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文檔簡介
課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)一
硫和二氧化硫
(30分鐘50分)
合格性考試
一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)
L電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映,并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉
海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。
中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見便相爭”,硫
黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是()
A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體
B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗
C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2s力表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫
【解析】選B。A項(xiàng),硫是一種黃色或淡黃色固體,不溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫溶于二
硫化碳,正確;C項(xiàng),硫與鐵反應(yīng)時(shí),硫得電子作氧化劑,但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和
硫的用量無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產(chǎn)
物與氧氣用量無關(guān),只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)
紫色火焰,錯(cuò)誤。
[易錯(cuò)提醒[(I)不論氧氣是否過量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成so2,不
能生成S03o
(2)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生
成高價(jià)金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān),故氧化性:Ck>S。
2.(2019?安慶高一檢測)下列五種有色溶液與SO?作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的
是()
①品紅溶液②KMnOi酸性溶液③澳水④滴有酚醐的NaOH溶液
⑤淀粉碘溶液
A.①④B,①②③
C.②③⑤D.②③④
【解析】選C。解答本題首先要理解SC)2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理,然后根
據(jù)so2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。S02使品紅溶液褪色,與有
色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);S02使酸性KMnCh溶液、澳水、淀粉碘溶液褪色,是
由于SO?具有還原性,能分別將KMnO」、Bn、L還原;SO2使滴有酚酬的NaOH溶液
褪色,是由于SO?與NaOH發(fā)生反應(yīng):S02+2Na0H—Na2S03+H20o
3.(2019?德州高一檢測)下列裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
品紅
溶液用三
B.驗(yàn)證SO,漂白性
尾氣
C.收集SO?D.處理含SO,
的尾氣
【解析】選A。銅和稀硫酸不反應(yīng),所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)使用
濃硫酸,故A錯(cuò)誤;二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色,且導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,
故B正確;二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底,用向上排空氣法收集,
導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,故C正確;二氧化硫是污染性氣體,具有酸性氧化物的性質(zhì),和
堿反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣,故D正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
(2019?長沙高一檢測)下列溶液中能夠區(qū)別SO?和CO?氣體的是()
①石灰水②H2s溶液③酸性KMn(h溶液
④氯水⑤品紅溶液
A.①②③B.②③④
C.②③④⑤D.全部
【解析】選C。S02.CO?都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀,現(xiàn)象相同,①不能區(qū)別;SO2
可與&S反應(yīng):2HzS+S02—3SJ+2H2。,CO2不能與H2s反應(yīng),②可區(qū)別;SO2具有還原
性,可使③④褪色,而CO?不能,③④可以區(qū)別;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪
色,CO?不能,⑤可以區(qū)別。
4.(2019?黃岡高一檢測)向FeCL和BaCk的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉
淀生成,此沉淀是()
A.BaSOiB.FeSC.BaS03D.S
【解析】選A。因?yàn)镕e"具有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe"+
SO2+2H2O—2Fe"+SO1+41T,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):1^,+SO;—BaSOU,故所得沉淀為
BaS0lo
二、非選擇題(本題包括I小題,共10分)
5.完成下列的【活動(dòng)探究】與【實(shí)驗(yàn)探究】。
【活動(dòng)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】
【實(shí)驗(yàn)裝置】
H鐵粉和/
疏粉
』金Z上"灼熱的
【交流與研討】pir玻璃棒
①從元素化合價(jià)的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能具
【思考與交流】
有什么化學(xué)性質(zhì)?
①通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉
②從物質(zhì)類別的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪
反應(yīng)了?硫單質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)?
幾類物質(zhì)反應(yīng)?
②移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說
③硫在過量的氧氣中燃燒時(shí)能生成S03嗎?
明什么?
為什么?
③如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合
價(jià)為+2價(jià),還是+3價(jià)?
