（新教材）人教版化學(xué)20版必修二課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)匯編

課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)一

硫和二氧化硫

（30分鐘50分）

合格性考試

一、選擇題（本題包括4小題,每小題5分，共20分）

L電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映,并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉

海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。

中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見便相爭”，硫

黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是（）

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2s力表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫

【解析】選B。A項(xiàng)，硫是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，硫溶于二

硫化碳，正確；C項(xiàng)，硫與鐵反應(yīng)時(shí)，硫得電子作氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和

硫的用量無關(guān)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產(chǎn)

物與氧氣用量無關(guān)，只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)

紫色火焰，錯(cuò)誤。

［易錯(cuò)提醒［（I）不論氧氣是否過量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成so2,不

能生成S03o

（2）硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生

成高價(jià)金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故氧化性:Ck>S。

2.（2019?安慶高一檢測）下列五種有色溶液與SO?作用，均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的

是（）

①品紅溶液②KMnOi酸性溶液③澳水④滴有酚醐的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A.①④B,①②③

C.②③⑤D.②③④

【解析】選C。解答本題首先要理解SC）2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根

據(jù)so2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。S02使品紅溶液褪色，與有

色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)；S02使酸性KMnCh溶液、澳水、淀粉碘溶液褪色，是

由于SO?具有還原性，能分別將KMnO」、Bn、L還原；SO2使滴有酚酬的NaOH溶液

褪色，是由于SO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)：S02+2Na0H—Na2S03+H20o

3.（2019?德州高一檢測）下列裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

品紅

溶液用三

B.驗(yàn)證SO,漂白性

尾氣

C.收集SO?D.處理含SO,

的尾氣

【解析】選A。銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)使用

濃硫酸，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，且導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,

故B正確；二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，

導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，故C正確；二氧化硫是污染性氣體，具有酸性氧化物的性質(zhì)，和

堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣，故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2019?長沙高一檢測）下列溶液中能夠區(qū)別SO?和CO?氣體的是（）

①石灰水②H2s溶液③酸性KMn（h溶液

④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.②③④⑤D.全部

【解析】選C。S02.CO?都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能區(qū)別；SO2

可與&S反應(yīng)：2HzS+S02—3SJ+2H2。,CO2不能與H2s反應(yīng)，②可區(qū)別；SO2具有還原

性，可使③④褪色，而CO?不能，③④可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪

色，CO?不能，⑤可以區(qū)別。

4.（2019?黃岡高一檢測）向FeCL和BaCk的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉

淀生成,此沉淀是（）

A.BaSOiB.FeSC.BaS03D.S

【解析】選A。因?yàn)镕e"具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe"+

SO2+2H2O—2Fe"+SO1+41T,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)：1^,+SO；—BaSOU,故所得沉淀為

BaS0lo

二、非選擇題（本題包括I小題，共10分）

5.完成下列的【活動(dòng)探究】與【實(shí)驗(yàn)探究】。

【活動(dòng)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】

【實(shí)驗(yàn)裝置】

H鐵粉和/

疏粉

』金Z上"灼熱的

【交流與研討】pir玻璃棒

①從元素化合價(jià)的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能具

【思考與交流】

有什么化學(xué)性質(zhì)？

①通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉

②從物質(zhì)類別的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪

反應(yīng)了？硫單質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？

幾類物質(zhì)反應(yīng)？

②移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說

③硫在過量的氧氣中燃燒時(shí)能生成S03嗎？

明什么？

為什么？

③如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合

價(jià)為+2價(jià),還是+3價(jià)？

【解析】【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài)，發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價(jià)可以降低，表現(xiàn)

氧化性。②硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有與CL等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可

以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。③硫在氧氣中燃燒只能生成SO2,與氧氣的量

無關(guān)。

【實(shí)驗(yàn)探究】①鐵與硫反應(yīng)生成FeS,硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性,FeS不再被磁鐵吸引，

故通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②移開玻璃棒后仍

能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)放熱。③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀

鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為

+2價(jià);若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)。

答案：【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)既有還原性又有氧化性

②硫單質(zhì)可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)

