高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案(題型分類(lèi)突破專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練)專(zhuān)題提升十化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的難點(diǎn)突破課件蘇教

專(zhuān)題提升十PART10化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的難點(diǎn)突破題型分類(lèi)突破│專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練考情剖析專(zhuān)題提升十化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的難點(diǎn)突破近幾年全國(guó)卷對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查面逐漸擴(kuò)大，命題時(shí)往往以陌生的新實(shí)驗(yàn)為素材，考查設(shè)問(wèn)點(diǎn)基本都落在對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作如實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)及使用、裝置和試劑的選擇、實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，其他如工藝流程題、反應(yīng)原理題中也涉及實(shí)驗(yàn)原理及操作的考查，如2016全國(guó)卷Ⅰ第26題，全國(guó)卷Ⅱ第28題，全國(guó)卷Ⅲ第26題等，2015年全國(guó)卷Ⅰ第26、36題，2015年全國(guó)卷Ⅱ第28題，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)高考中所占的份量越來(lái)越重，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科中的地位。高考實(shí)驗(yàn)題中的失分點(diǎn)主要集中在實(shí)驗(yàn)裝置的連接、實(shí)驗(yàn)條件的控制和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等知識(shí)點(diǎn)上。題型一綜合實(shí)驗(yàn)中儀器的組裝【考情剖析】以“氣體制備”為紐帶的綜合實(shí)驗(yàn)探究，逐漸成為了近年考查的熱點(diǎn)，主要考查學(xué)生結(jié)合題給裝置組裝儀器，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的能力。如2016年全國(guó)卷Ⅰ第26題、2015年全國(guó)卷Ⅰ第26題。【解題策略】1．氣體制備流程題型分類(lèi)突破2．操作先后流程(1)裝配儀器時(shí)：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時(shí)：先固后液。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點(diǎn)燃酒精燈。(4)凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無(wú)毒、無(wú)味的氣體，最后除水蒸氣。(5)檢驗(yàn)混合氣體時(shí)：先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)并除去性質(zhì)較活潑氣體，最后檢驗(yàn)其他氣體。如制乙烯時(shí)混有少量SO2、CO2及水蒸氣，應(yīng)先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，再用品紅檢驗(yàn)SO2，飽和Na2SO3溶液除去SO2，然后用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯或用石灰水檢驗(yàn)CO2。(6)防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。如實(shí)驗(yàn)室用加熱法制氧氣，應(yīng)先取出導(dǎo)氣管再停止加熱。題型分類(lèi)突破(7)防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。如氫氣還原氧化銅時(shí)先通氫氣再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先停止加熱待冷卻后再停止通氫氣。3．有氣體參與實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)爆炸：可燃性氣體的點(diǎn)燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時(shí)，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致。(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時(shí)產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致。(5)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。如有關(guān)HCl、NH3、Cl2、SO2等的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用相應(yīng)溶液處理尾氣。題型分類(lèi)突破題型分類(lèi)突破例1

[2015·全國(guó)卷Ⅰ改編]某同學(xué)認(rèn)為草酸(乙二酸)晶體分解產(chǎn)物中除CO2外還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用圖Z10－3中的裝置A、B和其他部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

題型分類(lèi)突破該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____________。

圖Z10－2題型分類(lèi)突破[答案]F、D、G、H、D、I氧化銅(CuO)[解析]檢驗(yàn)CO通常是讓氣體和CuO固體粉末反應(yīng)，并將生成的CO2氣體通入澄清石灰水，根據(jù)固體顏色變化和石灰水是否變渾濁來(lái)確定是否有CO；題目中已經(jīng)確定分解產(chǎn)物中有CO2，應(yīng)使分解產(chǎn)物先通過(guò)盛有濃NaOH溶液的裝置F除去CO2，再通過(guò)盛有澄清石灰水的裝置D檢驗(yàn)CO2是否除盡，再通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥裝置G，后通過(guò)盛有灼熱的CuO的裝置H，使CO轉(zhuǎn)化為CO2，再經(jīng)盛有澄清石灰水的D裝置檢驗(yàn)，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。題型分類(lèi)突破變式題(1)某化學(xué)興趣小組用裝置圖Z10－3A及①②③④以及藥品檢驗(yàn)制備Cl2中混有的HCl。圖Z10－3實(shí)驗(yàn)儀器接口連接順序：裝置A→_____、_____→______、_____→_____、_____→a。能證明HCl存在的現(xiàn)象是________________________________。題型分類(lèi)突破(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖Z10－4所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置D的作用是______________，裝置E中盛放的溶液是_________________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Z9－5所示裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。圖Z10－4題型分類(lèi)突破組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______，______接______，______接______。(4)當(dāng)氫氣中混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時(shí)，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是(每一步只除去一種雜質(zhì))(