【解析】【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),發(fā)生化學(xué)
反應(yīng)時(shí),硫元素的化合價(jià)可以升高,表現(xiàn)還原性;硫元素的化合價(jià)可以降低,表現(xiàn)
氧化性。②硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì),應(yīng)該具有與CL等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì),可
以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。③硫在氧氣中燃燒只能生成SO2,與氧氣的量
無關(guān)。
【實(shí)驗(yàn)探究】①鐵與硫反應(yīng)生成FeS,硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性,FeS不再被磁鐵吸引,
故通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②移開玻璃棒后仍
能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)放熱。③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀
鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為
+2價(jià);若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)。
答案:【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)既有還原性又有氧化性
②硫單質(zhì)可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)
③不能;硫在氧氣中燃燒只能生成S02
【實(shí)驗(yàn)探究】①通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);硫單質(zhì)
表現(xiàn)氧化性
②該反應(yīng)放熱
③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,
若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2;若溶液變紅色,則產(chǎn)物中
鐵元素的化合價(jià)為+3
等級(jí)性考試
一、選擇題(本題包括1小題,共8分)
6.如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉
球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成S02。
濃耐酸一歲苗、
'百財(cái)+"尾氣吸收
亞硫贏嬴?裝?看碘花由+總不
溶液淀粉溶液溶液
關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()
A.a處黃色褪去,說明非金屬性:Br>S
B.b處變?yōu)榧t色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
C.c處變?yōu)樗{(lán)色,說明二氧化硫具有一定的氧化性
D.d處紅色先褪去后恢復(fù),說明二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成S02,S02具有還原性,能把澳水還原,
所以a處黃色褪去,說明SO2的還原性強(qiáng)于漠離子,但不能說明Br和S的非金屬
性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;SO?是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)?/p>
紅色,B正確;SO?不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,因此c處不可能變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)
誤;SO?具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色,D錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()
分別通入至現(xiàn)象明顯)
r1SON
品
n酚rlNaOH和
紅
H歆-
溶
實(shí)驗(yàn)溶"氯水和
^BaCk的
液
液&-BaCb的混合液
hr!市混合液
ab3
Cd
A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
現(xiàn)B紅色無色白色沉淀白色沉淀
象C無色無色白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
【解析】選C。SO?通入酚酬溶液中,溶液呈酸性,酚酬溶液顏色無變化,仍為無
色;SO2通入品紅溶液中,能使溶液變?yōu)闊o色;SO2通入氯水和BaCk的混合液中,SO?
+C12+2H2O—H2SO4+2HC1,H2S04+BaCl2—BaSOtI+2HC1;SO?通入NaOH和BaCl2的混
合液中,SO2+2NaOH—Na2S03+H20,Na2S03+BaCl2—BaS03i+2NaCl°
二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)
7.(2019?北京西城區(qū)高一檢測)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方
法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的
流程如下:
鋼樣(xg)0?(過量)Hq?溶液NaOH溶液
燃燒裝置氣體―吸收裝置?溶液.?測定裝置
(1)氣體a的主要成分有CO?、、。
高溫
(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,燃燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+50?—
1+3o
⑶吸收裝置中,HA氧化S02的化學(xué)方程式是o
(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液
相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o
【解析】(1)并殳燒時(shí),鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、
二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、C02.02;
(2)由題意可知,F(xiàn)eS與高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)
量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1molFe3(h和3molSO2,反應(yīng)方程式為
高溫
3FeS+5()2Fe304+3S02;
⑶雙氧水具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫
酸和水,反應(yīng)方程式為H202+S02—H2S04;
(4)若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)
量為%g,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VT-HX100%=V」ZX100%。
XgX
答案:(1)S()202⑵FesOiS02
(3)H202+S02—H2S04(4)—X100%
X
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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二
硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)
合格性考試
(40分鐘70分)
一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)
1.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學(xué)的粗心將標(biāo)簽弄混了,
請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇既簡單又可靠的區(qū)分方法()
如何區(qū)分最好?