③不能；硫在氧氣中燃燒只能生成S02

【實(shí)驗(yàn)探究】①通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；硫單質(zhì)

表現(xiàn)氧化性

②該反應(yīng)放熱

③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，

若溶液不變紅色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中

鐵元素的化合價(jià)為+3

等級(jí)性考試

一、選擇題（本題包括1小題,共8分）

6.如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉

球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成S02。

濃耐酸一歲苗、

'百財(cái)+"尾氣吸收

亞硫贏嬴?裝?看碘花由+總不

溶液淀粉溶液溶液

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（）

A.a處黃色褪去,說明非金屬性:Br>S

B.b處變?yōu)榧t色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

C.c處變?yōu)樗{(lán)色,說明二氧化硫具有一定的氧化性

D.d處紅色先褪去后恢復(fù),說明二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定

【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成S02,S02具有還原性，能把澳水還原，

所以a處黃色褪去，說明SO2的還原性強(qiáng)于漠離子，但不能說明Br和S的非金屬

性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤;SO?是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變?yōu)?/p>

紅色，B正確；SO?不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，因此c處不可能變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)

誤；SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色,D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

分別通入至現(xiàn)象明顯）

r1SON

品

n酚rlNaOH和

紅

H歆-

溶

實(shí)驗(yàn)溶"氯水和

^BaCk的

液

液&-BaCb的混合液

hr!市混合液

ab3

Cd

A無色無色無現(xiàn)象無色溶液

現(xiàn)B紅色無色白色沉淀白色沉淀

象C無色無色白色沉淀

D無色無色無色溶液無色溶液

【解析】選C。SO?通入酚酬溶液中，溶液呈酸性，酚酬溶液顏色無變化，仍為無

色；SO2通入品紅溶液中，能使溶液變?yōu)闊o色；SO2通入氯水和BaCk的混合液中，SO?

+C12+2H2O—H2SO4+2HC1,H2S04+BaCl2—BaSOtI+2HC1;SO?通入NaOH和BaCl2的混

合液中，SO2+2NaOH—Na2S03+H20,Na2S03+BaCl2—BaS03i+2NaCl°

二、非選擇題（本題包括1小題，共12分）

7.（2019?北京西城區(qū)高一檢測）硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方

法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的

流程如下：

鋼樣（xg）0?（過量）Hq?溶液NaOH溶液

燃燒裝置氣體―吸收裝置?溶液.?測定裝置

（1）氣體a的主要成分有CO?、、。

高溫

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，燃燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+50?—

1+3o

⑶吸收裝置中,HA氧化S02的化學(xué)方程式是o

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液

相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【解析】(1)并殳燒時(shí)，鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、

二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、C02.02;

(2)由題意可知，F(xiàn)eS與高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)

量守恒定律可知，3molFeS反應(yīng)生成1molFe3(h和3molSO2,反應(yīng)方程式為

高溫

3FeS+5()2Fe304+3S02；

⑶雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫

酸和水，反應(yīng)方程式為H202+S02—H2S04;

(4)若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)

量為%g,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VT-HX100%=V」ZX100%。

XgX

答案：(1)S()202⑵FesOiS02

(3)H202+S02—H2S04(4)—X100%

X

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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二

硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

合格性考試

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括8小題,每小題6分，共48分）

1.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學(xué)的粗心將標(biāo)簽弄混了,

請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇既簡單又可靠的區(qū)分方法（）

如何區(qū)分最好？

A.與銅片反應(yīng)

B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上

D.加入鋅片看是否有氣體生成

【解析】選C。常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，都能使石蕊溶液變紅無

法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02,稀硫酸產(chǎn)生H2,

可以區(qū)別，但不是最簡單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫

酸沒有脫水性來區(qū)別，方法簡單，所以選擇C。

2.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.加入試劑的順序?yàn)镹a2c。3、Back、NaOH、HC1

D.用過濾法除去粗鹽中的泥沙

【解析】選D。粗鹽提純應(yīng)先過濾得NaCl溶液，再倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl

晶體,A錯(cuò)；蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺,B錯(cuò);除

雜加入試劑Na2co3應(yīng)在BaCk之后再加入,C錯(cuò)。

3.（2019?聊城高一檢測）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用

過程中未表現(xiàn)出的性質(zhì)是（）

A.酸性B.脫水性

C.吸水性D.強(qiáng)氧化性

【解析】選A。濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過程中，首先表現(xiàn)出吸水性；放出

的熱量促使?jié)饬蛩釋⒄崽敲撍炕憩F(xiàn)出脫水性；生成的炭又與濃硫酸發(fā)生氧

化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO?等氣體，使體積迅速膨脹。可見整個(gè)過程中濃硫酸未表

現(xiàn)酸性。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）

【解析】選B。在空氣中敞口久置濃硫酸，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使溶

液質(zhì)量增大，表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)了脫水性；濃硫酸可干燥某

些氣體表現(xiàn)了吸水性。

4.（2019?濟(jì)南高一檢測）某溶液中可能含有的陰離子有SO1、CO：、Cl等。為

了檢驗(yàn)其中是否含有so1,除Back溶液外,還需要的溶液是（）

A.硫酸B.鹽酸

C.NaOH溶液D.NaNCh溶液

【解析】選B。檢驗(yàn)SO：時(shí)，應(yīng)先用鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再用BaCk溶液檢

驗(yàn)。

5.有一瓶Na2s溶液，由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,

滴入Ba（N03溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉

淀。已知酸性條件下NO；具有強(qiáng)氧化性，可以氧化含+4價(jià)的硫的微粒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)

下述結(jié)論正確的是（）

A.Na2s已部分被空氣中的氧氣氧化

B.加入Ba（NON溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO..

C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO..

D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2s是否被部分氧化

【解析】選Co硝酸可以將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是

BaSOb但加硝酸之前也有可能是BaSO.所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2s0：；是否被部分氧

化。

6.（2019?洛陽高一檢測）下列變化的原理相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色

④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)

⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A.只有②③④B.只有④⑤

C.只有③④⑤D.全部

【解析】選B。濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃度均減小，二者原理不同，①錯(cuò)誤；

二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅，二

者原理不同，②錯(cuò)誤；二氧化硫能還原Ch,使氯水褪色，二氧化硫與品紅化合生成

無色物質(zhì)，褪色原理不同，③錯(cuò)誤；濃硫酸能使Fe鈍化，加熱條件下濃硫酸與木炭

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，都體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,④正確;二氧化

硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀，⑤正確。

7.（2019?滁州高一檢測）下列敘述或操作中正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌

B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性

C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2

【解析】選C。濃硫酸稀釋時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，

只是被還原的元素不同，濃硫酸中是+6價(jià)的硫元素，而稀硫酸中是+1價(jià)的氫元素;

濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1。

8.（2019?南京高一檢測）某同學(xué)通過查閱得到以下資料：

材料一:BaSO八BaSCh都難溶于水,BaSO,難溶于強(qiáng)酸，但BaSOs可溶于強(qiáng)酸，故BaSO,

作為造影劑用于X射線檢查,而BaS03不能。

材料二:三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反

應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2O—FeCl2+FeS0.1+4HCl。

在含有FeCL和BaCk的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成，由此得出

的結(jié)論中正確的是（）

A.白色沉淀是BaSOs

B.無法確定白色沉淀的成分

C.白色沉淀是BaSO,和BaSO）的混合物

D.FeCk被SO?還原為FeCl2

【解析】選D。由題意知BaSOs不能在酸性溶液中存在，而Fe"可以將SO2氧化為

SO,,自身被還原為Fe",故沉淀為BaSO.b故只有D正確。

【互動(dòng)探究】（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明三氯化鐵與二氧化硫發(fā)生了反應(yīng)？

提示：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，再加少量BaCk溶液,如

果出現(xiàn)白色沉淀，則說明反應(yīng)發(fā)生了。

（2）如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證白色沉淀是否含有BaSO3?

