2021年湖南省長沙市高考化學(xué)模擬試卷

2021年湖南省長沙市長郡中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.（3分）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.尼龍屬于有機高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金"中"淘""漉"相當于"過濾”

2.（3分）用如圖裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

酸性

KNtnO,

溶液

RSO,

溶液

A.用甲裝置測定Fe”的濃度

B.用乙裝置從碘的CCI,溶液中分離并回收CCI,

C.用丙裝置合成氨并檢驗氨的存在

D.用丁裝置進行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣

3.（3分）捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（M為阿伏加德羅常數(shù)的值X）

A.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16M

B.lO.lgN（C2H5）3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2moiAu與2moi%中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5即

4.（3分）某新藥M結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）

H0-<C—CH,CH:—

A.M的化學(xué)式為C29H34cl2田%

B.向M溶液中加入FeCh溶液，溶液能顯紫色

C.M與足量氫氣反應(yīng)，生而:的分子中存在2個手性碳原子

D.lmolM最多能與5moiNzJOH發(fā)生反應(yīng)

5.（3分）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原

子的最外層電子數(shù)之和等于'W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示（箭頭表示

共用電子對由W提供1下5堂兌法正確的是（）

Z、ZW

M+1X

-Z0、z/、w-

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YVX

B.M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生一成M2c）2

C.W的氫化物的沸點不一定:高于z的氫化物的沸點

D.X和W組成的化合物，月〒有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.（3分）厭氧氨化法（An<ammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是（）

NH；NH,OH■過程

?）2

過程J

N2H4/儉

過程“1..…</

+儻

過程in\.y

N2

Anammox反應(yīng)模型

A.過程I中，參與反應(yīng)的NHJ與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1

B.聯(lián)氨（N2H,）中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.ImolNHJ所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

7.（3分）甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為

CF3COOCH（水解生成CH3OH）,其反應(yīng)機理如圖所示,下列說法正確的是（）

1

A.上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4+CF3COOH+-O2^CF3COOCH3

B.CF3coOCH3水解生成CH30H的反應(yīng)式為CF3coOCH3+H2O玲CF3coOH+CH30H

C.P（F是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.每生成lmolCH3OH,消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

8.（3分）以柏林綠Fe[Fe（CN）J為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na*+2e-Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時，Mo（鋁）箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

9.(3分)在25℃時,甘氨酸在水溶液中解離情況如下:H3N<H2COOH(A+)=H3N<H2COO(A士)

K2

V=IH2NCH2COO(A),改變?nèi)芤簆H值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分數(shù)(a,平衡時某物種的濃度占各

物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫

等電點。下列說法正確的是()

A.曲線I、II、III分別代表的微粒為A'A±、A*

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B.K2=10-,且L對應(yīng)的解離基團為-NH3+

C.甘氨酸的等電點pH約為6

D.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，c(A/)+c(A+)+c(A)保持不變

10.(3分)從有機含碘(含LICI等)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤

的是()

Na：%%溶液、fuSO,溶液濃?酸F｝粉&C(j溶液

有機含碳廢水一沉旗|———----匡正卜」?|制Fe」J，匣正|且%KI溶液

J尾氣

A."沉碘"時,Na2s作還原劑

B."氧化"時，尾氣可用NaOH溶液吸收處理

M

C.$!|Fe3lsFe”時,每生成1mobLe轉(zhuǎn)移8m

D."轉(zhuǎn)化"時，K2CO3溶液可用KzSO,溶液代替

11.(4分)氫氣可將CO還原為甲烷:CO2(g)+4H2(g)wCH,(g)+2H2O(g),科學(xué)家研究在催化

劑表面上CO?與乩反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用標注，Ts表示過渡態(tài)。

下列說法中一定正確的是()

3

3

=1￥=

??

與*<

健敢/eV，X

6+

3='x

0.5-H=5<TE

.?+=-5

0O

00;=+-

0?H3

-0.5+O

^/O:='

-1.0?c

0+

0

-1.5。J

..

-2.0

反應(yīng)歷程

A.起始到Tsi歷程中發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂

B.前三步反應(yīng)的速率取決于Tsi的能壘

C.前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為?CO+3H2(g)+H2O(g)=?CO+?OH+.H+3H2(g)

D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會放出熱量

12.(4分)常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4,溶液中的H2C2O4,HC2O4\C2O5的物質(zhì)的量分

_C00_____________

數(shù)6(X)[6(X)=c(H25O4)-c(HC2O4-)-c(C2Oj-)隨pOH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()

pOH

2

A.曲線a表示6(C2O4')

2

B.pH=3時,c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)

C.若室溫下用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL等濃度的HzCzO,溶液(假設(shè)體積變化不計)，當pH=7時存在3c(C

+c(H2c2。4)=0.10mol/L

D.等濃度的Na2c2O4和NaHCzd混合溶液中pH>7

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13.(4分)某c(H+)=6mol?L，的溶液X含有AJ+、NHj、Fe\Fe\HCO3\S\SO?\Q、OH、

MnO,中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如圖。則

下列敘述正確的是()

氣體A溶液E

(224mL)

氣體F

過量(224mL)