A.與銅片反應(yīng)
B.與石蕊溶液反應(yīng)
C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上
D.加入鋅片看是否有氣體生成
【解析】選C。常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),都能使石蕊溶液變紅無
法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02,稀硫酸產(chǎn)生H2,
可以區(qū)別,但不是最簡單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫
酸沒有脫水性來區(qū)別,方法簡單,所以選擇C。
2.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,下列做法正確的是()
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.加入試劑的順序?yàn)镹a2c。3、Back、NaOH、HC1
D.用過濾法除去粗鹽中的泥沙
【解析】選D。粗鹽提純應(yīng)先過濾得NaCl溶液,再倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl
晶體,A錯(cuò);蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺,B錯(cuò);除
雜加入試劑Na2co3應(yīng)在BaCk之后再加入,C錯(cuò)。
3.(2019?聊城高一檢測)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用
過程中未表現(xiàn)出的性質(zhì)是()
A.酸性B.脫水性
C.吸水性D.強(qiáng)氧化性
【解析】選A。濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過程中,首先表現(xiàn)出吸水性;放出
的熱量促使?jié)饬蛩釋⒄崽敲撍炕憩F(xiàn)出脫水性;生成的炭又與濃硫酸發(fā)生氧
化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO?等氣體,使體積迅速膨脹。可見整個(gè)過程中濃硫酸未表
現(xiàn)酸性。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)
【解析】選B。在空氣中敞口久置濃硫酸,濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使溶
液質(zhì)量增大,表現(xiàn)了吸水性;濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)了脫水性;濃硫酸可干燥某
些氣體表現(xiàn)了吸水性。
4.(2019?濟(jì)南高一檢測)某溶液中可能含有的陰離子有SO1、CO:、Cl等。為
了檢驗(yàn)其中是否含有so1,除Back溶液外,還需要的溶液是()
A.硫酸B.鹽酸
C.NaOH溶液D.NaNCh溶液
【解析】選B。檢驗(yàn)SO:時(shí),應(yīng)先用鹽酸酸化,若無明顯現(xiàn)象,再用BaCk溶液檢
驗(yàn)。
5.有一瓶Na2s溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,
滴入Ba(N03溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉
淀。已知酸性條件下NO;具有強(qiáng)氧化性,可以氧化含+4價(jià)的硫的微粒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)
下述結(jié)論正確的是()
A.Na2s已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入Ba(NON溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO..
C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO..
D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2s是否被部分氧化
【解析】選Co硝酸可以將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià),加硝酸后的不溶性沉淀一定是
BaSOb但加硝酸之前也有可能是BaSO.所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2s0:;是否被部分氧
化。
6.(2019?洛陽高一檢測)下列變化的原理相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色
④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A.只有②③④B.只有④⑤
C.只有③④⑤D.全部
【解析】選B。濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致濃度均減小,二者原理不同,①錯(cuò)誤;
二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅,二
者原理不同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能還原Ch,使氯水褪色,二氧化硫與品紅化合生成
無色物質(zhì),褪色原理不同,③錯(cuò)誤;濃硫酸能使Fe鈍化,加熱條件下濃硫酸與木炭
反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,都體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,④正確;二氧化
硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀,⑤正確。
7.(2019?滁州高一檢測)下列敘述或操作中正確的是()
A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗
D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2
【解析】選C。濃硫酸稀釋時(shí),不能在量筒中進(jìn)行;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,
只是被還原的元素不同,濃硫酸中是+6價(jià)的硫元素,而稀硫酸中是+1價(jià)的氫元素;
濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1。
8.(2019?南京高一檢測)某同學(xué)通過查閱得到以下資料:
材料一:BaSO八BaSCh都難溶于水,BaSO,難溶于強(qiáng)酸,但BaSOs可溶于強(qiáng)酸,故BaSO,
作為造影劑用于X射線檢查,而BaS03不能。
材料二:三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反
應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2O—FeCl2+FeS0.1+4HCl。
在含有FeCL和BaCk的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出
的結(jié)論中正確的是()
A.白色沉淀是BaSOs
B.無法確定白色沉淀的成分
C.白色沉淀是BaSO,和BaSO)的混合物
D.FeCk被SO?還原為FeCl2
【解析】選D。由題意知BaSOs不能在酸性溶液中存在,而Fe"可以將SO2氧化為
SO,,自身被還原為Fe",故沉淀為BaSO.b故只有D正確。
【互動(dòng)探究】(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明三氯化鐵與二氧化硫發(fā)生了反應(yīng)?
提示:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,再加少量BaCk溶液,如
果出現(xiàn)白色沉淀,則說明反應(yīng)發(fā)生了。
(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證白色沉淀是否含有BaSO3?