提示：取少量白色沉淀于試管中，加足量鹽酸，若白色沉淀不溶解，則說明白色沉

淀無BaSOs若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則說明白色沉

淀有BaS03o

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

△

—

已知①Zn+H2soi(稀)一ZnSOMf、(2)Zn+2H2S04(^c)ZnSO4+SO2t+2犯下

列說法不正確的是()

A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸

B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO?和H2

C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4

D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過程中被還原的H2soi物質(zhì)的量相等,則生成

氣體的物質(zhì)的量相等

【解析】選A。從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化

性酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成S02,硫酸變稀后生成即B項(xiàng)正

確;Zn與稀硫酸反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物是ZnSOi,C項(xiàng)正確;Zn分別與濃硫酸和稀

硫酸的反應(yīng)中，有1molH2soi被還原時(shí)分別生成1molSO2和1mol乩,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(本題包括1小題,共22分)

9.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①和②的操作名稱是。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是";

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止

當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng),用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:

猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

猜想I:固體A中取少量固體A于試管

含中，滴加稀鹽酸,并用內(nèi)

猜想I成立

CaC03s壁涂有澄清石灰水的小

MgC0;i燒杯罩住試管口

猜想II:取少量固體A于試管有氣泡冒

固體A中含中，先滴加________,再出，無白色

BaC03滴加Na2s溶液沉淀

猜想m：最后制得取少量NaCl晶體于試

猜想ni

的NaCl晶體中還管中溶解，

成立

含有Na2s

【解析】（1）由流程圖可知，步驟①和②的操作名稱是過濾。（2）滴加鹽酸至無氣

泡放出時(shí)可判斷步驟③加入鹽酸是否“適量”。（3）本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作，

猜想I主要是為了檢驗(yàn)碳酸鹽，可以加入強(qiáng)酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

來進(jìn)行檢驗(yàn);猜想H是對(duì)CO：、Ba"的檢驗(yàn);猜想HI是對(duì)SO1的檢驗(yàn),選用含Ba"

的合適試劑即可。

答案：（1）過濾（2）滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止局部過熱，造成溶液飛濺停

止加熱（或熄滅酒精燈）（3）有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸（或稀鹽酸）

猜想H不成立滴加BaCk溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

等級(jí)性考試

（20分鐘30分）

一、選擇題（本題包括2小題,每小題7分，共14分）

10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸與氨氣不反應(yīng)

B.醫(yī)療上可用硫酸銀作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徕A不溶于酸

C.向50mL18mol-L的H2s0」溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原

的H2soi的物質(zhì)的量等于0.45mol

D.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

【解析】選B。氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)

的進(jìn)行,硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化

（化學(xué)變化），形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。

11.（2019?海淀區(qū)高一檢測）將一定量的鋅與100mL18.5mol-L1的濃硫酸充

分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成33.6L氣體Y（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶

液稀釋到1L,測得溶液的c（H'）=0.1mol?「,則下列敘述不正確的是（）

A.氣體Y是SO?和乩的混合物

B.氣體Y中SO?和乩的體積比為4：1

C.反應(yīng)中共消耗97.5g鋅

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

【解析】選B。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SCU隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，

變成稀硫酸，此時(shí)生成上。反應(yīng)消耗H2s。4的物質(zhì)的量為18.5mol-L'KO.1L-0.05

mol?L4X1L=1.8mol,根據(jù)得失電子守恒得：

失2mole-7一得2mole-

ZnSOt

得2mole-

2H+Uo

此時(shí)生成1.5moI氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3moI,反應(yīng)掉的Zn為1.5mo10

加（Zn）=65g-moIHX1.5moI=97.5g,

/7（S02）=1.85mol-0.05mo1-1.5moI=0.3moI,

/7（H2）=1.5moI-0.3mo1=1.2mo10

故混合氣體中/7（SO2）：/7（H2）=0.3mol：1.2mo1=1：40

二、非選擇題（本題包括1小題，共16分）

12.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)一,兩位同學(xué)提出

以下見解：

甲同學(xué)乙同學(xué)

