2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）（附答案詳解）

202L2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月

份）

1.成語是語言中經(jīng)過長期使用、錘煉而成的固定短語，其蘊(yùn)含豐富的知識和道理。下列從

化學(xué)視角對成語的解讀錯誤的是（）

A.沙里淘金一一自然界中Au能以游離態(tài)形式存在，其密度比水的大

B.水滴石穿一一不涉及化學(xué)變化

C.甘之如飴（“飴”指麥芽糖）一一麥芽糖可用作食品甜味劑

D.水乳交融——牛奶是一種膠體

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（）

A.石墨用作電極B.赤鐵礦用于煉鐵

C.燒堿用于治療胃酸過多D.次氯酸鈉用于環(huán)境消毒

3.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉:2cz2+2Ca（OH）2=2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2.

下列說法錯誤的是（）

A.C%分子的結(jié)構(gòu)式：CI-CI

B.%。的比例模型：909

C.中子數(shù)為19的鈣原子：39Ca

D.Ca（C/O）2溶液顯堿性的原因：CIO-+H2O^HCIO+OH-

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.泡沫滅火器的鐵制外筒中貯存硫酸鋁溶液，玻璃內(nèi)筒中貯存碳酸氫鈉溶液

B.通常以海水提取粗食鹽后得到的母液為原料制取“海洋元素”一一演

C.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.氫氧化鈉和碳酸氫鈉均可用于治療胃酸過多

5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.陳】■.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

制取并收集少量氨氣

夕*8）

制取少量碳酸鈣

i33

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用NaClO溶液吸收少量SO2：S02+H20+3CIO-=SO廣+Cl-+2HCIO

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO]+3Fe2++4H+=3Fe3++N。T+2H2。

C.Mg（HCO3）2溶液中加足量的燒堿溶液：20H-+Mg2++2HCOg=MgCO3I+C。歹+

2H2。

D.明磯溶液中滴加Ba（0H）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2so歹+2Ba2++30H-=

攸。H）3I+2BaSO4I

7.科技發(fā)展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩

的一年.下列說法錯誤的是（）

A.“天問一號"中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素

B.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體

C.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性

D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片一一天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同

8.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予馬克斯?普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學(xué)的

Davidw.C.MacMillan,兩人在“不對稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明，帶來了一種極為精準(zhǔn)

的合成新工具，對醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義。如圖為一種典型的不對稱有機(jī)催

化反應(yīng)，連接四個不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳，下列有關(guān)表述錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙中含有竣基

C.甲能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色D.丙分子中含有2個手性碳

9.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

A.OAmol，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6以

B.常溫常壓下，0.1m山苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3以

C.25℃時(shí)，ILpH=9的C/COONa溶液中，由水電離的。丁數(shù)目為10-5紇

D.在反應(yīng)《。。3+6"。=《￡+3。27+3“2。中，每生成3小。/。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為69

10.C“4和5反應(yīng)生成CH3G和HC1的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。

已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：

(1)CZ-C7(g)->2C7?(g)4Hl=+242.7kJ-mor1

(2)C“4(g)+?Cl(g)7?C“3(g)+HCl(g)AH2

(3)-C/(g)+CI-Cl(g)tCH3a(g)+?Cl(g)AH3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.AH2<0

B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率

C.根據(jù)上述信息，反應(yīng)中只有C-H鍵的斷裂和C-Q鍵的形成

-1

D.CH4(g)+C，2(g)tCH3cl(g)+HCl^AH=-112.9/c；?mo/

11.氧化亞銅(C%。)主要用于制作殺蟲劑，分析試劑和紅色玻璃等.其在潮濕的空氣中會逐

漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以朋(岫乩)為原料與醋酸銅反應(yīng)制取C%。的反應(yīng)為

4CU(CW3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2OI+N2t+8CH3COOH,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯

誤的是()

A.Cu(C“3C00)2是氧化劑

B.還原性N2H4>Cu2O

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去CU2。表面的水，防止其被氧氣氧化

12.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論

A在AgCl溶液中滴加少量KI稀溶液產(chǎn)生黃色沉淀"AgCl)>"Agl)