提示:取少量白色沉淀于試管中,加足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,則說明白色沉
淀無BaSOs若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,則說明白色沉
淀有BaS03o
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
△
—
已知①Zn+H2soi(稀)一ZnSOMf、(2)Zn+2H2S04(^c)ZnSO4+SO2t+2犯下
列說法不正確的是()
A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸
B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO?和H2
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4
D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過程中被還原的H2soi物質(zhì)的量相等,則生成
氣體的物質(zhì)的量相等
【解析】選A。從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化
性酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成S02,硫酸變稀后生成即B項(xiàng)正
確;Zn與稀硫酸反應(yīng),被氧化,氧化產(chǎn)物是ZnSOi,C項(xiàng)正確;Zn分別與濃硫酸和稀
硫酸的反應(yīng)中,有1molH2soi被還原時(shí)分別生成1molSO2和1mol乩,D項(xiàng)正確。
二、非選擇題(本題包括1小題,共22分)
9.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是";
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止
當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng),用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想I:固體A中取少量固體A于試管
含中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)
猜想I成立
CaC03s壁涂有澄清石灰水的小
MgC0;i燒杯罩住試管口
猜想II:取少量固體A于試管有氣泡冒
固體A中含中,先滴加________,再出,無白色
BaC03滴加Na2s溶液沉淀
猜想m:最后制得取少量NaCl晶體于試
猜想ni
的NaCl晶體中還管中溶解,
成立
含有Na2s
【解析】(1)由流程圖可知,步驟①和②的操作名稱是過濾。(2)滴加鹽酸至無氣
泡放出時(shí)可判斷步驟③加入鹽酸是否“適量”。(3)本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作,
猜想I主要是為了檢驗(yàn)碳酸鹽,可以加入強(qiáng)酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
來進(jìn)行檢驗(yàn);猜想H是對(duì)CO:、Ba"的檢驗(yàn);猜想HI是對(duì)SO1的檢驗(yàn),選用含Ba"
的合適試劑即可。
答案:(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止局部過熱,造成溶液飛濺停
止加熱(或熄滅酒精燈)(3)有氣泡冒出,燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)
猜想H不成立滴加BaCk溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成
等級(jí)性考試
(20分鐘30分)
一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)
10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()
A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸與氨氣不反應(yīng)
B.醫(yī)療上可用硫酸銀作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徕A不溶于酸
C.向50mL18mol-L的H2s0」溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原
的H2soi的物質(zhì)的量等于0.45mol
D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
【解析】選B。氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙,硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)
的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸使鋁鈍化
(化學(xué)變化),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。
11.(2019?海淀區(qū)高一檢測)將一定量的鋅與100mL18.5mol-L1的濃硫酸充
分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成33.6L氣體Y(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶
液稀釋到1L,測得溶液的c(H')=0.1mol?「,則下列敘述不正確的是()
A.氣體Y是SO?和乩的混合物
B.氣體Y中SO?和乩的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗97.5g鋅
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
【解析】選B。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SCU隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,
變成稀硫酸,此時(shí)生成上。反應(yīng)消耗H2s。4的物質(zhì)的量為18.5mol-L'KO.1L-0.05
mol?L4X1L=1.8mol,根據(jù)得失電子守恒得:
失2mole-7一得2mole-
ZnSOt
得2mole-
2H+Uo
此時(shí)生成1.5moI氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3moI,反應(yīng)掉的Zn為1.5mo10
加(Zn)=65g-moIHX1.5moI=97.5g,
/7(S02)=1.85mol-0.05mo1-1.5moI=0.3moI,
/7(H2)=1.5moI-0.3mo1=1.2mo10
故混合氣體中/7(SO2):/7(H2)=0.3mol:1.2mo1=1:40
二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)
12.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)一,兩位同學(xué)提出
以下見解:
甲同學(xué)乙同學(xué)
為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅
與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):
試思考:
⑴乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是什么?
⑵丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是什么?
⑶裝置B的作用是什么?加入的試劑是什么?
⑷可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?
⑸如果撤去裝置B,是否還能判斷氣體X中含有氫氣?
