云南省昆明市高考化學(xué)二模試卷含答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.材料與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A.

高純硅可用作太陽能電池板材料

B.

新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性

C.

口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是純凈物

D.

天眼反射鏡中使用的金剛砂屬于新型無機(jī)非金屬材料2.肉桂果實(shí)中含有的丁香醛常用于醫(yī)藥、香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丁香醛的說法正確的是（

）A.

是苯的同系物

B.

分子式為C9H2O4

C.

所有原子共平面

D.

能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有0.1NA個氖原子

B.

常溫常壓下，18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NA

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.

一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成2NA個NH3分子4.利用所給的藥品和主要玻璃儀器，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃幤分饕Ａx器A除去KI晶體中混有的I2燒杯、圓底燒瓶、酒精燈B除去SO2中混有的HCl飽和Na2SO3溶液洗氣瓶C除去BaSO4中混有的BaCl2水漏斗、玻璃棒、燒杯D除去乙酸乙酯中混有的乙酸飽和Na2CO3溶液分液漏斗、燒杯A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng))。隨著Ba(OH)2溶液的加入，由水電離產(chǎn)生的c(H+)的變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

相同條件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.

M點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C.

N點(diǎn)對應(yīng)Ba(OH)2溶液的體積為10mL

D.

T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)6.某興趣小組利用電化學(xué)原理降解酸性廢水中的NO，裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

Pt電極可用Cu電極代替

B.

負(fù)極反應(yīng)式為：2NO+10e-+12H+=N2+6H2O

C.

溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動

D.

若外電路轉(zhuǎn)移lmol電子，則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，X2-、Y+的簡單離子核外電子排布相同，由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

ZX2可以與水反應(yīng)制得M

B.

最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.

X與Y形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

D.

簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篩>X二、非選擇題8.氮化鋰(Li3N)是重要的儲氫材料，遇水劇烈反應(yīng)。某研究小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度。（1）I.制備氮化鋰實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2，裝置A可選擇________(填標(biāo)號)。（2）儀器D的名稱是________，盛裝的藥品是________。（3）II.測定Li3N產(chǎn)品純度向圓底燒瓶中加水的操作是，________。（4）氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，F(xiàn)中液體可以選擇________(填“水”“石蠟油”或“飽和食鹽水”)。（5）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，讀數(shù)前應(yīng)先________，測得體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若雜質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則Li3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(只列出含m和V的計算式，不必計算化簡)。9.鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子[Co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列問題：（1）濾渣1是________，“加熱酸浸”時為確保安全應(yīng)注意________。（2）若無氧化步驟，對實(shí)驗(yàn)的影響是________。試劑X可以為下列物質(zhì)中的________。A．KOH

B．Zn(OH)2

C．ZnO

D．Na2CO3（3）操作1的名稱是________，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中________(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。（4）工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式是________，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8(還原產(chǎn)物為SO)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5）常溫下，已知Co(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，則Co3+完全沉淀時[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的pH至少為________(用含Ksp的式子表示)。10.大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H=-200.9kJ·mol-1（1）若NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)?H=-58.2kJ·mol-1，則反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的?H=________kJ·mol-1。（2）對于反應(yīng)NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)，在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1：1充入一定量的NO和O3發(fā)生反應(yīng)，其中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：①寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能增大NO轉(zhuǎn)化率的方法________。②圖中T1________T2(填“>”“<”或“=”)。③溫度為T1時，用NO表示t1~t2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________，若NO的起始投入量為3amol，則達(dá)到平衡時NO的殘留量為________mol。（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。11.銠的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯與氫氣的加成，反應(yīng)過程為：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3，回答下列問題：（1）.基態(tài)Rh原子的價電子排布式為4d85s1，銠在周期表的位置是