在酸性人”九。4溶液中滴加HOCH2cH=證明丙烯醇中含有碳碳

B溶液褪色

C42（丙烯醇）雙鍵

產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有氣

C在Na40z溶液中滴加NaHCOs溶液生成的氣體為氫氣

泡產(chǎn)生

D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不變色淀粉溶液已完全水解

A.AB.BC.CD.D

13.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備尸03。4膠體粒子的流程如圖:

NaOH溶液過氏稀堿酸適量HQ,N?NaOH溶液

廢舊彼悴鐵皮—?堿洗一》過也一?酸溶一?氧化一?反應(yīng)--FeQ,膠體粒子

濾液

已知：Zn可溶于強(qiáng)堿溶液生成ZnO＞。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵比鍍層腐蝕更快

B.“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為NaOH和Nc^ZnO?

C.“適量4。2”將酷2+全部氧化為酷3+

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

14.我國科學(xué)家利用電催化法實(shí)現(xiàn)廢棄的PET塑料制備高附加值的KDF（二甲酸鉀）、P74（對

苯二甲酸）和“2。

第一步：PE7（聚對苯二甲酸乙二酯）在KOH溶液中水解生成對苯二甲酸鉀和乙二醇；

第二步：催化電解第一步所得的混合液制備甲酸鉀和氫氣；

第三步：向第二步的電解液中加入甲酸分離出對苯二甲酸和二甲酸鉀（飼料）。

OH

二甲酸鉀的結(jié)構(gòu)式為|||。實(shí)現(xiàn)第二步的簡易模型如

H—C—O-H……O-C—O-K+

圖所示。下列說法錯誤的是（）

HOCHjCH20H

HCOOK

A.a電極為陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為HOCH2cH2。，-6e-+80H-=2HCOO-+6H20

C.ImoZHOCH2cH2?！眳⑴c反應(yīng)，有8mo2。，-由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上陰極收集氣體的體積為11.2〃標(biāo)準(zhǔn)狀況)

15.新冠口服特效藥“莫努匹韋”在多個國家獲準(zhǔn)上市，有機(jī)物G是合成莫努匹韋的原料之

一，其結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，第四周期元素

M的核電荷數(shù)等于Z元素的4倍。下列有關(guān)說法正確的是()7

A.W與X、Y、Z均能形成化合物WXW

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>yFY

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>X,z\,X.

WYz

D.有機(jī)物G中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

W

O

16.蘋果酸(HO\/\AI)是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，某同學(xué)利用電位滴定法滴加

TIOH

OOH

0.18mo/"T的NaOH溶液以測定5.6(hnL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據(jù)滴

定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被

測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。滴定

時(shí)電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程中需加入甲基橙作指示劑

B.b點(diǎn)溶液中c(H+)>c(OH-)

C.原蘋果酸溶液中“C4也。5)x0.36mo/-廠】

D.a點(diǎn)溶液中存在：c(OH-)+c(C4H4。0)=c(C4H605)+c(〃+)

17.氯化亞銅(CuC/)廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮

濕空氣中易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

因利用廢銅屑制備CuCl,實(shí)驗(yàn)裝置如圖I所示。

圖1

(1)儀器a的名稱為*儀器b的作用是。

(2)三頸燒瓶中制備CuC%的化學(xué)方程式為。

回.制備氯化亞銅，制備流程如圖2所示：

rCu、NaCli水、CuCl洗滌、「

CuCb——^NaQuCL]1s粗產(chǎn)品

?、冖?/p>

圖2

(3)反應(yīng)①中氧化劑為(填化學(xué)式)。

(4)Na[C“C%]溶液中存在的平衡是(用離子方程式表示)。

(5)析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是、o

(6)測定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g,加入足量的氯化鐵溶液，

待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.15mo>L的Ce(SOD2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

Ce(SC)4)2溶液24.00m3反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在(填

“酸式”或“堿式”)滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

18.硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢

料(含A^Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程如圖：

反應(yīng)④

回答下列問題:

(1)在進(jìn)行反應(yīng)①前，通常將固體廢料進(jìn)行粉碎，并且反應(yīng)時(shí)要用電動攪拌器進(jìn)行攪拌，其目

的是?

