2022屆高三化學一輪復習實驗強基練16猜想型綜合實驗探究評價基礎題含解析

猜想型綜合實驗探究評價（基礎題）

非選擇題（共15題）

1.Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂

白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等?；瘜W興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進

行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋼溶

液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價。

（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是

（2）你認為甲的判斷是否正確？答：_（填“正確”或“不正確”）?作出這種判斷的依據(jù)

是

（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；③硫的

價態(tài)是+4價和+6價。請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫表。.

限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/LHSO、2mol/LHCl

24

溶液、2mol/LHN0>3%H0、0.5mol?L-iBaCl溶液、品紅試紙、蒸儲水。

3222

實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

2.Na0可用作制氧劑、漂白劑。

22

（1）已知：2Cr02-+2HM^Cr02-+H0。在堿性溶液中，Na0可以把Cr（SO）中的Cr元

127222243

素氧化成+6價，該反應的離子方程式為o

（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na0。

22

查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C0的空氣，維持溫度在453-473K之間,

2

鈉即被氧化為Na0；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573-673K,即可制得Na0。

222

-1-

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①若采用上述儀器裝置制備Na0,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母，各裝置只能用

22

一次);裝置D的作用為?

②裝置A中生成Na0的化學反應方程式為。

22

③若實驗時準確稱取2.3gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50

mL0.5mol/LNHAl(SO)溶液充分反應，請寫出加入NHAl(SO)溶液后發(fā)生反應的離子方程

-1I2-1I2

式。

(3)小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究。

a.取一定量反應后固體，加入足量水充分反應，有氣體生成；

b.將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了3/5(不考

慮0的生成)。

3

①反應后固體中一定有的物質為(填化學式)。

②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計，請完成下表。

猜想實驗設計現(xiàn)象與結論

剩余氣體為若看到____________證明

O

__________________________O此猜想正確，反之則不正確

3.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。

請回答下列問題:

-2-

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(1)步驟①和②的操作名稱是o

(2)進行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、和

(不考慮順序)。當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證:

猜想驗證方法現(xiàn)象結論

取少量固體A于試管中，

猜想I：固體A中滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂

—猜想I成立

含碳酸鹽有澄清石灰水的小燒杯

罩住試管口

取少量固體A于試管中，

猜想H：固體A中有氣泡冒出，無白

先滴加________,再滴加猜想II成立

含BaCO色沉淀

3

網(wǎng)SO,溶液

猜想山：最后制得

取少量NaCl晶體于試管

的NaCl晶體中還—猜想I[[成立

中溶解，.

含有NaSO

24

4.某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗:

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

i.無明顯現(xiàn)象

i.先加1mL0.1mol/LFeSO溶液

4

Iii.先變紅，后褪

1ii.再加硫酸酸化的KMnOj容液

0色

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe(SO)

2mL0.1mol/L243

iii.溶液變紅

KSCN溶液11溶液

iv.紅色明顯變淺

iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO溶液

4

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因—

②針對實驗1中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO氧化為SO-并設計如圖

44

實驗裝置證實了猜想是成立的。

-3-

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其中X溶液是，檢驗產(chǎn)物SO地勺操作及現(xiàn)象是?

4

（2）針對實驗II“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。

“鹽效應”使Fe?+SCN-U[Fe（SCN）上平衡體系中的Fe：?跟SCN綜合成[Fe（SCN）]2-的機會減少,

溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fez，反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3.+SCN-U[Fe（SCN）]2,平衡左移,

紅色明顯變淺。

已知：Mgz?與SCN-難絡合，于是小組設計了如下實驗:

^mLOOSmoll

FBSO%涔涌

6mL0ImolL

目/KSCN淳液

紅色港潔分成三等份

0.5mL0.5molL

05mLifcOO.SmLOSmolL

F皿港港

cw港港

b

紅色略變淺紅色比?法紅色比b法

由此推測，實驗11“紅色明顯變淺”的原因是

5.將過量的NaCO溶液滴入到一定量CuSO溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍

234

色固體的成分進行了如下探究。

（一）猜想與假設

猜想一：固體為CuCO、。

猜想二：固體為Cu（0H）,理由：NaCO溶液呈_______（填“酸性”或“堿性”）。

223

猜想三：固體為Cu（0H）和CuCO的混合物。

23

（二）查閱資料

-4-

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①Cu（0H）和CuCO晶體均不帶結晶水；

23

②Cu（0H）、CuCO受熱易分解分別生成兩種氧化物。

23

（三）設計實驗

I.固體的獲?。簩⒎磻蟮墓?、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

II.用如圖所示裝置，探究固體的成分。

無水CUSO4

C

（1）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想_______正確。

（2）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想_______正確。

（3）小組同學將裝置按A、-、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出

猜想三是正確的。實驗中：B中的現(xiàn)象為,C中的現(xiàn)象為。

（四）實驗結論：固體為Cu（0H）和CuCO的混合物。

23

經(jīng)實驗測得，混合物中兩種固體的物質的量之比為1：1,試寫出過量的NaCO溶液和一定量

23

CuSO反應的離子方程式_______。

4

6.實驗小組探究碳與濃硝酸的反應，進行下表中的實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象

a.用干燥潔凈的燒杯取約

/

10mL濃硝酸，加熱。

b.把小塊燒紅的木炭迅速伸紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕

入熱的濃硝酸中。色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

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（1）能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實驗現(xiàn)象是__O

（2）反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸發(fā)生分解反應，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質

氣體X和水，氣體X的化學式是

（3）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產(chǎn)生

的現(xiàn)象；同學乙猜測NO可能具有助燃性，木炭能在NO中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜

22

想。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO：：的裝置簡圖「（夾持儀器略）。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，反應的化學方程式為

_O

H.木炭在NO氣體中燃燒。

2

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO氣體的集

2

氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)

2

生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO?氣體反應的化學方程式

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：

③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因為：一。

7.某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略

2

有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有so。

2

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(2)經(jīng)討論，認為SO的產(chǎn)生有以下兩種可能：

2

甲同學：反應產(chǎn)生了so；

-------------2

乙同學與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SOj

請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選;

除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石

灰)_________________________

(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理；

(4)己知常溫下H不能與酸性高鎬酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高鐳酸鉀

2

溶液除去so,請用離子方程式表示反應的原理：；

2

(5)S0是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是(填化學式)：

2

尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是(填選項)。

ABCD

8.某學習小組通過下列裝置探究MnO,與FeC〈6H,0能否反應產(chǎn)生C1,。

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實驗編

操作現(xiàn)象

號

①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

實按如圖所示加熱Mn。,和

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

驗1FeCl-6H0混合物

32③試管B中溶液變藍

把A中的混合物換

實A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B

為FeCl6H0,

32

驗2中KSCN溶液變紅

B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

回答下列問題：

（D實驗1和實驗2產(chǎn)生白霧的原因是

（2）實驗2說明黃色氣體中含有（填化學式）則實驗1中③的現(xiàn)象也可能是發(fā)

生了另一個離子反應，則其離子方程式為o

（3）為進一步確認黃色氣體中含有。，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

2

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未

檢出Fez+。

則方案1中C中盛放的試劑是；方案2中檢驗Fez+的試劑名稱是，選

擇NaBr溶液的依據(jù)是。

（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1：2,則A中

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發(fā)生反應的化學方程式為,用離子方程式表示

尾氣處理的方式。

（5）該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是o請

你設計實驗方案驗證此猜想

9.在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試

管有灼熱感.他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱.但是乙同學提出異

議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的.

（1）乙同學提出異議的理由是.

（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究.

（提出問題）氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？

（猜想與假設）氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量.

（實驗方案）可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸儲水、燒杯、溫度計、

玻璃棒、膠頭滴管.

實驗過程（請完成下表）：

實驗步實驗現(xiàn)象實驗結論

驟

步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌

步驟②用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中氫氧化鈉

與稀鹽酸

反應會放

出熱量

（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究.他向溶液中滴入無色酚獻溶液，發(fā)

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現(xiàn)無色酚微溶液不變色.因此他得出此溶液呈中性的結論.你認為他的結論是否正確？

(填“是”或“否”).理由是.

10.實驗室通常用MnO作催化劑分解H0,已知CuSO溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，

2221

某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下

探究。請你幫助他們完成實驗報告：

(1)實驗過程：在一支試管中加入5mL5%的H0溶液，然后滴入適量的FeCl溶液，把帶火星

223

的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：。

實驗結論：FeCl溶液可以催化分解H0。

322

(2)已知FeCl在水中可電離出水3+和C1-,同學們提出以下猜想：

3

促進H0分解的微粒

22

甲同學H0

2

乙同學Fe3+

丙同學Cl-

你認為最不可能的是同學的猜想，理由是

(3)同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后填表：

實驗過程實驗現(xiàn)象結論

向盛有5mL5%的H0溶液的試管中加入少量的鹽

22

——

酸，把帶火星的木條伸入試管

向盛有5mL5%的H0溶液的試管中加入少量的

22

——

Fe(SO)溶液，把帶火星的木條伸入試管

243

11.某化學興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員

將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體

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的成分提出猜想。

猜想1:

猜想2：

猜想3：

fiUSIR&X*

為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入,

則：(1)B中應該裝下列試齊U(填編號)

A.氫氧化鈉溶液B酸性高錦酸鉀溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.飽和碳

酸氫鈉溶液

(2)A中品紅的作用是：

(3)D中澄清石灰水的作用是：

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③D中

澄清石灰水變渾濁。由此得出結論：該氣體的成分為。

12.向澳水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溪水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜

想：

①澳水與乙醛發(fā)生了取代反應；②澳水與乙醛發(fā)生了加成反應；③浸水將乙醛氧化成乙酸；

為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性

方案二：測定反應前濱水中Br的物質的量和反應后Br的物質的量

2

(1)方案一是否可行？,理由;

(2)假設方案二中測得反應前澳水中Br的物質的量為amol。

2

若測得反應后n(Br)=mol,說明浸水與乙醛發(fā)生了取代反應；

若測得反應后n(Br)=mol,說明濱水與乙醛發(fā)生了加成反應；

若測得反應后n(Br)=mol,說明澳水將乙醛氧化成乙酸。

13.為探究FeCl溶液電解時陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：

2

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（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關。）

I電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體。該電極的電極反應式為:

II電極b開始一段時間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁。吸取該電極

周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先

加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

結論：電解過程中產(chǎn)生了5池+,同時水解產(chǎn)生了紅褐色物質。

（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是（用離子方程式表示）。

（2）對電解過程中Fes，產(chǎn)生的原因進行猜想：

猜想①：C1-在陽極放電，生成的C1將Fez*氧化成Fe3r

2

猜想②：;

猜想③：……。

（3）設計實驗驗證猜想①

供選擇的試劑：lmol/LFeSO溶液、lmol/L鹽酸、2moi/L鹽酸、lmol/LNaCl溶液、2mol/LNaCl

4

溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸儲水

操作現(xiàn)象和結論

①取一定量_______溶液，調節(jié)溶液pH

為4.91；再以相同裝置進行電解。

②電解相同時間后，若電極b表面無氣

O

泡，__________________________

_________________________O

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14.某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質。

操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關

閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。

(1)燒瓶中所進行反應的離子方程式為—

(2)圖中飽和食鹽水的作用是

(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應的離子方程式為

(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖

(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚猷的紅色

NaSO溶液混合后，得到無色溶液。(已知：NaSO溶液顯堿性，NaSO溶液顯中性)

232324

提出猜想：

I.NaClOJENaSO氧化成NaSO

2324

H.NaClO把酚獻氧化了

III.NaClO把NaSO和酚甌都氧化了

23

①下列實驗方案中，要證明NaClO氧化了NaSO,的最佳實驗方案是一

a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋼溶液

b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋼溶液

c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入氯化饃溶液

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d.向混合后的溶液中加入氫氧化顆溶液，過濾后，在沉淀中加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚配，可進行的實驗是

15.常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質。

實驗序

裝置實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向試管中滴加2%氨水并不斷振產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴

實驗I

蕩加沉淀消失

1.向試管中加入1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

1

實驗II0.Imol?LiNaOH溶液1mL2.產(chǎn)生大量無色無味氣

2.繼續(xù)滴加3%H0至過量體，有黑色沉淀生成

22

ImLO.lmoLL'AgNOj

1.向試管中滴加

溶液(pH=4)

ImLO.lmol?L-iKI溶液1.產(chǎn)生黃色沉淀

實驗III

2.取少量上層清液于試管甲2.溶液無明顯變化

中，加入淀粉溶液

已知：AgOIl是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

(1)常溫下，0.lmolliAgNO,溶液pH約為4,請用離子方程式解釋原因__。

(2)實驗1中，反應的化學方程式是—。

(3)實驗II中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學方程式是經(jīng)測定，

實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是。

(4)實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是一。有同學猜想，I有還原性，Ag，有氧化性，

AgNOs溶液與KI溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜

想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質為銀單質。乙溶液

是—，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是…，該氧化還原反應的離子方程式是

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甲溶液乙溶液

(5)對比實驗IH和實驗IV,實驗IH無I,生成的可能原因是__(寫出兩條)。

參考答案

1.硫酸鋼(或BaSQ)正確S好被HNQ氧化為SO：生成的白色沉淀不溶于咽

實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

(1)若產(chǎn)生沉淀，且不溶解，推出硫為+6價

取少許樣品，滴加氯化鋼溶

(2)若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫為+6價和+4價

液，再滴加鹽酸

的混合

(3)若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫為+4價

【分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象分析白色沉淀的成分；根據(jù)+4價和+6價S性質差異結合己給試劑，設計實驗驗