，其原子中的未成對電子數(shù)為

。（2）.1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ鍵的數(shù)目為

，其結(jié)構(gòu)簡式中打點(diǎn)的C原子與H原子間的σ鍵可稱為sp2-sσ鍵，則丙烯分子中C原子之間的所有σ鍵可稱為

。（3）.第一電離能P

Cl(填“大于”或“小于”)，PPh3是的縮寫，該分子的立體構(gòu)型是

。比較PPh3與PH3的沸點(diǎn)大小，并說明原因

。（4）.RhCl3的晶胞結(jié)構(gòu)中Rh3+的位置如圖所示(Cl-未畫出)：①晶胞中含有的Cl-數(shù)目為

；②若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為

g·cm-3.(列出計算式)12.“擬人化分子-納米小人(如圖1)的合成”被稱為最奇葩創(chuàng)意研究。其上半身合成路線如圖2：（1）A的化學(xué)名稱為________，C的分子式為。________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B→C的反應(yīng)類型為________。（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為________，E與足量氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物有________個手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)。（4）D生成E的化學(xué)方程式為________。（5）B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（6）高分子化合物是有重要用途的一類物質(zhì)。試設(shè)計以A()和乙二醇()為原料合成的流程________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A．高純硅可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，可用作太陽能電池板材料，A不符合題意；B．Fe3O4是黑色晶體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，新版人民幣油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合題意；C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，屬于混合物，口罩中熔噴布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合題意；D．天眼反射鏡中使用的金剛砂即SiC，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】聚丙烯材料時高聚物時混合物鄙視純凈物，故C選項(xiàng)錯誤，其他選項(xiàng)均正確2.【答案】D【解析】【解答】A.丁香醛與苯結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物，故A不符合題意

B.分子式是C9H10O4,故B不符合題意

C.苯環(huán)以及碳碳雙鍵連接的原子均共面，但是還哪有甲基類似于四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能共面故C不符合題意

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可判斷還哪有醛基、醚基、酚羥基可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)故D符合題意

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，同時找出含有酚羥基、醚基、醛基等官能團(tuán)與苯不互為同分異構(gòu)體，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、由于含有飽和碳原子、因此所有原子不可能共面3.【答案】A【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣的物質(zhì)的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA個氖原子，A符合題意；B．常溫常壓下，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的電子數(shù)為9NA，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C不符合題意；D．一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA個，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量再找出1個氖分子含有的氖原子個數(shù)即可

B..根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再找出1個重水分子中含有的電子數(shù)即可

C.根據(jù)Cl2~2Cl-~2e即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.可逆反應(yīng)不完全發(fā)生4.【答案】B【解析】【解答】A．因?yàn)榈鈫钨|(zhì)易升華，所以除去KI晶體中混有的I2可以用升華法，燒杯、圓底燒瓶、酒精燈可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．SO2和飽和Na2SO3溶液會反應(yīng)，所以除去SO2中混有的HCl，不能用飽和Na2SO3溶液，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，故B符合題意；C．BaSO4難溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2，可以用過濾的方法除去，用漏斗、玻璃棒、燒杯可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．飽和Na2CO3溶液可以和乙酸反應(yīng)，所以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、燒杯可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.充分利用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離

B.應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液

C.利用硫酸鋇不溶于水而氯化鋇溶于水的性質(zhì)

D.利用乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度低即可除雜5.【答案】B【解析】【解答】A．由圖示可知，水解對水的電離促進(jìn)程度較大，則HY的酸性較弱，所以相同條件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不選；B．本題為向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此隨著Ba(OH)2溶液的加入溶液先進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，所以當(dāng)HY與Ba(OH)2溶液中水電離出的第一次達(dá)到時為中性點(diǎn)，當(dāng)繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會抑制水的電離(N點(diǎn)之后)，即第二次水電離該點(diǎn)為堿性點(diǎn)，所以M點(diǎn)呈中性，根據(jù)電荷守恒，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；C．N點(diǎn)完全反應(yīng)點(diǎn)，0.1mol/LBa(OH)2溶液中，故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，故C不選；D．根據(jù)電荷守恒可得T點(diǎn)；M點(diǎn)；T、M點(diǎn)相同，T點(diǎn)大于M點(diǎn)，所以，故D不選。故答案為：B