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)反應(yīng)②為4g2so4。)+2Cl-(aq)=24gC?s)+SOr(aq)。常溫下4取5。4、AgCl飽和溶液

I所小。則Ksp(4gS04)：Ksp^AgCl)=

(4)室溫下，“256。3水溶液中”2SeO3、HSeO,Se。g號的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2

所示，則室溫下“2SeO3的92=。

(5)制取粗硒后的廢水中含有少量的單質(zhì)硒，為防止污染環(huán)境，必須加入硝酸除去硒。Se和濃

HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,氧化產(chǎn)物為為SeOs，

參與反應(yīng)的和濃的物質(zhì)的量之比。

Se"NO?n(Se)：n(77/VO3)=

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，用粗銀作陽極，銀片作陰極，硝酸銀和稀硝酸的混合液作電解液，

在陰極上有無色氣體產(chǎn)生，該氣體在液面上方變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)生該氣體的電極反應(yīng)式為

；若用10A的電流電解60min后，得至lj28.35gAg,則該電解池的電解效率為%(

保留整數(shù)。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金

屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C?瓶0廠1)。

19.第十一屆全國環(huán)境化學(xué)大會原定于2021年12月24日在哈爾濱舉行，大會主題為“創(chuàng)

新環(huán)境科學(xué)，低碳環(huán)保健康”。氮氧化物(N0Q是一類特殊的污染物，會對生態(tài)系統(tǒng)和人體

健康造成嚴(yán)重危害，必須對其進(jìn)行治理或綜合利用。

(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，4[CIZ(N“3)打在沸石

籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。

舊2H2。

VV(NH3)VNO

N0+2NH1+N肛“'

①碇,

./\ZNj+HQ+NH；-60

J-O2CU(NH3)；RQVin

'S31m2

100200300400SOO600

圖4

①由A到B的變化過程可表示為。

1

②已知:4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH1=-907.28k/?mor

4NH3(g)+3。2(9)=2岫(9)+6H2O(g)AH2=-1269.02k/-moL

則4N”3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)AH3=kJ-mol，

③關(guān)于該反應(yīng)中催化劑的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.能加快反應(yīng)速率，并且改變反應(yīng)的焰變

b.具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能

C.能增大N%還原N?！贩磻?yīng)的平衡常數(shù)

(2)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分

別用S-500、S-900表示，相關(guān)信息如下表：

煤焦元素分析/%比表面積/(cm2.gT)

CH

S-50080.792.76105.69

S-90084.260.828.98

將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器(圖3)。不同溫度下，進(jìn)行多組平行實(shí)驗(yàn)，測定

相同時(shí)間內(nèi)NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖4所示。已知：NO的脫除

主要包含吸附和化學(xué)還原＜0)兩個過程］

①己知煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于吸附NO,其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。

由圖4可知，相同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)S-500對NO的脫除率比S-900的高，可能原因是

o(任答一條)

②350℃后，隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NO的脫除率增大的原因是。

(3)氫氣選擇性催化還原(“2-SCR)是目前消除NO的理想方法。一定條件下，向恒溫恒容容

器中充入NO和“2,只發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+2H2(g)=4(9)+2H2。(9)，已知起始時(shí)：c(NO)=

33

2.0x10-mol-Lic(“2)=4.0x10-mol■廠】［已知該反應(yīng)速率方程為"=k-c(W2)?

