高中化學(xué)-離子反應(yīng)第二課時教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《離子反應(yīng)》課標(biāo)要求一．內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。①嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類。

②實驗：溶液中Ag+、碳酸根離子、C1-、硫酸根離子等離子的檢驗。二．實施建議（一）、教學(xué)建議化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念，尊重和滿足不同學(xué)生的需要，運用多種教學(xué)方式和手段，引導(dǎo)學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識和技能，了解化學(xué)科學(xué)研究的過程和方法，形成積極的情感態(tài)度和正確的價值觀，提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。1．尊重和滿足學(xué)生發(fā)展需要，指導(dǎo)學(xué)生自主選擇課程模塊高中學(xué)生個體差異較大，具有不同的發(fā)展?jié)撃?。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。（二）、評價建議高中化學(xué)課程評價既要促進(jìn)全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)各個方面的共同發(fā)展，又要有利于高中學(xué)生的個性發(fā)展。積極倡導(dǎo)評價目標(biāo)多元化和評價方式的多樣化，堅持終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合、定性評價與定量評價相結(jié)合、學(xué)生自評互評與他人評價相結(jié)合，努力將評價貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程。實施多樣化評價

促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展高中化學(xué)課程倡導(dǎo)評價方式的多樣化，以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面都得到發(fā)展。這些評價方式主要包括紙筆測驗、學(xué)習(xí)檔案評價和活動表現(xiàn)評價等。紙筆測驗是一種重要而有效的評價方式。在高中教學(xué)中運用紙筆測驗，重點應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認(rèn)識和理解上，而不宜放在對知識的記憶和重現(xiàn)上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運用所學(xué)知識、技能和方法分析和解決問題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；應(yīng)注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對基礎(chǔ)知識和基本技能進(jìn)行測試。學(xué)習(xí)檔案評價是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的一種有效評價方式。應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生自主選擇和收集學(xué)習(xí)檔案內(nèi)容的習(xí)慣，給他們表現(xiàn)自己學(xué)習(xí)進(jìn)步的機(jī)會。學(xué)生在學(xué)習(xí)檔案中可收錄自己參加學(xué)習(xí)活動的重要資料，如實驗設(shè)計方案、探究活動的過程記錄、單元知識總結(jié)、疑難問題及其解答、有關(guān)的學(xué)習(xí)信息和資料、學(xué)習(xí)方法和策略的總結(jié)、自我評價和他人評價的結(jié)果等。教師應(yīng)鼓勵學(xué)生根據(jù)學(xué)習(xí)檔案進(jìn)行反省和自我評價，將學(xué)習(xí)檔案評價與教學(xué)活動整合起來?；顒颖憩F(xiàn)評價是一種值得倡導(dǎo)的評價方式。這種評價是在學(xué)生完成一系列任務(wù)（如實驗、辯論、調(diào)查、設(shè)計等）的過程中進(jìn)行的。它通過觀察、記錄和分析學(xué)生在各項學(xué)習(xí)活動中的表現(xiàn)，對學(xué)生的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和應(yīng)用水平以及表達(dá)交流技能等進(jìn)行評價?；顒颖憩F(xiàn)評價的對象可以是個人或團(tuán)體，評價的內(nèi)容既包括學(xué)生的活動過程又包括學(xué)生的活動結(jié)果。活動表現(xiàn)評價要有明確的評價目標(biāo)，應(yīng)體現(xiàn)綜合性、實踐性和開放性，力求在真實的活動情景和過程中對學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的進(jìn)步與發(fā)展進(jìn)行全面評價。根據(jù)課程模塊的特點選擇有效的評價策略高中化學(xué)課程需要多種評價方式和策略的相互配合，應(yīng)充分考慮不同課程模塊的具體特點，有針對性地選擇合理有效的評價方式和評價策略。例如，對于必修課程模塊，應(yīng)綜合使用紙筆測驗，學(xué)習(xí)檔案和活動表現(xiàn)等方式對學(xué)生進(jìn)行評價。離子反應(yīng)（第二課時）學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容安排在“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”之后，學(xué)生對電解質(zhì)有了教為深刻的理解，便于安排實驗探究，讓學(xué)生充分討論，認(rèn)識到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)的條件并，引出離子方程式及其書寫方法。