【解析】為確定有S02產(chǎn)生,可在A中加入品紅溶液,然后利用酸性KMnO”溶液將
其除去;為確定有乩產(chǎn)生,需用比還原CuO,檢驗(yàn)生成物有乩0,但必須先用裝置B
中的液體干燥氣體。
答案:(1)反應(yīng)過程中H2sol被消耗,且有水生成,故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸
反應(yīng)可生成氫氣
⑵檢驗(yàn)裝置氣密性(3)吸收水蒸氣濃硫酸
(4)裝置C中黑色粉末變紅,裝置D中白色粉末變成藍(lán)色
⑸不能;混合氣體通過KMn(h溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,干擾生成水的檢驗(yàn)
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
(2019?西安高一檢測)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二
是接觸室、三是吸收塔。如圖:
在沸騰爐內(nèi)FeSz與反應(yīng),生成SO?;在接觸室內(nèi)有催化劑存在的條件下SO?進(jìn)一
步與0?化合,生成SO3;SO3流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,S03與水化合
形成硫酸。為研究吸收S03應(yīng)選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下
面的實(shí)驗(yàn)裝置。
⑴根據(jù)上述設(shè)計(jì),說明該實(shí)驗(yàn)的目的是什么?
⑵寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用什么?
(4)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比
例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?
⑸實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置
一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此可得出什么結(jié)論?
(6)請(qǐng)就上述實(shí)驗(yàn)裝置某一方面說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)。
【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果。
高溫
⑵工業(yè)制硫酸,沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4F6S2+1102-2Fe203+8S02o
⑶裝置甲的作用:①凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分;②使二氧化硫和氧氣充分
混合;③通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體的流速。
(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?/p>
2倍。
(5)丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,說明有水蒸氣產(chǎn)生,則
水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象,說明濃硫酸吸收
的效果比水好。
(6)S02和S03都是大氣污染物,必須進(jìn)行尾氣吸收。
答案:(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果
高溫
—
(2)4FeS2+11022Fe203+8S02
⑶①干燥二氧化硫和氧氣;②SO2和充分混合;③調(diào)節(jié)氣體的流速
(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是S02導(dǎo)管口的2倍
⑸水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);濃硫酸吸收的效果比水好
(6)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)
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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)三
不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(30分鐘50分)
合格性考試
一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)
L下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是()
A.H2sB.S02
C.H2SO3D.H2soi
【解析】選A。S有-2、0、+4、+6價(jià),-2價(jià)是硫的最低價(jià)態(tài),只表現(xiàn)還原性。0、
+4價(jià)既可以表現(xiàn)還原性,也可以表現(xiàn)氧化性,+6價(jià)僅表現(xiàn)氧化性。故選Ao
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)
D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)
【解析】選A。A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價(jià)態(tài)升高;B、C選項(xiàng)濃硫酸中的
硫元素化合價(jià)降低;D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變。
2.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()
A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的S03
B.可以用澄清石灰水溶液鑒別S0?和C02
C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnOq溶液褪色,但褪色原理不同
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化現(xiàn)象
【解析】選C。硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯(cuò)誤;因?yàn)槎叨汲霈F(xiàn)
白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;前者是由于SO?的漂白性,后者是由于SO2的還原性,C項(xiàng)正確;
事實(shí)上,二者在常溫下不能反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2019?泰州高一檢測)已知
①2H2S+SO2-3S+2H2。
②S+2H2s0式濃)一3S02t+2H.0
③3s+6K0H-2K2S+K2so3+3乩0
則下列說法正確的是()
A.①說明SO,能與酸反應(yīng),故S02具有堿性氧化物的通性
B.②若改用稀硫酸,則放出乩
C.②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)
D.上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性
【解析】選D。反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),SO2表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò);S能與濃硫酸反應(yīng),但
不能與稀硫酸反應(yīng),B錯(cuò);單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價(jià)升高,也可以發(fā)生
還原反應(yīng)使化合價(jià)降低,即硫處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,C錯(cuò)。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
“硫與氧均為第VIA族的元素,但硫的氧化性不如氧強(qiáng)”,在下列敘述中不能
說明這一事實(shí)的是()
點(diǎn)燃
=
A.S+02S02,O2是氧化劑,硫是還原劑
B.硫是淡黃色固體,是無色氣體
C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2—2S3+2HQ)
D.S與Cu反應(yīng)只生成Cu2s(硫化亞銅),而O2與Cu反應(yīng)生成CuO
【解析】選B。S與化合時(shí),。2作氧化劑,硫作還原劑,說明氧的氧化性比硫強(qiáng)。
不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變
渾濁,是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng),將
金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。
4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加濱水,漠
水褪色,乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入N&S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到
沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是
A.SO3、H2sO4、H2so3、H2S、S
B.SO2、H2so3、H2so4、SO2、SO3
C.SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3
D.SO2、H2sO3、H2so八DS、S
【解析】選D。題目中所述的變化過程可表示為:
Na2s1----1乙F—1
硫黃fl國土?筆畫
由題意可推出:甲是S02,乙是H2S03,丙是H2s丁是H2S,戊是So
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
已知S02可與Na2s溶液發(fā)生下列反應(yīng):Na2sO3+SO2+H2O—2NaHS03。欲除去S02
中混有的少量的SO3氣體,可使氣體通過()
A.澄清石灰水B.飽和NaHSOs溶液
C.水D.飽和NaHCC)3溶液
【解析】選B。A項(xiàng):SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B
項(xiàng):S03+2NaHS03—Na2SO】+H20+2S()2,而SO2不與NaHS(L反應(yīng),故B項(xiàng)正確。C項(xiàng):S0?