C2(NO),k為速率常數(shù)］。體系總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示.

t/min010203040

p/kPa2422.621.62121

①t=20min時(shí)，v=mol-L-1-s-1o(速率常數(shù)k=1.0x105mo廠2.廿,

②該溫度下的平衡常數(shù)K=L-mol，

20.硒-鉆-錮(La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均

有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)鉆位于元素周期表中(填“s”、"p”、"d”或"ds”)區(qū)，與鉆位于同一周期且

含有相同未成對電子數(shù)的元素為(填元素符號)。

(2)“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示?“依布硒”

中碳原子的雜化類型為,元素Se、0、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

圖1圖2

(3)硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)(如圖2所示)，該氧化物的化學(xué)式為。SeO3的立

體構(gòu)型為。

(4)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用下圖表示?己知光的波長

與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長；％(填或“=")%,其原因是

a

aQjSe--Se|Q

O{sZs}O==±Q|Sc-SekZ>

cz>{s^sl<z^U>]SeSeKZ>

(5)仁。(15-冠-5)(%。)2]2+(“15-冠-5”是指冠酸的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中0原子數(shù)

為5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3,該配位離子中含有的。鍵數(shù)目為

全惠斯勒合金C?Co/Wz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其化學(xué)式為。

(6)過渡金屬Q(mào)與偶形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為

nd2n+2何+1/"-1,該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影圖如圖所示。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為N.,則該合金的密度?=9-。爪-3(用含2、小時(shí)的代數(shù)式表

示，列出計(jì)算式即可)。

21.磷酸氯喋(/X)可用于治療對氯喋敏感的惡性瘧、間日瘧等瘧疾。據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在

細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。一種制備磷酸氯喳的合成路線如圖：

(l)10%Na0H溶液

C1(2)110

AZ\/N(WLJAVAppg,_-co,

c八人'VI△

與NaOH溶液不反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)/的名稱為,0一了〃的反應(yīng)類型為。

(2)〃中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3”和足量的10%NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）化合物X與IV互為同分異構(gòu)體，X也具有芳香性且為六元環(huán)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)有

種（不包括IV,且不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：1：1的

是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

C1

（5）設(shè)計(jì)以苯和丁酮二酸二乙酯為原料合成的一種合理的路線

COOQHs

O（無機(jī)試劑任選）

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4沙里淘金說明黃金在自然界中以單質(zhì)形式存在，其密度大于水，且與沙子密度不

同，可以用水洗分離得到黃金，故A正確；

B.水滴石穿原理：碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.甘之如飴（“飴”指麥芽糖）一一麥芽糖，麥芽糖有甜味，可用作食品甜味劑，故C正確；

D.牛奶分散系中，分散質(zhì)粒子直徑介于1?lOOrnn,屬于膠體，故D正確；

故選:Bo

A.依據(jù)金性質(zhì)穩(wěn)定，密度較大判斷；

B.碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

C.麥芽糖有甜味：

D.分散質(zhì)粒子直徑介于1~lOOnm的分散系為膠體。

本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)成語含義及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：4石墨可以導(dǎo)電，且性質(zhì)穩(wěn)定，可以做電極，故A正確；

B.赤鐵礦是三氧化二鐵，含有鐵元素可以做煉鐵的原料，故B正確；

C.燒堿具有腐蝕性，不能治療胃酸過多，故C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)石墨的性質(zhì)進(jìn)行分析；

B.赤鐵礦是三氧化二鐵；

C.燒堿具有腐蝕性；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

3.【答案】B

【解析】解：A氯氣分子中含有I個共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為c1-a,故A正確：

B.用原子的相對大小表示分子的空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，而水為V型結(jié)構(gòu)，故其比例模型為

C.中子數(shù)為19的鈣原子為弱Ca,故C正確;

D.Ca(C/0)2溶液水解顯堿性，水解為可逆反應(yīng)，則水解離子反應(yīng)為C/0-+也。=”^。+。仁，故

D正確；

故選：Bo

A.氯氣分子中含有一對共用電子對；

B.用原子的相對大小表示分子的空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；

C.鈣離子中質(zhì)子數(shù)為20,質(zhì)量數(shù)為39；

D.Ca(C/O)2溶液水解顯堿性，水解為可逆反應(yīng)。

本題考查了化學(xué)用語的判斷，掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子符號中各個數(shù)字的

