：電池的充、放電互為相反的過(guò)程,放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液,因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO（ＯH）和Ｎｉ(OH）２都會(huì)溶解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式：H２＋2OＨ——２ｅ－＝=2H2O，H2為負(fù)極，附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由+３價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原，充電時(shí)氫元素由+1價(jià)變?yōu)椋皟r(jià)，被還原。故答案為Ｃ、D項(xiàng).例5．(20０0年全國(guó)高考理綜題）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A。２H++2ｅ－==H2 Ｂ.２H２O+O2+4e—＝=4OH—C．Fe-2ｅ—==Fｅ2+?D．4OＨ-+4ｅ－==２Ｈ2O+Ｏ2解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O２或CＯ2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e—==Ｆe2＋,正極反應(yīng)為:2H2Ｏ+O2＋4e-==4ＯH-；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe—2e—=＝Fe２+,正極反應(yīng)為:２H+＋2e-＝=H２。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為Ｃ項(xiàng).5．判斷原電池的電極例6．（2001年廣東高考化學(xué)題）鎳鎘（Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd（ＯH)2Ｂ.Ni（ＯＨ)2C.CdＤ。NｉO(OH)解析：此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行，Ｃｄ元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子，被氧化,故Ｃd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。例７.（2001年上海高考化學(xué)題)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是(）Ａ。陰極Ｂ．正極C．陽(yáng)極D．負(fù)極解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池,由于金屬活動(dòng)性Zｎ〉Cu，故Zｎ為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。6．原電池原理的綜合應(yīng)用例８.(2０0４年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為:４OH－-4e-=＝２H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D。氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為:2H２—4e—==４H+,b極為正極，其電極反應(yīng)為：O２+2Ｈ２O+4e—==4OＨ-，電池總反應(yīng)式為:2H2+O2＝=2H2O。H2為還原劑，Ｏ２為氧化劑，H2、O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng).例9.（200４年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MｎO2（s）+H２O（l）＝=Zｎ（OＨ)2（ｓ）+Mｎ2O3(s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子Ｂ。電池正極的電極反應(yīng)式為:２MnＯ2(s）+H2O（１）+２e—==Mn2O3(s）+2OＨ—（ａq）Ｃ.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D。外電路中每通過(guò)Ｏ.2mｏl電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g解析：該電池的電解液為KOH溶液,結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式:Zn(s)+２OH—（aｑ）—2ｅ-==Zｎ(OH)2(s），用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO２（ｓ）+H2O(1）＋2e-=＝Ｍn2Ｏ3（s）+２OH—(aq)。Ｚn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。1molZｎ失去2mｏｌ電子，外電路中每通過(guò)O。２ｍol電子，Ｚｎ的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng).４。實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題１。(2０03年春季高考理綜題)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A。4Ｆe(OH）2＋２H２O＋Ｏ２===4Fe(OＨ)3↓B。2Ｆe＋2H2O＋O2==＝2Fe（ＯH)2↓Ｃ.2H2O+O2+4e—===４OH－D.Fe-3ｅ－===Fｅ３+2.(2００0年上海高考題）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是Ａ.利用電池外殼的金屬材料B。防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D?；厥掌渲械氖姌O3．鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0．01mol·L—１的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鐵棒附近產(chǎn)生OH— ??B.鐵棒被腐蝕C。石墨棒上放出Ｃl2 ? ?D。石墨棒上放出O２４。某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=＝=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FｅCl3溶液B。正極為碳，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液Ｃ。正極為鐵,負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Ｆｅ2（SＯ4）3溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO４溶液5。生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是A。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2-４e－+２H2O===4ＯH－B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O２－4e－＝＝=２O2—Ｃ.負(fù)極反應(yīng)主要是C６H12O6生成ＣＯ2或ＨCOD.正極反應(yīng)主要是C6H１2O6生成CO２或CO6。以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B。生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C。鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹Ｄ．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗7.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池.某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li＋MｎO2===LiMnO2。若該電池提供5庫(kù)侖（C)電量(其他損耗忽略不計(jì)),則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7；MｎＯ２:87，電子電量取1。6０×1０-19C）A.３。2×103g? ?? B.7×１0－C。4.52×10－3g? ???D。４.５2×1０－8.據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2==＝2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A。鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Ｚn-２e－＝==Zn２＋C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)Ｄ。電解液肯定不是強(qiáng)酸9.將兩個(gè)鉑電極插入ＫOH溶液中，向兩極分別通入CH４和O2，即構(gòu)成ＣH４燃料電池。已知通入ＣH４的一極，其電極反應(yīng)式是：CH４+10OH—－8e-＝=＝ＣO+7H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)是：O2+２H2O＋4e-===4OH－,下列敘述不正確的是Ａ．通入ＣH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)Ｄ.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充ＫOH二、非選擇題（共5５分）１０。（10分）如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuＳO4溶液.（１）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）.A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變Ｃ.鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是.11.（10分)（２000年全國(guó)高考理綜卷)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視,可用Li2CO3和Nａ２ＣO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CＯ為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì)?，制得?5０℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO４CO2+4e－陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：12。（１0分)（1)今有反應(yīng)2H2+O22H2O構(gòu)成了燃料電池,則負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是.電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極：。(2）如把KＯH改為稀H2ＳO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為:負(fù)極，正極。兩電極附近溶液的ｐH各有何變化?（３）如把H２改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極.１3。（1２分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h１4９1625ＭgO層厚y/nm0.０50。２00．4５0.８01.25ａNiO層厚y′／nｍB2ｂ3b４ｂ5b注：a和ｂ均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑海ǎ?金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是。（2）金屬氧化膜的膜厚ｙ跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”“拋物線”“對(duì)數(shù)”或“雙曲線"):MｇO氧化膜厚y屬型，NiO氧化膜厚y′屬型。（３)Mｇ與Ｎi比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性，其理由是。1４。(8分）電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類,應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池。（1）電化學(xué)電池能夠把能轉(zhuǎn)化為能.電化學(xué)電池的工作原理是的遷移擴(kuò)散和電化學(xué)反應(yīng)。下列屬于電化學(xué)電池的有.①蓄電池②鋅錳電池③充電電池④一次性電池(2)電化學(xué)電池的組成可以表示為:（—）負(fù)極材料‖A‖正極材料（+）。A表示,離子在Ａ中的電阻比電子在金屬中的電阻。對(duì)于不漏電的電池電子在Ａ中的電阻為。（3）1９91年Soｎy公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn),鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離子電池的電壓高，單個(gè)電池的電壓是３.6V，鋰離子電池的正極材料是鋰的過(guò)渡金屬氧化物（例如LiＣoO２)混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C)構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳材料。①鋰在元素周期表中位于第周期，第主族.②鋰離子電池所用的正負(fù)極材料都是不污染環(huán)境的無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，屬于綠色能源。而鎘鎳在生產(chǎn)過(guò)程中污染環(huán)境。(作為密封電池?zé)o毒無(wú)害可以放心使用)鎘鎳電池的有毒物質(zhì)是，它作為電池的極。15.（5分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：pH與時(shí)間關(guān)系圖觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是(用離子方程式說(shuō)明）.(2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是。(３）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)