在水中溶解性為1:40,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng):SOz+NaHCO^—NaHSOs+CCk消耗了S02,
生成CO2為新的氣體雜質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)
5.A?D等4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若A是正鹽,
焰色試驗(yàn)火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題:
(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。
⑵如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你對(duì)B的推斷?
⑶將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會(huì)不會(huì)反應(yīng)?
若反應(yīng),D表現(xiàn)什么性質(zhì)?
(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是什么?
(5)若A為單質(zhì),如何改變實(shí)現(xiàn)上述變化?
[解析[(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是S02氣體,則C是S03,D
是硫酸。A是正鹽且能與硫酸反應(yīng)放出S02,其陰離子必然是亞硫酸根離子,同時(shí)
A焰色試驗(yàn)火焰為黃色,由此判斷A為Na2S03;(2)S02氣體通入品紅溶液中紅色褪
去,加熱又恢復(fù)紅色;⑶加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧
化性;(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少
量BaCL溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO:;⑸硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件
下反應(yīng)生成S02,可實(shí)現(xiàn)上述變化。
+H?S()iI------1+(X>I------1+H,()---------
——HHH()I
⑵將so2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色
⑶可以反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCI2
溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有S07
⑸硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成S02,可實(shí)現(xiàn)上述變化
等級(jí)性考試
一、選擇題(本題包括1小題,共8分)
6.(2019?日照高一檢測)X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過量
NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X
和Y是()
①Na2s和稀硫酸②Na2s0,和鹽酸③Na2s和鹽酸
④Na2s和稀硫酸
A.只有①B.①②C.②③D.①④
【解析】選Do①Na2s和稀硫酸反應(yīng)生成H2s氣體,H2s與過量NaOH溶液反應(yīng)能
生成Na2s;H2s與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化,最終生成S03,S0:i
溶于水生成H2s0分符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2sQ,和鹽酸反應(yīng)生成S02氣體,SO?與過
量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S0:i;S02在催化劑作用下被氧化生成S0.hSO:,溶于水
生成H2s0,,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2s和鹽酸反應(yīng)生成ELS氣體,H2s與過量
NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2s;野與O2反應(yīng)先生成SO2,繼續(xù)被氧化,最終生成S03,S03
溶于水生成H2SOb不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2s和稀硫酸反應(yīng)生成S02氣體,S02
與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s0:,;S02在催化劑作用下被0?氧化生成S03,SO3溶于
水生成H2SO1,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)
7.無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一
種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示
的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判
斷固體試樣含有什么成分。
品紅褊端潦
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么?
燒杯中NaOH溶液的作用是什么?
⑵如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至
足量,觀察到CuSOi溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)
象。
⑶若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSOi溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原
因是什么?