含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4硫酸鋁在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵，則硫酸鋁溶液不能貯存在鐵制內(nèi)筒中，鐵

制外筒中貯存碳酸氫鈉溶液，玻璃內(nèi)筒中貯存硫酸鋁溶液，故A錯誤；

B.海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，含有溟離子，通過氧化劑氧化可以得到漠單質(zhì)，澳

的提取主要來自于海水，則澳元素又稱為“海洋元素”，故B正確；

C.綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是污染后治理，污染治理不

符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤。

D.碳酸氫鈉腐蝕性弱，能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，但氫氧化鈉腐蝕性強(qiáng)，不能用于治

療胃酸過多，故D錯誤；

故選：B。

A.硫酸鋁在水中水解顯酸性，能腐蝕鐵；

B.海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，含有溪離子；

C.綠色化學(xué)的核心思想就是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污

染；

D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)，具有腐蝕性。

本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等領(lǐng)域的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素及其化合物知識的應(yīng)用，題目難度不

大。

5.【答案】D

【解析】解：A灼燒在卅煙中進(jìn)行，不需要燒杯，故A錯誤；

B.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤;

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化碳、氨氣、氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鍍，可制備碳酸鈣，故D正確；

故選：D。

A.灼燒在用埸中進(jìn)行；

B.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；

C.氨氣極易溶于水；

D.二氧化碳、氨氣、氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鍍。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：4用NaClO溶液吸收少量SO2,離子方程式為：S02+H20+3CIO-=S01~+Cl-+

2HCIO,故A正確；

B.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘離子，故在碘化亞鐵溶液中滴加少

量稀硝酸的離子反應(yīng)為6r+8H++2N0]=312+4也。+2N0T,故B錯誤；

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO；+40H-=

Mg(OH\I+2COj-+2H2O,故C錯誤；

D.向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時(shí)鋁離子與

氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：43++

+2+

2SO^~2Ba+40H-=2BaSO4I+AIO2+2H2O,故D錯誤；

故選：Ao

A.二氧化硫少量只能還原部分次氯酸根離子；

B.碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，稀硝酸少量先氧化碘離子；

C.氫氧化鈉足量反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鎂沉淀；

D.明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量最大，硫酸根離子完全沉淀。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤

判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)

等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

7.【答案】D

【解析】解：4Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A正確；

B.螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質(zhì)，互為同素異形體體，故B正確；

C.合金比純金屬性能優(yōu)良，鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，故C正確；

D.芯片材料為單晶硅，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，故D錯誤；

故選：D。

A.Ti和Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素；

B.同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體體；

C.合金比純金屬性能優(yōu)良，鈦合金具有優(yōu)良的金屬性能；

D.芯片所用材料為半導(dǎo)體材料硅。

本題考查硅及其化合物、金屬的應(yīng)用，難度不大，熟悉常見元素的性質(zhì)和應(yīng)用的為解答的關(guān)鍵，

知道合金的優(yōu)點(diǎn)、基本概念內(nèi)涵。

8.【答案】B

【解析】解：4甲中斷裂碳碳雙鍵中的兀鍵，乙中斷裂亞甲基(CH?)中的碳?xì)滏I，兩者發(fā)生加成反

應(yīng)生成丙，故A正確；

B.乙中含有撥基和羥基，沒有竣基，故B錯誤；

C.甲中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故C正確；

O八/N(上

>(

D.丙分子中含有2個手性碳，如圖所示：':，故D錯誤；

故選：Bo

A.含有碳碳雙鍵的物質(zhì)一般可以發(fā)生加成反應(yīng)，甲中含有碳碳雙鍵；

B.乙中含有炭基和羥基；

C.含有碳碳雙鍵的物質(zhì)都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

D.連接四個不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。

本題主要考查加成反應(yīng)的判斷、官能團(tuán)的識別、手性碳原子的判斷，同時(shí)考查碳碳雙鍵的性質(zhì)，

屬于基本知識、基礎(chǔ)題型考查，難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：41個《、含有9個共價(jià)鍵，則O.lrno/qJ中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9必，故A