學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，本節(jié)教材的第一課時又分析了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、書寫離子方程式，知識儲備是足夠的。若從“過程與方法”的層面上講，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類觀，利用這些技巧，去研究物質(zhì)在水溶液的行為，同樣是可以達(dá)成的。離子反應(yīng)(第二課時)鞏固練習(xí)下列敘述中正確的是（）氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O下列離子方程式中正確的是（）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓下列離子方程式中錯誤的是（）鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體CO2+2OH-=HCO3-澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)H++OH-＝H2O在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH-、H+、Cl-在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（）A、Na+、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－B、常溫下，在PH>1的溶液中,SO32－、S2－、K+、NH4+C、常溫下，在PH<7的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－D、常溫下，在PH=1的溶液中,Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－10、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A、CO2B、鹽酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列敘述中正確的是（）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)；B、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，13.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SOD.Cu2＋、NH、Br－、OH－14.在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2―15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B．小蘇打溶液中加入過量石灰水C．苛性鉀溶液中加入稀醋酸D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2答案1D2.D3.D 4.A5.A6.C7.D8.B9.AC10.AC11.C12C13.A14.A15.D觀評記錄評1化學(xué)與人的生活息息相關(guān)?；瘜W(xué)是對社會科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步和生活條件的改善具有極其重大的意義和促進(jìn)作用，為社會的進(jìn)步與人類的發(fā)展服務(wù)。

李老師的教學(xué)特點如下：

1、教學(xué)設(shè)計好，教學(xué)流程清楚，環(huán)節(jié)緊湊、流暢，由易到難，層次分明，知識梳理清晰，既有對集體備課形成的教學(xué)案的使用吸收，又有個人的創(chuàng)新、獨到之處，注重了基本方法的培養(yǎng)與基本思想的滲透，讓學(xué)生從整體、系統(tǒng)的角度領(lǐng)悟復(fù)習(xí)要求，從整體上處理教材復(fù)習(xí)內(nèi)容，從系統(tǒng)上把握復(fù)習(xí)要求，整個設(shè)計把教學(xué)過程變成學(xué)生對知識的回顧過程，變成了學(xué)生自己探索提升的過程，讓學(xué)生的能力得到了提高。

2、教學(xué)定位非常準(zhǔn)。上課能與學(xué)生的有效溝通，雖說上這節(jié)講評課時間緊，內(nèi)容和知識點多，上課舍得把時間給學(xué)生去交流思考思路、去講解解決問題過程；不僅自己板書示范，還讓學(xué)生板書解題過程，老師充分放手讓學(xué)生自己動手，動口，老師只引導(dǎo)點撥，使學(xué)生主動獲取知識，在潛移默化中領(lǐng)悟知識，使學(xué)生完全成為課堂主人，達(dá)到知識學(xué)習(xí)與能力培養(yǎng)的統(tǒng)一，說明她善于啟發(fā)調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，有較強(qiáng)的駕馭課堂的能力。評2教學(xué)活動必須建立在學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和已有的知識經(jīng)驗基礎(chǔ)之上。在教學(xué)過程中，教師要轉(zhuǎn)變思想，更新教育觀念，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，鼓勵學(xué)生積極參與教學(xué)活動。教師要走出演講者的角色，成為全體學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、激勵者、引導(dǎo)者、協(xié)調(diào)者和合作者。李老師的課：（1）注重了學(xué)生動手操作能力的培養(yǎng)，如讓學(xué)生在黑板上板書方程式。（2）注重及時總結(jié)梳理知識。（3）注重學(xué)生推理能力的培養(yǎng)。（4）注重分層指導(dǎo)和分層作業(yè)。（5）缺憾是缺乏有難度的提高題。評3李老師的課：（1）注重學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)。（2）注重好習(xí)慣的培養(yǎng)，如做筆記的習(xí)慣，回答問題過程嚴(yán)謹(jǐn)敘述的習(xí)慣，一題多解的習(xí)慣。（3）抓住實驗仔細(xì)剖析，如：實驗現(xiàn)象的分析和結(jié)論的得出。（4）課堂氣氛輕松愉快，得益于教師語言風(fēng)趣幽默，體現(xiàn)出老師駕馭課堂的能力很強(qiáng)。（5）所選例題習(xí)題有梯度。但應(yīng)注意照顧大多數(shù)學(xué)生，特別是中下游學(xué)生，練習(xí)題的解答中出現(xiàn)的問題。評4本節(jié)課的教學(xué)有以下閃光點：教學(xué)設(shè)計合理，教學(xué)方法以一中模式為載體，變教為探，環(huán)環(huán)相扣，突出實驗和理論相結(jié)合的思想。教師教學(xué)基本功扎實，教態(tài)自然，板書合理，靈活使用多媒體。當(dāng)然，“金無足赤、人無完人”，本節(jié)課依然存在一些不足：1、個別問題提的不明確。2、課堂時間分配不太合理，致使學(xué)生練的少，缺乏鞏固。評5建議：1、要重視強(qiáng)化高效課堂。本節(jié)課教師雖重視了學(xué)生的自主性，但放得過大，收得不及時，顯得松散，不夠緊湊課堂效率沒有達(dá)到預(yù)期的效果。2、練習(xí)題的設(shè)計要體現(xiàn)出層次性。本節(jié)課學(xué)生除了探究新知環(huán)節(jié)處理了幾個練習(xí)題，其它運用新知、鞏固新知環(huán)節(jié)的練習(xí)安排的較少，學(xué)生沒有充足的鞏固新知的過程，同時，練習(xí)題的設(shè)計層次不明顯，學(xué)優(yōu)生得不到充分的鍛煉。離子反應(yīng)（第二課時）