【分析】A.根據(jù)起始點(diǎn)的氫離子濃度即可判斷HX和HY的電離常數(shù)大小

B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷

C.恰好完全反應(yīng)即可計算出氫氧化鋇的體積

D.根據(jù)電荷守恒結(jié)合氫離子濃度的大小即可判斷6.【答案】D【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活潑，故Pt電極不可用Cu電極代替，否則Cu直接與酸性條件下的NO反應(yīng)，不構(gòu)成原電池，A不符合題意；B.根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)式為：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，而2NO+10e-+12H+=N2+6H2O是正極反應(yīng)式，B不符合題意；C.由分析可知，Pt電極是正極，Ag為負(fù)極，故溶液中H+通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動，電子只能在導(dǎo)線上定向移動而不能通過溶液，C不符合題意；D.根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，10Ag+10Cl-+12H++2NO=10AgCl↓+N2+6H2O，轉(zhuǎn)移10mol電子兩極質(zhì)量減少：（10×35.5+28）g，故若外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則膜兩側(cè)電解液質(zhì)量共減少38.3g，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑裳b置示意圖中可知Pt電極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故Pt電極為正極，則Ag電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，據(jù)此分析解題。7.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。A．SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)制得M，A不符合題意；B．非金屬性O(shè)＞Si，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，B不符合題意；C．X與Y形成的化合物過氧化鈉或氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，C符合題意；D．電子層數(shù)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篩＜X，D不符合題意；故答案為：C。【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、W分別是短周期主族元素中原子半徑最大和最小的兩種元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的簡單離子核外電子排布相同，則X是O。由W、X、Z三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知Z可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)大于Na，則Z是Si，據(jù)此解答。二、非選擇題8.【答案】（1）③

（2）球形干燥管；堿石灰

（3）先打開分液漏斗上口的活塞和止水夾，再打開分液漏斗下口的活塞

（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；石蠟油

（5）上下移動b管，將a、b兩管液面調(diào)至相平；×100%【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的裝置，為便于控制液體流量需要用分液漏斗，則裝置A可選擇③。

(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是球形干燥管，由于氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，則盛裝的藥品是堿石灰。(3)由于分液漏斗帶有活塞，則根據(jù)裝置的構(gòu)造特點(diǎn)可判斷向圓底燒瓶中加水的操作是先打開分液漏斗上口的活塞和止水夾，再打開分液漏斗下口的活塞。(4)氮化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，利用排液法測量氨氣的體積，則F中液體不能溶解氨氣，由于氨氣極易溶于水，所以可以選擇石蠟油。(5)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，由于氣體的體積受壓強(qiáng)影響大，則讀數(shù)前應(yīng)先上下移動b管，將a、b兩管液面調(diào)至相平，使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，測得體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氨氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)方程式可知氮化鋰的物質(zhì)的量是，若雜質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則Li3N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%?！痉治觥垦b置A制備氮?dú)猓b置B凈化干燥氮?dú)?，裝置C制備氮化鋰，裝置D防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，據(jù)此解答。

9.【答案】（1）SiO2；避免明火

（2）無法有效除鐵；BC

（3）萃取、分液；ZnSO4；過濾、洗滌、干燥

（4）2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-；1：2

（5）14+lg【解析】【解答】(1)經(jīng)分析可知濾渣1是SiO2，“加熱酸浸”時為確保安全應(yīng)注意避免明火，因?yàn)樗峤r會產(chǎn)生氫氣。