10mLBa(NOJ,過的NaOH溶液

沈淀

X溶液G

溶液①△(5.35g)

溶液H

過量(：0：②

沉淀I

(0.78g)

A.通過上述實驗過程，一定不存在的離子是HCO『、S，、0H-

B.反應(yīng)①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-4H—3Fe3++NO個+2出0

C.不能確定是否含有Fe3，

D.X溶液中c(Cl)=8mol?L'

14(4分溫度為丁時在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO[g>2N0(g)+O2(g)(正

反應(yīng)吸熱X實驗測得：VIE=V(NO2)消耗=1<武2(NO2),VMV(NO)消耗=2v(O2)消耗=kjgC2(NO)

?c(Oz),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()

物質(zhì)的起始濃度(m物質(zhì)的平衡濃度(m

ol*L1)ol?L')

容器編號

c(Nc(Nc(0

c(O2)

02)0)2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為4：5

一。2)

B.達平衡時，容器n中"No?)比容器I中的大

C.達平衡時，容器III中NO的體積分數(shù)小于50%

D.當溫度改變?yōu)闀r，若k『k*,則T2K

二、解答題(共3小題，滿分39分)

15.(12分)硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBCUOH\磁鐵礦(Fe3O4\磁黃鐵礦(FexS\品質(zhì)鈾礦(UO?)

等，以該礦為原料制備MgSO4.H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

(Fe,04?Fe.S)

已知：UCV+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(I)"酸浸"時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______(至少答兩個措施)，該步驟中NaCIOs可將

UOz轉(zhuǎn)化為UOz",則該反應(yīng)的離子方程式為______.

(2)"除鐵制匕’需要加入_______(填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5,濾渣的成分是________o

(3)“蒸發(fā)濃縮"時，加入固體MgCb的作用是______.

(4)鐵精礦(Fe3O4.FexS)經(jīng)過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0

xl038、Ksp[Fe(OH)2]=8.0xlO'\Kw=10%

回答下列問題：

T℃,假設(shè)Fe?水解的離子方程式是:Fe3*+3HzO(I)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq),則該條件下Fe3冰解

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含以的字母表示\

②在TC向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則

c(F-—)

溶液中的c(Fe>)會_______(填"變大""變小"或"不變")，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明：_______。

16.(14分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM25的排放。已知如下信息：

①2co(g)+2N0(g”29(g)+N2(g)4H尸-748kJ/mol

@2C0(g)+02(g)=2CO2(g)^H2=-565kJ/mol

(1)在一定條件下M和會轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______?

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2moINO和0.3moIC。，

在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)D,lOmin時反應(yīng)達到平衡，測得lOmin內(nèi)v(NO)=7.5xl03mol/(L

?min),則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為______。

min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖(I)所示。A點的反應(yīng)速率v(3)其他條件相同,t_____(填

">"、"<"或"=")v逆，A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(填"A"或"B")，理由是_______。

質(zhì)

=>子

交

太觥換

改

圖(I)圖(II)

(4)已知常溫下:Ka(HNO2)=7.1xl04mol/L;Kb(NH3?H2O)=1.7xl05mol/L.0.1mol/LNH4NO2

溶液中離子濃度由大到小的順序是________常溫下NO??水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

(5)人工光合作用能夠借助太陽能用CO?和水制備化學(xué)原料，圖(II混通過人工光合作用制備HCOOH的

原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：_______。

17.(13分)某小組研究Fed與Na2s的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：

實驗a實驗b實驗c

FeCI35mL10mL30mL

0.1molLFeCh

「pH=1.7體積

II25mL黑色渾濁度增黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察

l三三ML-0.1molLNa：S實驗產(chǎn)生黑色渾濁，

pH=122大,混合液pH=6.到大量黃色渾濁物，混合液pH-3.

現(xiàn)象混合液pH=11.7

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I.探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,FeS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(0H)3

設(shè)計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部

分變?yōu)榧t褐色。

(1)①同學(xué)甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2s3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2s3又有FeS,依據(jù)的實

驗現(xiàn)象是0

②同學(xué)乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S,理由是_______。

③設(shè)計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。

加入95%酉粕-O加入試劑a.觀察現(xiàn)象

振蕩、靜置取上層清泄屆習(xí)

實□驗證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是________觀察到的現(xiàn)象為。

n.探究實驗a中Fe3+與與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了F1+與S2的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

原因2:沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計實驗：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是_______

②甲認為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fes+與S2?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由一

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與Sa沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象是,

④由此得出的實驗結(jié)論是______°

m.探究實驗c隨著FeCh溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實驗2

實驗1

12mL0.1molLFeCL

pH=1.7

2mL0.1molLFeCh固體立即溶解，聞到微里臭雞

；/pH=1.7-蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁

J

分別加入

「乜\2mLpH=L7鹽單一段時間后固體體解,聞到徽里臭

固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃“雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁

色渾濁。

（3）①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象（寫離子方程式\

②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因_______

三、選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。［選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

18.（15分）據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、

Co.Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH,氧化成G含氧化合物。請回答下列問題：

(1)在Mn、Fe、Co.Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例"，該原子的外圍電子

排布式為。

(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_______