錯誤；

B.苯分子中碳碳鍵是介于雙鍵與單鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.在醋酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自水的電離，而由于水電離出的氫離子被醋酸鈉結(jié)

合掉一部分，故此溶液中氫氧根的濃度能代表水電離出的總濃度，由于p"=9,故此溶液中氫氧

根濃度為爪則物質(zhì)的量為個數(shù)為治個，故正

10-50//3n=10-57no*1L=10-57no’，1()-5c

確；

D.在反應(yīng)/^，。3+6”(71=/??/+3。27+3,2。中，每生成3小。憶12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5練，故D錯

誤；

故選：C?

A.1個〃、含有9個共價(jià)鍵;

B.苯分子中不含碳碳雙鍵：

C.在醋酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自水的電離；

D.反應(yīng)中氯酸鉀中+5價(jià)的氯降為0價(jià)，-1價(jià)的氯升高為0價(jià)，生成3moi氯氣轉(zhuǎn)移5moi電子。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是

解題關(guān)鍵。

10.【答案】B

【解析】解：4由圖可知，第(2)步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，貝必%>。，故A錯

誤；

B.由圖可知，第(2)步的活化能大于第(3)步，則越高，第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率,

故B正確；

c.根據(jù)上述信息，反應(yīng)中有c-”鍵、。/一儀鍵的斷裂和。一內(nèi)鍵、，一a鍵的形成，故c錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：(2)+(3)得C“4(9)+"(g)tCH3cl(g)+HCl(g),由圖可知，,CH3{g)+Cl-

Cl(g)-CH3clig)+?Cl(g)AH3=-lUSkJ/mol,AH2>0,則C&(g)+C%(g)-CH3a(g)+

HC/(g)4H>-112.9fc//moZ,故D錯誤；

故選：Bo

A.由圖可知，第(2)步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；

B.活化能越高，反應(yīng)速率越慢；

C.由圖可知，反應(yīng)中有CZ-G鍵斷裂，G鍵的形成；

D.根據(jù)蓋斯定律：(2)+(3)得C44(g)+*2(g)TCH3CI9)+HCl(g)。

本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、活化能以及蓋斯定律為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.

11.【答案】C

【解析】解：A.4CU(^CH3C00)2+N2H4+2H2O=2Cu2OI+N2T+8CH3COOH,反應(yīng)中Cu的化

合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，故A正確；

B.N2%是還原劑，C“2。是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故還原性N2H4>

Cu20,故B正確；

C.C為。是還原產(chǎn)物，心是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；,故C錯誤

D.乙醇與水互溶，且具有還原性，則沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去C%。表面的水，防止被

氧氣氧化，故D正確；

故選：Co

A.4CU(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu20I+N2T+8CH3C00H,反應(yīng)中Cu的化合價(jià)降低，被

還原；

B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

C.C的。是還原產(chǎn)物，及2是氧化產(chǎn)物；

D.乙醇與水互溶，且具有還原性。

本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，考查如何判斷氧化劑和還原劑,還原性的強(qiáng)弱及物質(zhì)的量之比，

題目較簡單。

12.【答案】A

【解析】解：溶液中滴加少量KI稀溶液，生成黃色沉淀，可知Agl更難溶，則Ksp(AgC，)>

Ksp(AgI),故A正確;

B.碳碳雙鍵、羥基均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能驗(yàn)證含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，白色沉淀為氫氧化鋁，不能生成氣體，故C錯誤；

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，KI溶液不能檢驗(yàn)是否含淀粉，則不能證明淀粉是否完全水解，故D錯誤;

故選：A?