)①通過(guò)裝濃硫酸的洗氣瓶②通過(guò)裝水的洗氣瓶③通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶④通過(guò)灼熱的氧化銅⑤通過(guò)裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過(guò)裝有五氧化二磷的干燥管A．②⑤③①B．①③④⑤C．②④③①D．①②⑤⑥圖Z10－5題型分類(lèi)突破[答案](1)e

d

b

c

f

g④中淀粉－KI試紙不變藍(lán)色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀；(2)d

e

c

b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液(3)d

e

b

c

f(4)A[解析](1)用濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，該洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，然后用Cu除去氯氣，用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)氯氣是否除凈，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl，其連接順序是e、d、b、c、f、g，如果④中淀粉－KI試紙不變藍(lán)色，說(shuō)明不含氯氣，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有HCl；(3)在題給裝置中，A為SO2的發(fā)生裝置，B為SO2尾氣的吸收裝置，C為SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)裝置，D為防止倒吸的安全裝置，按氣流方向正確的連接順序是a接d，e接b，c接f。(4)通過(guò)裝水的洗氣瓶除去氯化氫→通過(guò)裝硫酸銅溶液的洗氣瓶除去硫化氫→通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶除去二氧化碳→最后通過(guò)裝濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。題型分類(lèi)突破題型二實(shí)驗(yàn)條件的控制【考情剖析】關(guān)于“控制實(shí)驗(yàn)條件的目的”是高考綜合實(shí)驗(yàn)試題或工藝流程實(shí)驗(yàn)題中的一種常見(jiàn)命題形式，由于考生平時(shí)對(duì)這部分知識(shí)接觸零散，因而普遍感覺(jué)無(wú)從下手，思維空白，考場(chǎng)失分連連。這類(lèi)試題的特點(diǎn)：一般結(jié)合工藝流程、數(shù)據(jù)圖像，多以選擇、評(píng)價(jià)方式提出問(wèn)題?！窘忸}策略】1．常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)條件控制題型分類(lèi)突破2．控制實(shí)驗(yàn)條件的目的分析

實(shí)驗(yàn)條件的控制答題要考慮的角度調(diào)節(jié)溶液pH(1)目的：①使某種或某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而目標(biāo)離子不轉(zhuǎn)化為沉淀以達(dá)到分離的目的；②抑制某微粒的水解(2)調(diào)節(jié)pH的方式多為加入某種能消耗H＋且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種離子都有開(kāi)始沉淀和沉淀完全的兩個(gè)pH，一定要正確控制pH的范圍(雜質(zhì)離子沉淀完全、目標(biāo)離子不沉淀)。如要除去Cu2＋

中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH題型分類(lèi)突破控制體系的溫度(1)控制低溫的目的：①防止某反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2

、AgNO3、

HNO3(濃)等；②防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；③抑制物質(zhì)的水解；④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進(jìn)行；⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生；⑥沸點(diǎn)較高物質(zhì)的液化收集。(2)控制某一溫度范圍的目的：①低溫反應(yīng)速率慢，高溫消耗能源；②確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益；③防止副反應(yīng)的發(fā)生，如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至