為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅

與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去）：

試思考：

⑴乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是什么？

⑵丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是什么？

⑶裝置B的作用是什么？加入的試劑是什么？

⑷可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

⑸如果撤去裝置B,是否還能判斷氣體X中含有氫氣？

【解析】為確定有S02產(chǎn)生，可在A中加入品紅溶液，然后利用酸性KMnO”溶液將

其除去；為確定有乩產(chǎn)生，需用比還原CuO,檢驗(yàn)生成物有乩0,但必須先用裝置B

中的液體干燥氣體。

答案：（1）反應(yīng)過程中H2sol被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸

反應(yīng)可生成氫氣

⑵檢驗(yàn)裝置氣密性（3）吸收水蒸氣濃硫酸

（4）裝置C中黑色粉末變紅，裝置D中白色粉末變成藍(lán)色

⑸不能；混合氣體通過KMn（h溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗(yàn)

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2019?西安高一檢測）工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二

是接觸室、三是吸收塔。如圖:

在沸騰爐內(nèi)FeSz與反應(yīng),生成SO?;在接觸室內(nèi)有催化劑存在的條件下SO?進(jìn)一

步與0?化合,生成SO3；SO3流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,S03與水化合

形成硫酸。為研究吸收S03應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下

面的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴根據(jù)上述設(shè)計(jì),說明該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？

⑵寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用什么？

(4)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比

例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

⑸實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置

一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此可得出什么結(jié)論？

(6)請(qǐng)就上述實(shí)驗(yàn)裝置某一方面說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)。

【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果。

高溫

⑵工業(yè)制硫酸，沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4F6S2+1102-2Fe203+8S02o

⑶裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分;②使二氧化硫和氧氣充分

混合;③通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速。

(4)甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?/p>

2倍。

(5)丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，說明有水蒸氣產(chǎn)生，則

水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，說明濃硫酸吸收

的效果比水好。

(6)S02和S03都是大氣污染物，必須進(jìn)行尾氣吸收。

答案：(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果

高溫

—

(2)4FeS2+11022Fe203+8S02

⑶①干燥二氧化硫和氧氣;②SO2和充分混合;③調(diào)節(jié)氣體的流速

(4)甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是S02導(dǎo)管口的2倍

⑸水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；濃硫酸吸收的效果比水好

(6)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)

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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)三

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

（30分鐘50分）

合格性考試

一、選擇題（本題包括4小題,每小題5分，共20分）

L下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（）

A.H2sB.S02

C.H2SO3D.H2soi

【解析】選A。S有-2、0、+4、+6價(jià),-2價(jià)是硫的最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性。0、

+4價(jià)既可以表現(xiàn)還原性，也可以表現(xiàn)氧化性，+6價(jià)僅表現(xiàn)氧化性。故選Ao

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

【解析】選A。A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價(jià)態(tài)升高；B、C選項(xiàng)濃硫酸中的

硫元素化合價(jià)降低;D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變。

2.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）

A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的S03

B.可以用澄清石灰水溶液鑒別S0?和C02

C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnOq溶液褪色，但褪色原理不同

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化現(xiàn)象

【解析】選C。硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯(cuò)誤；因?yàn)槎叨汲霈F(xiàn)

白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤；前者是由于SO?的漂白性，后者是由于SO2的還原性,C項(xiàng)正確;

事實(shí)上，二者在常溫下不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2019?泰州高一檢測）已知

①2H2S+SO2-3S+2H2。

②S+2H2s0式濃）一3S02t+2H.0

③3s+6K0H-2K2S+K2so3+3乩0

則下列說法正確的是（）

A.①說明SO,能與酸反應(yīng)，故S02具有堿性氧化物的通性

B.②若改用稀硫酸,則放出乩

C.②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)

D.上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性

【解析】選D。反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò);S能與濃硫酸反應(yīng)，但

不能與稀硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)；單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價(jià)升高，也可以發(fā)生

還原反應(yīng)使化合價(jià)降低，即硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

“硫與氧均為第VIA族的元素,但硫的氧化性不如氧強(qiáng)”，在下列敘述中不能

說明這一事實(shí)的是（）

點(diǎn)燃

=

A.S+02S02,O2是氧化劑,硫是還原劑

B.硫是淡黃色固體,是無色氣體

C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁（2H2S+O2—2S3+2HQ）

D.S與Cu反應(yīng)只生成Cu2s（硫化亞銅），而O2與Cu反應(yīng)生成CuO

【解析】選B。S與化合時(shí)，。2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧的氧化性比硫強(qiáng)。