【解析】(1)根據(jù)“Na2s分解生成Na?S+另一種固體”,可從硫元素化合價(jià)變化
進(jìn)行分析,另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于+4,所以這種固體是Na2so4,化學(xué)
方程式是4Na2s廠定條件Na2s+3Na2s0,t;從中可得出,裝置中會(huì)產(chǎn)生SOz、H2s等氣體,
考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收S02
或H2SO
⑵溫度高于600℃時(shí),Na2s。3開始分解,所得固體可能是Na2s。3、Na2s等的混合
物。滴入稀鹽酸時(shí),SO;、S?-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。根據(jù)“C11SO4溶液
中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,從燒瓶中出來的氣體為“S,沒有SO2放出。所以試樣
溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出。SO;+2S2-+6H+—3sI
2+
+3H20,S+2H—H2Sto品紅溶液不褪色。
(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,說明在燒瓶中沒有放出S02,也沒
有放出H2S,進(jìn)而可推出,加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量
之比恰好等于1:2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應(yīng),不產(chǎn)生H2s和S02o
答案:(1)Na2sO";吸收H2s或SOZ氣體
⑵試樣溶液中有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出;品紅溶液中有氣泡生成但不
褪色
⑶加熱后固體中所含Na2s。3和Na2s的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰
好生成S,不產(chǎn)生H2s和SO?
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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)四
氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮
(30分鐘50分)
合格性考試
一、選擇題(本題包括3小題,每小題5分,共15分)
1.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中錯(cuò)誤的是()
A.通常情況下凡性質(zhì)很穩(wěn)定,所以凡可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣
B.N2+O2朝2N0,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一
c.岫在空氣中約占質(zhì)量比的;
D.在反應(yīng)3Mg+N2^Mg:!N2中M作氧化劑
【解析】選C。1很穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣,但在高溫下N與產(chǎn)生的N0易被氧化
為N02,故汽車尾氣會(huì)造成環(huán)境污染,凡在空氣中的體積含量約為:,岫與金屬、H2
反應(yīng)時(shí)作氧化劑。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列關(guān)于自然界中氮的循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()
大氣中的氮
制造蛋白質(zhì)
被細(xì)菌
固氮作用及遺體植物遺體分解
(豆科植物的根痛)I
A.氮元素均被氧化
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)
【解析】選A。A項(xiàng),合成氨反應(yīng)中,氮元素的化合價(jià)降低被還原,錯(cuò)誤;B項(xiàng),工業(yè)
合成氨屬于人工固氮,正確;C項(xiàng),硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化
為氨氣和鐵鹽,實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化,并且碳、氫、氧三
種元素也參加了氮的循環(huán),C、D正確。
2.(2019?西安高一檢測)2019年3月德國濾清專家曼胡默爾推出一項(xiàng)新技術(shù),
用于降低污染嚴(yán)重地區(qū)的二氧化氮(NOJ濃度。曼胡默爾進(jìn)一步開發(fā)了該技術(shù)并
集成了新開發(fā)的復(fù)合過濾介質(zhì)。
下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的是()
A.氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物
B.氮的氧化物都既有氧化性,又有還原性
C.NO?與H20反應(yīng)生成HN03,所以NO2是酸性氧化物
D.只能用排空氣法收集N02
【解析】選D。氮的氧化物均會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染,NO、NO2不是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)
誤;N2O5中氮元素為最高價(jià),只有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生
成鹽和水的氧化物,有些酸性氧化物可與水化合生成酸,反應(yīng)中中心元素化合價(jià)
不變,HNO3對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是N205,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
(2019?武漢高一檢測)把少量的NO2氣體通入過量的小蘇打溶液中,再使逸
出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是()
A.02B.N02
C.NO2和O2D.CO2和N0
【解析】選C。少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO、CO2,二者
物質(zhì)的量比為1:2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的
過氧化鈉顆粒的干燥管,CO?與過氧化鈉反應(yīng)生成的與N0反應(yīng)生成N0&有剩
余,同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成所以最后收集到的氣體是股
和
3.(2019?濟(jì)南高一檢測)工業(yè)上常用原理:NOr+NH:,—4+乩0,使其轉(zhuǎn)化為無毒的
岫,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0匕可與3.5L相同狀況的NIL恰好完全反應(yīng),全
部轉(zhuǎn)化為岫,則在原混合氣體中NO和N02的物質(zhì)的量之比是
()
A.1:1B,2:1C.3:1D.1:3
【解析】選D。相同狀況下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,則3.0molNO、
NO2混合氣體與3.5molNH3恰好反應(yīng)生成岫,設(shè)N0為xmol,則NO?為(3-才)mol,
由得失電子守恒可知2x+4(3-x)=3X3.5,歸0.75,故原混合氣體中N0和NO2的物
質(zhì)的量之比為1:30
二、非選擇題(本題包括1小題,共15分)
4.為了有效實(shí)現(xiàn)N0和N02的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢
查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶N0氣體。
(1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞,使。2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾,觀察到什么現(xiàn)象?原
因是什么?