170℃，防止

140℃

時(shí)生成乙醚。(3)采取加熱的目的：①加速某固體的溶解；②減少氣體生成物的溶解并加速其逸出；③一般是加快反應(yīng)速率；④使平衡向需要的方向移動(dòng)；⑤趁熱過(guò)濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出而損失或帶入新的雜質(zhì)控制體系壓強(qiáng)①改變速率，影響平衡；②減壓蒸餾，避免目標(biāo)產(chǎn)物發(fā)生熱分解覆蓋煤油等隔絕空氣或氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響題型分類(lèi)突破例2[2015·江蘇卷]以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。圖Z10－6勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見(jiàn)下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號(hào))。題型分類(lèi)突破圖Z10－7A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率題型分類(lèi)突破題型分類(lèi)突破變式題(1)某礦石用熱稀硝酸溶液溶解，礦石粉碎的目的是________________________________________________，加熱的目的是________________________，稀硝酸過(guò)量的目的是________________________。(2)從AlCl3稀溶液中獲得[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]晶體，在稀溶液中邊加入濃鹽酸邊減壓蒸發(fā)濃縮，減壓蒸發(fā)的目的是________________________________________________________________________，再用Al2O3調(diào)溶液pH至4.5左右促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。(3)從KNO3、NaCl和AgCl混合物中分離出KNO3，溶解、加熱濃縮后須趁熱過(guò)濾的目的是____________，再降溫結(jié)晶過(guò)濾，用冷水洗滌沉淀的目的是______________。(4)硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：題型分類(lèi)突破①上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過(guò)量，其目的是_________________________________________________。②若用圖Z9－18所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是__________。圖Z10－8圖Z10－9題型分類(lèi)突破(5)皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖Z9－19所示)。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件：x＝________，pH控制在________范圍。(6)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)

ΔH＝－29.1kJ·mol－1?？蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：圖Z10－10題型分類(lèi)突破①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是__________。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是____________________。圖Z10－11題型分類(lèi)突破[答案](1)增大礦石與稀硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率提高反應(yīng)速率增大礦石浸出率(2)減少HCl的揮發(fā)和抑制Al3＋的水解(3)防止KNO3析出減少KNO3的損失(4)①防止硝酸揮發(fā)抑制硝酸鋁水解②升高溫度、攪拌，加快反應(yīng)速率(5)12

9.0～10.0(6)4.0×106～5×106Pa低于80℃，反應(yīng)速率慢；高于80℃，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低[解析](1)固體與液體反應(yīng)，通過(guò)粉碎固體(增大接觸面積)、加熱來(lái)加快反應(yīng)速率，通過(guò)加入過(guò)量的液體提高固體的反應(yīng)量(或浸出率)。(2)減壓蒸發(fā)能降低水的沸點(diǎn)，能減少HCl的揮發(fā)和抑制Al3＋的水解。(3)KNO3、NaCl和AgCl混合物中，AgCl難溶可用過(guò)濾方法分離，濃縮后趁熱過(guò)濾能防止KNO3的析出；再降溫結(jié)晶析出溶解度隨溫度變化大的KNO3，冷水洗滌沉淀能降低KNO3的溶解度，減少KNO3的損失。題型分類(lèi)突破(4)①減壓蒸發(fā)能降低水蒸發(fā)時(shí)的溫度，抑制硝酸揮發(fā)和硝酸鋁水解。②通入水蒸氣有攪拌的作用。(5)從圖像上看，當(dāng)x＝12、pH處于9.0～10.0之間時(shí)，汞去除率為100%。(6)從圖像上看，壓強(qiáng)處于4.0×106Pa以下時(shí)甲醇轉(zhuǎn)化率低，高于5.0×106Pa時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率增大不多。題型分類(lèi)突破題型三化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)算【考情剖析】綜合實(shí)驗(yàn)探究中定量實(shí)驗(yàn)的定量計(jì)算，幾乎每年都有考查，主要考查分析信息、綜合處理信息的能力，有較多學(xué)生沒(méi)有掌握相當(dāng)?shù)姆椒?，遇到?jì)算感覺(jué)茫然，而選擇不做。如2016年全國(guó)卷Ⅰ第27題、2016年全國(guó)卷Ⅱ第26題等?！窘忸}策略】1．酸堿中和滴定的計(jì)算題型分類(lèi)突破2．中和滴定的拓展應(yīng)用——氧化還原反應(yīng)的定量測(cè)定計(jì)算時(shí)主要根據(jù)氧化還原的化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算。如①KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)較慢或反應(yīng)物是固體時(shí)，加入符合計(jì)量關(guān)系的滴定劑，反應(yīng)常常不能立即完成，此時(shí)可以先加入一定量過(guò)量的滴定劑，使反應(yīng)加速，等反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑，這種滴定方式也叫返滴定法。3.確定物質(zhì)組成的定量實(shí)驗(yàn)利用元素守恒關(guān)系確定物質(zhì)的化學(xué)式等。4．其他計(jì)算溶度積的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算等，主要是抓住概念，利用公式代入計(jì)算即可。題型分類(lèi)突破例3(1)[2016·全國(guó)卷Ⅱ]聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_______(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)[2016·浙江卷]磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：則A的組成元素為_(kāi)_________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)___________。題型分類(lèi)突破[答案](1)8.7×10－7