不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變

渾濁，是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將

金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。

4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加濱水,漠

水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入N&S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到

沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是

A.SO3、H2sO4、H2so3、H2S、S

B.SO2、H2so3、H2so4、SO2、SO3

C.SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3

D.SO2、H2sO3、H2so八DS、S

【解析】選D。題目中所述的變化過程可表示為:

Na2s1----1乙F—1

硫黃fl國土?筆畫

由題意可推出：甲是S02,乙是H2S03,丙是H2s丁是H2S,戊是So

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知S02可與Na2s溶液發(fā)生下列反應(yīng):Na2sO3+SO2+H2O—2NaHS03。欲除去S02

中混有的少量的SO3氣體,可使氣體通過（）

A.澄清石灰水B.飽和NaHSOs溶液

C.水D.飽和NaHCC）3溶液

【解析】選B。A項(xiàng)：SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B

項(xiàng)：S03+2NaHS03—Na2SO】+H20+2S()2,而SO2不與NaHS(L反應(yīng)，故B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：S0?

在水中溶解性為1：40,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)：SOz+NaHCO^—NaHSOs+CCk消耗了S02,

生成CO2為新的氣體雜質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)

5.A?D等4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若A是正鹽,

焰色試驗(yàn)火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題：

(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。

⑵如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你對(duì)B的推斷？

⑶將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會(huì)不會(huì)反應(yīng)？

若反應(yīng),D表現(xiàn)什么性質(zhì)？

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是什么？

(5)若A為單質(zhì)，如何改變實(shí)現(xiàn)上述變化？

［解析［(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是S02氣體，則C是S03,D

是硫酸。A是正鹽且能與硫酸反應(yīng)放出S02,其陰離子必然是亞硫酸根離子，同時(shí)

A焰色試驗(yàn)火焰為黃色，由此判斷A為Na2S03;(2)S02氣體通入品紅溶液中紅色褪

去，加熱又恢復(fù)紅色；⑶加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧

化性；(4)取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少

量BaCL溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO：;⑸硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件

下反應(yīng)生成S02,可實(shí)現(xiàn)上述變化。

+H?S（）iI------1+（X>I------1+H，（）---------

——HHH（）I

⑵將so2氣體通入品紅溶液中紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色

⑶可以反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

（4）取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCI2

溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有S07

⑸硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成S02,可實(shí)現(xiàn)上述變化

等級(jí)性考試

一、選擇題（本題包括1小題,共8分）

6.（2019?日照高一檢測）X（鹽）和Y（酸）反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過量

NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X

和Y是（）

①Na2s和稀硫酸②Na2s0,和鹽酸③Na2s和鹽酸

④Na2s和稀硫酸

A.只有①B.①②C.②③D.①④

【解析】選Do①Na2s和稀硫酸反應(yīng)生成H2s氣體,H2s與過量NaOH溶液反應(yīng)能

生成Na2s;H2s與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成S03,S0:i

溶于水生成H2s0分符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2sQ,和鹽酸反應(yīng)生成S02氣體,SO?與過

量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S0:i;S02在催化劑作用下被氧化生成S0.hSO：,溶于水

生成H2s0,，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2s和鹽酸反應(yīng)生成ELS氣體,H2s與過量

NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2s;野與O2反應(yīng)先生成SO2,繼續(xù)被氧化，最終生成S03,S03

溶于水生成H2SOb不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2s和稀硫酸反應(yīng)生成S02氣體,S02

與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s0：,;S02在催化劑作用下被0?氧化生成S03,SO3溶于

水生成H2SO1，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)

7.無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一

種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示

的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判

斷固體試樣含有什么成分。

品紅褊端潦

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么？

燒杯中NaOH溶液的作用是什么？

⑵如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至

足量,觀察到CuSOi溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)

象。

⑶若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSOi溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原

因是什么？

【解析】(1)根據(jù)“Na2s分解生成Na?S+另一種固體”，可從硫元素化合價(jià)變化

進(jìn)行分析，另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于+4,所以這種固體是Na2so4,化學(xué)