證S的化合價，寫出實驗操作及現(xiàn)象、結論。

【詳解】

(1)由實驗②中的操作和現(xiàn)象可知，滴加硝酸鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶于酸，應為

硫酸鋼，故答案為：硫酸銀(或BaSO)；

1

(2)原溶液中可能存在亞硫酸根離子，生成的亞硫酸鋼能被硝酸氧化生成硫酸鋼沉淀，即原

溶液中可能存在亞硫酸根離子，也可能存在硫酸根離子，或二者都有，所以甲的判斷正確，

故答案為：正確：SO2被HNO氧化為SO2r生成的白色沉淀也不溶于HNO；

3343

(3)設計實驗操作為取少許樣品，滴加氯化鋼溶液，再滴加鹽酸；現(xiàn)象與結論為：①若產(chǎn)生

沉淀，且不溶解，推出硫為+6價；②若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫為+6價和+4價的混合;

③若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫為+4價。故答案為：

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實驗操作預期現(xiàn)象及實驗結論

(1)若產(chǎn)生沉淀，且不溶解，推出硫為+6價

取少許樣品，滴加氯化鋼溶

(2)若產(chǎn)生沉淀，且部分溶解，推出硫為+6價和+4價

液，再滴加鹽酸

的混合

(3)若產(chǎn)生沉淀，且全部溶解，推出硫為+4價

2.3NaO+2Cr3，+40H=6Na++2Cr02-+2I10bcedaagf防止空氣中的CO和H0進入A裝置

224222

2Na0+0=2Na0NH++AL*+40H=NH叫0+A1(OH)INa、Na0H或0將b中剩

222243232222

余氣體通過灼熱的氧化銅或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)黑色固體變紅或紅色固體變

黑

【解析】

(1).Cr02-中Cr元素呈+6價，而Cr0z一中Cr元素呈+3價，在堿性條件下，反應物中要加

427

入0H,所以離子方程式為：3Na0+2Ce+40H-=6Na++2Cr02+2H0；

22■!2

(2).①首先將空氣通入B中出去二氧化碳，再用C裝置除去氣體中水分，最后在裝置的尾端

加裝D防止空氣中二氧化碳和水分進入，故連接順序為：bcedaagf；②首先生成了氧化鈉，

再由氧化鈉作為反應物生成過氧化鈉：2Na0+0==2Na0；③2.3g鈉可生成0.ImolNaOH,從

2222

而有0.ImolOH參加反應，0.025molNHAl(S0)將電離出0.25mol及0.75mol,恰好完全反應，

442

故離子反應方程式為：NH+Ab+40H-=NH?H0+A1(OH)I；

4+323

(3).①在真空中放電后能發(fā)生反應，氣體中含有氫氣和氧氣，則固體中含有Na和Na0,與

22

水反應可生成氫氣和氧氣；②氣體為反應完全，所以剩余氣體為H,或0,;試驗設計可檢測兩

種氣體的任意一種，將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)是

分別對氫氣和氧氣的檢測，其結果若為黑色固體變紅或紅色固體變黑證明此猜想正確反之則

不正確。

點睛：在離子方程式書寫中，過氧化物、氧化物，難電離的、氣體、沉淀，弱酸弱堿不拆。

過氧化鈉為離子化合物，分子中即含有離子鍵，也含有共價鍵。

3.過濾玻璃棒酒精燈停止加熱有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁稀鹽酸

滴入稀鹽酸和BaCl溶液有白色沉淀

2

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【分析】

由流程可知，粗鹽溶于水，①為過濾分離出泥沙，濾液1中加碳酸鈉，②為過濾分離出沉淀A

為碳酸鈣，濾液2含碳酸鈉、氯化鈉，加鹽酸后蒸發(fā)得到NaCl,以此來解答。

【詳解】

(1)粗鹽提純步驟為：溶解一過濾一蒸發(fā)結晶，步驟①和②是將不溶于液體的固體和液體分離，

操作方法都是過濾，故答案為過濾；

(2)進行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒；當

蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干。故答案為玻璃棒；酒精燈；

停止加熱；

(3)猜想I中固體與鹽酸反應生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡放出，澄清石灰水變渾

濁，則猜想I成立；猜想n中固體與稀鹽酸反應生成氣體，再加硫酸鈉無白色沉淀，則猜想

II成立；猜想m中固體溶于水，滴入稀鹽酸和BaCl溶液，觀察到有白色沉淀，則猜想III成立。