⑵然后輕輕搖動(dòng)燒瓶,燒瓶中觀察到什么現(xiàn)象?產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是什么?
⑶若最后燒瓶中充滿了水,則原燒瓶中NO與通入氧氣的體積之比為多少(同溫
同壓下)?用化學(xué)方程式說明。
(1)NO(2)NO?
【解析】無色的能與反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的N02O輕輕搖動(dòng)燒瓶,使得
與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O—2HNO3+NO,所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色,因?yàn)闊?/p>
瓶內(nèi)氣體的量減少,引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)降低,所以燒杯內(nèi)的水會(huì)倒吸入燒瓶
中,使燒瓶中液面上升。⑶發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O2-2N02,②3NO2+HQ—2HNO3+NO,
聯(lián)立可得方程式:4N0+302+2H2。一4HNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4:3時(shí),完全
溶于水
答案:(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色;發(fā)生了反應(yīng)2NO+O2—2N02
(2)①燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色,
②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升);發(fā)生了反應(yīng)3NO2+H2O==2HN03+N0
(3)4:3;發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O2—2NO2,②3NO2+H2O—2HNO3+NO,聯(lián)立可得方程
式:
4NO+3O2+2H2OTHNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4:3時(shí),完全溶于水
等級(jí)性考試
一、選擇題(本題包括1小題,共6分)
6.伴隨著國六標(biāo)準(zhǔn)的出臺(tái),以及最嚴(yán)的監(jiān)管制度出臺(tái),給尾氣處理行業(yè)帶來新的
機(jī)遇。某汽車生產(chǎn)廠家為汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用伯作催化劑,可將
CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),有效降低了尾氣對(duì)環(huán)境的危害。
下列有關(guān)說法中不正確的是()
A.粕表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
B.在箱催化下,NO可被CO氧化為N2
C.尾氣處理裝置使用箱作催化劑可加快CO的氧化
D.碳?xì)浠衔镌谙浯呋?可直接將CO氧化為C02
【解析】選B。由題意知的作催化劑,可加快反應(yīng)速率;做成蜂窩狀增大了接觸面
積,有利于提高催化效果;CO具有還原性;所以選B。
二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)
7.2019年1月西班牙馬德里市議會(huì)重新啟動(dòng)了二氧化氮(NOJ高污染議定書。該
議定書旨在改善城市的空氣質(zhì)量,從而加強(qiáng)對(duì)公民健康的保護(hù),使其免受高污染
事件的有害影響,特別是對(duì)患有呼吸問題的人和孕婦的有害影響。氮氧化物進(jìn)入
大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物的廢
氣進(jìn)行處理。
/?//m///1
河制水酸化?上限電匕監(jiān)、金、1、二、案昌、、
腐強(qiáng)建新機(jī)也|
IJK生II農(nóng)*物I
I生福至存II奸II會(huì)枝U和仝氐自施I
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
N02+N0+2Na0H—2NaN02+H20①
2N02+2Na0H—NaN02+NaN03+H20②
①在反應(yīng)①中,氧化劑是哪種物質(zhì)?在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之
比為多少?
②由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物?解釋原因。
⑵汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化
器,使它們發(fā)生反應(yīng)得到空氣中的成分,從而消除污染,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式。
【解析】(1)①在反應(yīng)①中N0?中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑;在反應(yīng)②中氧化
劑和還原劑都是NO2,它們的物質(zhì)的量之比為1:1。②二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩
種鹽,且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,二氧化氮不是酸性氧化物。
⑵根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知,NO與CO反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的
物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌?/p>
答案:(1)①NO?1:1
②不是因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽,且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化
催化劑
==
⑵2N0+2C0—U+2c。2
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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)五
氨和核鹽
合格性考試
(40分鐘70分)
一、選擇題(本題包括
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