方程式是4Na2s廠定條件Na2s+3Na2s0，t;從中可得出,裝置中會(huì)產(chǎn)生SOz、H2s等氣體,

考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收S02

或H2SO

⑵溫度高于600℃時(shí)，Na2s。3開始分解，所得固體可能是Na2s。3、Na2s等的混合

物。滴入稀鹽酸時(shí),SO；、S?-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。根據(jù)“C11SO4溶液

中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出，從燒瓶中出來的氣體為“S,沒有SO2放出。所以試樣

溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出。SO；+2S2-+6H+—3sI

2+

+3H20,S+2H—H2Sto品紅溶液不褪色。

(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，說明在燒瓶中沒有放出S02,也沒

有放出H2S,進(jìn)而可推出，加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量

之比恰好等于1：2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，不產(chǎn)生H2s和S02o

答案：(1)Na2sO";吸收H2s或SOZ氣體

⑵試樣溶液中有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出；品紅溶液中有氣泡生成但不

褪色

⑶加熱后固體中所含Na2s。3和Na2s的物質(zhì)的量之比等于1：2,在酸性溶液中恰

好生成S,不產(chǎn)生H2s和SO?

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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)四

氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮

（30分鐘50分）

合格性考試

一、選擇題（本題包括3小題,每小題5分，共15分）

1.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中錯(cuò)誤的是（）

A.通常情況下凡性質(zhì)很穩(wěn)定,所以凡可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣

B.N2+O2朝2N0,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一

c.岫在空氣中約占質(zhì)量比的;

D.在反應(yīng)3Mg+N2^Mg:!N2中M作氧化劑

【解析】選C。1很穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，但在高溫下N與產(chǎn)生的N0易被氧化

為N02,故汽車尾氣會(huì)造成環(huán)境污染,凡在空氣中的體積含量約為：,岫與金屬、H2

反應(yīng)時(shí)作氧化劑。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列關(guān)于自然界中氮的循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（）

大氣中的氮

制造蛋白質(zhì)

被細(xì)菌

固氮作用及遺體植物遺體分解

（豆科植物的根痛）I

A.氮元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

【解析】選A。A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，工業(yè)

合成氨屬于人工固氮，正確；C項(xiàng)，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化

為氨氣和鐵鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三

種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。

2.（2019?西安高一檢測）2019年3月德國濾清專家曼胡默爾推出一項(xiàng)新技術(shù)，

用于降低污染嚴(yán)重地區(qū)的二氧化氮（NOJ濃度。曼胡默爾進(jìn)一步開發(fā)了該技術(shù)并

集成了新開發(fā)的復(fù)合過濾介質(zhì)。

下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的是（）

A.氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物

B.氮的氧化物都既有氧化性,又有還原性

C.NO?與H20反應(yīng)生成HN03,所以NO2是酸性氧化物

D.只能用排空氣法收集N02

【解析】選D。氮的氧化物均會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染,NO、NO2不是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;N2O5中氮元素為最高價(jià)，只有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生

成鹽和水的氧化物，有些酸性氧化物可與水化合生成酸，反應(yīng)中中心元素化合價(jià)

不變，HNO3對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是N205,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2019?武漢高一檢測）把少量的NO2氣體通入過量的小蘇打溶液中，再使逸

出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是（）

A.02B.N02

C.NO2和O2D.CO2和N0

【解析】選C。少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2,二者

物質(zhì)的量比為1：2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的

過氧化鈉顆粒的干燥管，CO?與過氧化鈉反應(yīng)生成的與N0反應(yīng)生成N0&有剩

余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成所以最后收集到的氣體是股

和

3.（2019?濟(jì)南高一檢測）工業(yè)上常用原理:NOr+NH：,—4+乩0,使其轉(zhuǎn)化為無毒的

岫,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0匕可與3.5L相同狀況的NIL恰好完全反應(yīng)，全

部轉(zhuǎn)化為岫,則在原混合氣體中NO和N02的物質(zhì)的量之比是

（）

A.1：1B,2：1C.3：1D.1：3

【解析】選D。相同狀況下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則3.0molNO、

NO2混合氣體與3.5molNH3恰好反應(yīng)生成岫,設(shè)N0為xmol,則NO?為（3-才）mol,

由得失電子守恒可知2x+4（3-x）=3X3.5,歸0.75,故原混合氣體中N0和NO2的物

質(zhì)的量之比為1：30

二、非選擇題（本題包括1小題,共15分）

4.為了有效實(shí)現(xiàn)N0和N02的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢

查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶N0氣體。

（1）打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞，使。2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾,觀察到什么現(xiàn)象?原