N2H6(HSO4)2(2)S、Fe

Fe3S4題型分類(lèi)突破題型分類(lèi)突破變式題

(1)某次實(shí)驗(yàn)中40g苯乙腈經(jīng)下列反應(yīng)制備苯乙酸：最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是__________。(2)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：題型分類(lèi)突破

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_________g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)Cu(NH3)xSO4·H2O晶體中x值的測(cè)量(見(jiàn)圖Z10－23)：圖Z10－12題型分類(lèi)突破步驟一：檢查裝置氣密性，稱(chēng)取0.4690g晶體[M＝(178＋17x)g/mol]于錐形瓶a中。步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液。步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定b中剩余HCl，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______________________________________________。計(jì)算：x＝____________。(4)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1

mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2

mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。題型分類(lèi)突破題型分類(lèi)突破1．[2016·全國(guó)卷Ⅲ]過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟①加入氨水的目的是___________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于______________________________。(2)如圖Z10－25是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練圖Z10－13a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是__________。(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是__________。(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______。(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是___________，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是__________。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解

(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練[解析](1)石灰石中含有少量鐵的氧化物，加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水和氨水，雙氧水是將Fe2＋氧化為Fe3＋，而氨水是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過(guò)濾分離。(2)過(guò)濾操作中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁；過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，起引流的作用；過(guò)濾裝置中濾紙應(yīng)緊貼漏斗的內(nèi)壁；濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；用玻璃棒攪拌易使濾紙破裂，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，并不能加快過(guò)濾速度，故答案選ade。(3)步驟②中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因?yàn)楹罄m(xù)操作中加入氨水，CO2能與氨水反應(yīng)，消耗反應(yīng)物且引入雜質(zhì)。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練(4)步驟③中CaCl2與氨水、雙氧水反應(yīng)，得到過(guò)氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解，因此反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行。(5)過(guò)氧化鈣微溶于水，使用乙醇洗滌，可以去除結(jié)晶表面水分。(6)該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是得到的過(guò)氧化鈣產(chǎn)品中會(huì)混入雜質(zhì)，純度較低。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練2．某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)圖Z10-14(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫(xiě)裝置中字母)：c接f，____接___，___接___，___接___。(2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀(guān)察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈，此步操作的目的是_____________。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練[答案](1)g

d

e

a(b)

b(a)

h(2)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)[解析](1)探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。(2)鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練3．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)，300～400℃左右分解。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是Ca(OH)2＋2HCHO＋H2O2===Ca(HCOO)2＋2H2O＋H2↑。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是__________________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7～8，其目的是__________________________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練[答案](1)使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)(2)使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高產(chǎn)率抑制甲酸鈣水解(或除去甲酸)[解析](1)過(guò)氧化氫屬于強(qiáng)氧化劑和易分解物質(zhì)，增加過(guò)氧化氫用量可以提高另一反應(yīng)物(甲醛)的利用率，反應(yīng)溫度不能過(guò)高防止過(guò)氧化氫熱分解以及甲醛揮發(fā)。(2)強(qiáng)力攪拌反應(yīng)液能增大接觸面積，提高產(chǎn)率；甲酸鈣水解呈堿性，調(diào)節(jié)pH為7～8能抑制甲酸鈣水解。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練4．(1)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線(xiàn)如下：圖Z10－15①蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是____________________。②合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快，否則會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān)，還可能的原因是__________________________________。(2)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝流程如下：專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練圖Z10－16①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________?！八狻辈捎?0℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是______________________________。②采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_______________________________________。專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練[答案](1)①減壓有利于氣體逸出②反應(yīng)有酸(H＋)生成(或反應(yīng)使溶液pH下降)(2)①AlN＋3H2O90℃=Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出②防止水解生成Al(OH)3專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練5．實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe。(1)請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→__________________。(2)檢查裝置A氣密性的方法是___________