教材分析

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實驗教科書《化學(xué)1（必修）》的第二章第二節(jié)。所處的位置在“從實驗學(xué)化學(xué)”之后的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”這一章中，是認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的一個重要途徑。學(xué)習(xí)這一節(jié)為今后選修4學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液知識奠定基礎(chǔ)，因此這一節(jié)無論是在整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要作用。

本節(jié)教材包括兩部分內(nèi)容，其一是酸、堿、鹽在水溶液中的電離，其二是離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，是在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離之后，以研究物質(zhì)在水溶液中的行為的方法和程序來探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件，以及離子反應(yīng)的實質(zhì)。通過實驗，將外部的感官現(xiàn)象和內(nèi)部的本質(zhì)聯(lián)系起來，發(fā)展學(xué)生對事物的認(rèn)識水平。離子反應(yīng)（第二課時）教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識與技能】：（1）

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠說出離子反應(yīng)的概念以及離子反應(yīng)方程式的定義，了解離子反應(yīng)的特點和實質(zhì)；（2）讓學(xué)生能夠掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會用其判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生離子反應(yīng)；（3）讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，能夠正確書寫復(fù)分解型離子反應(yīng)的方程式。

【過程與方法】：（1）通過實驗演示讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件，并討論離子共存問題；（2）讓學(xué)生通過觀察實驗，學(xué)會應(yīng)用比較、分類、歸納、概括的方法對知識和內(nèi)容進(jìn)行加工。

【情感態(tài)度與價值觀】：（1）通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。（2）進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。養(yǎng)成務(wù)實求真、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點：

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的探究，離子反應(yīng)方程式的書寫方法

三、教學(xué)難點：

離子反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識和離子反應(yīng)方程式的書寫。

四、實驗教具：

實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管；實驗藥品：硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液。五、教學(xué)流程：

【課前復(fù)習(xí)】在學(xué)習(xí)新課之前先帶領(lǐng)學(xué)生回顧一下上節(jié)課所學(xué)的有關(guān)電解質(zhì)和電離的相關(guān)內(nèi)容。思考：空氣、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、SO2

、

NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。并寫出HCl、NaOH、NaCl在水中電離方程式，學(xué)生回答完畢后進(jìn)入新課。

【引入新課】同學(xué)們通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗樗鼈冊谒芤喊l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。那么對于溶液體系中由電解質(zhì)電離出的這些離子之間又會有什么樣的反應(yīng)呢？又會表現(xiàn)出哪些行為呢？其實對于物質(zhì)在溶液中所進(jìn)行的大多數(shù)反應(yīng)其實都是他們電離出的離子之間的反應(yīng)。那么他們之間的反應(yīng)又具有哪些規(guī)律和特點呢？那么從這一節(jié)課開始我們將進(jìn)入到離子反應(yīng)相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中來系統(tǒng)的來了解一下離子反應(yīng)。

【過渡】好同學(xué)們那么什么是離子反應(yīng)了，我們?nèi)绾味x它呢？

【板書】標(biāo)題：離子反應(yīng)

一、離子反應(yīng)的定義適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？【學(xué)生實驗探究1】①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象？①無現(xiàn)象

②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42-=BaSO4

↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？【學(xué)生實驗探究2】現(xiàn)象

生成物特征①5mlNa2SO4+5mlBaCl2

白色沉淀

沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl

先變紅后退色

水③5mlNa2CO3+5mlHCl

有氣泡冒出

氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體３、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4

+BaCl2

═

CuCl2

+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

Ba２＋＋SO42-===BaSO4

↓【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑學(xué)生作業(yè)板書設(shè)計離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1．定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：課堂效果分析：【一】、情境圖引入【二】、有效的教學(xué)活動，不能單純地依靠模仿與記憶。動手實踐、自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要形式，因此，我們必須讓學(xué)生在操作中感知事物，在頭腦中產(chǎn)生表象，以動促思，真正做到學(xué)生動手，教師參謀，使學(xué)生能在課堂上“活”起來。而實驗操作可以促進(jìn)學(xué)生由無意識記向有意識記轉(zhuǎn)化和發(fā)展。由于學(xué)生對操作實踐活動有濃厚的興趣，激發(fā)了學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和旺盛的求知欲，他們對新鮮有趣的東西，能集中注意力去想它，從各方面去了解、解決它，以形成比較鮮明的深刻的印象，并且喜歡尋根問底，弄個水落石出，從而極大地促進(jìn)了有意識記的發(fā)展。學(xué)生在玩中學(xué)，學(xué)中