因是什么？

⑵然后輕輕搖動(dòng)燒瓶,燒瓶中觀察到什么現(xiàn)象?產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是什么？

⑶若最后燒瓶中充滿了水,則原燒瓶中NO與通入氧氣的體積之比為多少（同溫

同壓下）？用化學(xué)方程式說明。

（1）NO（2）NO?

【解析】無色的能與反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的N02O輕輕搖動(dòng)燒瓶,使得

與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O—2HNO3+NO,所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，因?yàn)闊?/p>

瓶內(nèi)氣體的量減少，引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)降低，所以燒杯內(nèi)的水會(huì)倒吸入燒瓶

中，使燒瓶中液面上升。⑶發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O2-2N02,②3NO2+HQ—2HNO3+NO,

聯(lián)立可得方程式:4N0+302+2H2。一4HNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4：3時(shí)，完全

溶于水

答案：（1）燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；發(fā)生了反應(yīng)2NO+O2—2N02

（2）①燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，

②燒杯中水倒吸到燒瓶中（或燒瓶中液面上升）；發(fā)生了反應(yīng)3NO2+H2O==2HN03+N0

（3）4：3；發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O2—2NO2,②3NO2+H2O—2HNO3+NO,聯(lián)立可得方程

式：

4NO+3O2+2H2OTHNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4：3時(shí)，完全溶于水

等級(jí)性考試

一、選擇題（本題包括1小題,共6分）

6.伴隨著國六標(biāo)準(zhǔn)的出臺(tái)，以及最嚴(yán)的監(jiān)管制度出臺(tái)，給尾氣處理行業(yè)帶來新的

機(jī)遇。某汽車生產(chǎn)廠家為汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用伯作催化劑,可將

CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低了尾氣對(duì)環(huán)境的危害。

下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.粕表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

B.在箱催化下,NO可被CO氧化為N2

C.尾氣處理裝置使用箱作催化劑可加快CO的氧化

D.碳?xì)浠衔镌谙浯呋?可直接將CO氧化為C02

【解析】選B。由題意知的作催化劑，可加快反應(yīng)速率；做成蜂窩狀增大了接觸面

積，有利于提高催化效果;CO具有還原性；所以選B。

二、非選擇題（本題包括1小題,共14分）

7.2019年1月西班牙馬德里市議會(huì)重新啟動(dòng)了二氧化氮（NOJ高污染議定書。該

議定書旨在改善城市的空氣質(zhì)量,從而加強(qiáng)對(duì)公民健康的保護(hù)，使其免受高污染

事件的有害影響,特別是對(duì)患有呼吸問題的人和孕婦的有害影響。氮氧化物進(jìn)入

大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物的廢

氣進(jìn)行處理。

/?//m///1

河制水酸化?上限電匕監(jiān)、金、1、二、案昌、、

腐強(qiáng)建新機(jī)也|

IJK生II農(nóng)*物I

I生福至存II奸II會(huì)枝U和仝氐自施I

（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

N02+N0+2Na0H—2NaN02+H20①

2N02+2Na0H—NaN02+NaN03+H20②

①在反應(yīng)①中,氧化劑是哪種物質(zhì)？在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比為多少？

②由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物?解釋原因。

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化

器，使它們發(fā)生反應(yīng)得到空氣中的成分,從而消除污染，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

【解析】（1）①在反應(yīng)①中N0?中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑；在反應(yīng)②中氧化

劑和還原劑都是NO2,它們的物質(zhì)的量之比為1：1。②二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩

種鹽，且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化氮不是酸性氧化物。

⑵根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，NO與CO反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的

物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌?/p>

答案：（1）①NO?1：1

②不是因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化

催化劑

==

⑵2N0+2C0—U+2c。2

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課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)五

氨和核鹽

合格性考試

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括