A.AgCl溶液中滴加少量KI稀溶液，生成黃色沉淀，可知Agl更難溶；

B.碳碳雙鍵、羥基均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

C.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，白色沉淀為氫氧化鋁；

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，與水膜構(gòu)成原電池，Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，故A錯

誤；

B.Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成NCI2Z71O2,鐵不溶解，濾液含NazZnO2

及剩余的NaOH,故B正確；

C.制備產(chǎn)03。4膠體粒子，適量”2。2將一部分尸e2+氧化為屬3+,故C錯誤；

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1~lOOmn之間形成膠體，

分散質(zhì)微粒直徑小于Inm形成溶液，故D錯誤；

故選：B?

由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成N&2ZMO2和氫氣，鐵不溶解，

過濾得到濾液含NazZnOz，分離出不溶物為Fe,加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適

量過氧化氫，將部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e?+、Fe3+的溶液，通入氮?dú)馀懦隹諝夥?/p>

止亞鐵離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子。

本題考查物質(zhì)的制備工藝流程，關(guān)鍵是理解工藝流程，明確發(fā)生的轉(zhuǎn)化、試劑的作用、物質(zhì)分離

提純等，題目較好地考查學(xué)生信息獲取能力、知識遷移運(yùn)用能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。

14.【答案】C

【解析】解：4a極氫元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為陰極，故A正確；

B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為“。。//2?！??！?66-+80〃-=2//。0。-+6//2。，故B正確；

C.lmo/HOCH2cH2?！眳⑴c反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移6moi電子，由電荷守恒可知，有由交換膜

左側(cè)向右側(cè)遷移，故C錯誤；

D.a極為陰極，電極反應(yīng)式為2”2。+20-=，27+2。，-，電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，生成氫氣體積

為嚶x22.4L/moE=1L2L,故D正確；

故選：Co

由圖可知,a極氫元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2?+20H~,

b極為陽極，電極反應(yīng)式為HOCH2cH2?！?6e~+80H-=2HC00-+6H2O,據(jù)此作答，

本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽極是解題的關(guān)鍵，

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

15.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為0、M為Ge,

A.W與X、Y、Z均能形成化合物，如甲烷、氨氣、水，故A正確；

B.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故B錯誤；

C.同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M<X,故C錯誤；

D.H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，滿足最外層2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Ao

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，有機(jī)化合物中一定含C元素，由結(jié)構(gòu)可知，

W只形成1個共價(jià)鍵，X形成4個共價(jià)鍵，Y形成3個共價(jià)鍵，Z形成2個共價(jià)鍵，則W為H、

X為C、Y為N或P、Z為0或S,第四周期元素M的核電荷數(shù)等于Z元素的4倍，可知Z只能

為0、Y只能為N,M的核電荷數(shù)為32,M為Ge,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、核電荷數(shù)來推斷元

素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：4根據(jù)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突

躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，說明該滴定過程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時(shí)達(dá)到滴

定終點(diǎn)，故A錯誤；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為C4H4。5%&2,該溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中C("+)<c(OH-),故B錯誤；

根據(jù)突變點(diǎn)和關(guān)系式。5，3-1XX

C.2NaOH?C4H62xc(C4W605)x5.6x10-L=O.lSmol-L6

10-33解得?(金，6。5)x0.096mo/-L,故C錯誤；

點(diǎn)溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒『)+。［)++

D.aC4HsOsNa,c(0c(C4H52c(C4H40j-)=c(Na+)+c(H)

和物料守恒?？芍?/p>

c(C4H41)+c(C4Ws05)+c(C4//60s)=c(Na+),c(O/T)+c(C4W40j-)=

c(C4H6。5)+或"+)，故D正確；

故選：D。

A.根據(jù)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確

定滴定終點(diǎn)的位置；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為。4,4。5凡12,該溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；

根據(jù)突變點(diǎn)和關(guān)系式。5，3_1

C.2NaOH?C4H62xc(C4W605)x5.6x10-L=O.lSmol-Lx6x

104；

點(diǎn)溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒：+

D.aC4HsOsNa,c(OH-)+c(C4H5O^)+2c(C4H40^)=c(/Va)+

和物料守恒c(C4/0")+6。分析。

C(H+)c(C4W5O5)+c(C4H5)=c(Na+)