(2)若無氧化步驟，亞鐵離子不能轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，對實(shí)驗(yàn)的影響是無法有效除鐵。試劑X可以為下列物質(zhì)中的KOH和Zn(OH)2，需要?dú)溲醺Y(jié)合三價鐵離子。(3)經(jīng)分析可知操作1的名稱是萃取、分液，從流程信息分析，在有機(jī)溶劑M中ZnSO4。操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)工業(yè)上也可利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式是：2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8(還原產(chǎn)物為SO)，Na2S2O8與Co2+得失電子比為2：1，氧化劑為Na2S2O8、還原劑為Co2+，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。(5)常溫下，已知Co(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，則Co3+完全沉淀時[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的c(OH-)=，pH至少為14+lg?！痉治觥繌U渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，濾渣1為SiO2，溶液中含有鋅離子，亞鐵離子，鈷離子，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入有機(jī)溶劑經(jīng)過萃取分液，水相中為鈷離子，有機(jī)相為鋅離子，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，據(jù)此分析解題。

10.【答案】（1）-317.3

（2）充入臭氧；<；0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1；9/4；1.2a

（3）4NH3+4NO+O24N2+6H2O【解析】【解答】（1）①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H=-200.9kJ·mol-1

②

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)?H=-58.2kJ·mol-1，

根據(jù)蓋斯定律①+②x2即可得到：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，?H=?H1

+2x?H??????2?=-200.9kJ·mol-1+（-58.2kJ·mol-1）x2=-317.3kJ·mol-1

（2）①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)既能加快反應(yīng)物率，又能增加NO的轉(zhuǎn)化率的方法是增加臭氧的濃度，故正確答案是：增加臭氧的濃度

②根據(jù)平衡的圖示，時間越短越先平衡，速率越大，因此T1＜T2③根據(jù)溫度為T1，用NO表示t1-t2的反應(yīng)平均速率為=mol·(L·s)-1=0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1,根據(jù)圖示，開始時n(NO)=n(O3)=2amol,達(dá)到平衡時，n(NO)=n(O3)=0.8mol，根據(jù)方程式計算出平衡時，n(NO2)=n(O2)=1.2amol.此時的平衡常數(shù)為=,根據(jù)溫度不變，若充入3amolNO時，與通入2amol時的轉(zhuǎn)化率相同，因此剩余的量是3amol-=1.2amol.故正確答案是：充入臭氧、<、0.03a/(t2-t1)mol·(L·s)-1、9/41.2a

（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O，故正確答案是：4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計算出焓變

（2）①根據(jù)方程式即可判斷增加臭氧的量即可加速反應(yīng)且提高NO的轉(zhuǎn)化率

②根據(jù)達(dá)到平衡的時間即可判斷溫度的高低③根據(jù)圖示給出的數(shù)據(jù)即可計算出速率和平衡常數(shù)同時可以根據(jù)溫度不變轉(zhuǎn)化率不變即可計算出殘余量

（3）根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

11.【答案】（1）第五周期第VIII族；3

（2）8NA；sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵

（3）小于；三角錐形；PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高

（4）12；×1030、×1030【解析】【解答】（1）由基態(tài)Rh原子的價電子排布式為4d85s1,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族，其原子4d上的8各電子有2個未成對電子和5s上1個未成對電子，故未成對電子是3，故正確答案是：第五周期第VIII族、3

（2）根據(jù)單鍵均是σ鍵，而雙鍵有1個σ

鍵和1個Π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個Π鍵，1mol丙烯還哪有8NA個σ鍵，其結(jié)構(gòu)簡式中打點(diǎn)的C原子與H原子間的σ鍵可稱為sp2-sσ鍵，而丙烯中的碳原子有2個是sp2雜化和1個sp3雜化，故所有的σ鍵可以成為

sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵，故正確答案是：8NA、sp2-sp2σ鍵、sp2-sp3σ鍵

（3）同一周期從左到右的電離能增大的趨勢，但是由于P原子的3p能級上電子處于半充滿，故第一電離能P＞Cl,PPh3

與

PH3結(jié)構(gòu)相似，因此是三角錐形結(jié)構(gòu)，由于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，因此PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高，故正確答案是：小于、三角錐形、PPh3高于PH3，因?yàn)镻Ph3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，則沸點(diǎn)更高

（4）①根據(jù)Rh3+的占位情況即