本題考查中和滴定、離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、信

息獲取和遷移運(yùn)用能力，把握反應(yīng)曲線上各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握

溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】恒壓漏斗(或滴液漏斗)防止倒吸HO+CU+2HC1(濃)=2H2。+

22

「(「(用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損

CuCl2CuCl2［CuC%aq)=CuC1(s)+Caq)

失用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化酸式89.55%

【解析】解：(1)根據(jù)圖示，儀器a的名稱為恒壓漏斗。氯化氫溶于水易發(fā)生倒吸，儀器b的作用

是防倒吸，

故答案為：恒壓漏斗(或滴液漏斗)；防止倒吸；

(2)三頸燒瓶中銅、雙氧水、鹽酸反應(yīng)生成Cue%、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為。2+Ca+2HC7(濃

)=2H2O+CuCl2,

故答案為:(濃)=2。+

H2O2+CU+2HG2HCuCl2；

(3)反應(yīng)①，CuCG中Cu元素化合價(jià)降低，CaC%是氧化劑，

故答案為：

CuCl2；

(4)Na［CuC，2］溶液中存在的平衡是［CaC%「(aq)=CaC/(s)+C「(aq),

故答案為：［CuC%「(aq)=CuC/(s)+C「(aq)；

(5)由于存在［CuCl2「(aq)=CaS(s)+(aq)平衡，CuCl難溶于水，用水洗滌可以減少氯化亞

銅因溶解導(dǎo)致的損失；CuCl難溶于乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)，用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，

避免氯化亞銅被氧化，

故答案為：用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失；用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避

免氯化亞銅被氧化；

(6)Ce(S04)2具有氧化性，硫酸錦標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式

CuCl~??Ce(S04)2，產(chǎn)品中CuCI的物質(zhì)的量為0.024Lx0.15mol/L=0.0036m。1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為：酸式；89.55%。

三頸燒瓶中銅、雙氧水、鹽酸反應(yīng)生成、水，、反應(yīng)生成加水

CuC?2CuCl2,CuNaCl[CuC%]-，

廠平衡正向移動生成用水、乙醇分別洗滌得純凈的

[CuCl2]~(aq)=CnC，(s)+C(aq)CaC，(s),

CuClo

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況,試題難度中等。

.【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提升原料利用率

184AgCl+N2H4-H20+

。(或

40H-=4Ag+4C1-+N2T+5%44gC7+N2H4+40H-=4Ag+4Cl-+N2T

4或。。

+4H2O)1010-7.35.OXIO-81;2N0]+4H++3e-=NT+2H270

【解析】解：(1)將固體廢料進(jìn)行粉碎，并且反應(yīng)時(shí)要用電動攪拌器進(jìn)行攪拌，其目的是增大反應(yīng)

物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提升原料利用率，

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提升原料利用率；

(2)反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)猓y離子被還原生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的

離子方程式為

44gC7+N2H4-H20+40H-=4Ag+4C1-+N2T+5H2O^4AgCl+N2H4+

40H-=4Ag+4Cl-+N2T+4H20),

故答案為：

4AgCl+N2H4-H20+WH-=4Ag+4C1-+N2T+5H2O^4AgCl+N2H4+

廠+

40H-=4Ag+4cN2T+4H20)；

(3)由圖象中(1,2)的坐標(biāo)可知KspGgzS。。=(10-2)2*10-1=10-5,由圖象中(454.5)的坐標(biāo)可

知則-s-94

Ksp(4gC7)=10-4.5X10-4.5=10-9,Kp(AgS04)：Ksp(AgCl)=10：10=10,

故答案為：10t

(4)由圖象中pH=7.3時(shí)c(SeO歹)=c(HSe火)可知;^出的七2==10-7-3^5.0x10-8,

故答案為：10-7.3或5.0x10-8；

(5)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,氧化產(chǎn)物

為所以方程式為則參與反應(yīng)的和濃的

mSeQ,