2019-2020學年高中化學第三章水溶液中的離子平衡章末系統(tǒng)總結新人教版選修4

最新教育教課資料優(yōu)選第三章水溶液中的離子均衡一、要點知識梳理二、實驗專項研究——酸堿中和滴定實驗研究版自己教版教材實驗蘇教版教材實驗魯科版教材實驗原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)裝置酸堿中和滴定的儀器和裝置

滴定裝置最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選版本人教版教材實驗蘇教版教材實驗魯科版教材實驗①向酸式滴定管中注入0.1－1鹽酸，調理液面至mol·L“0”或“0”刻度以下，記錄1讀數(shù)V。實驗操作提示：②取一支干凈的錐形瓶，從酸①必定量的鹽酸(如20.00式滴定管中放出約25mL鹽酸mL)用酸式滴定管量取。于錐形瓶中，記錄讀數(shù)V2。進行酸堿中和滴定實驗操作②酸堿中和滴定開始時和③向堿式滴定管中注入未知時需要注意以下幾個問及提達滴定終點以后，測試和記濃度的NaOH溶液，調理液面錄pH的間隔可稍大些，如題：至“0”或“0”刻度以下，記示每加入5～10mL堿液，測錄讀數(shù)1′。(1)酸堿式滴定管在裝V液前要潤洗而錐形瓶不試和記錄一次；滴定終點附④向盛放鹽酸的錐形瓶中滴近，測試和記錄pH的間隔能潤洗。加2滴酚酞溶液，將錐形瓶移(2)不可以采用石蕊溶液要小，每加一滴測一次。至堿式滴定管下，輕輕擠壓堿作指示劑，應采用無色式滴定管玻璃珠，向錐形瓶中酚酞或甲基橙溶液，且慢慢滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩錐形瓶。指示劑的用量不可以過多，以2～3滴為宜。⑤重復上述實驗。(3)滴定靠近終點時，滴終點酸堿恰巧完整反響時溶液溶液恰巧出現(xiàn)紅色，且半分鐘判斷的pH均為7內紅色不褪去速不可以過快，要一滴一搖。1.實驗中量取和計量反響1.酸式滴定管為何不可以盛過程中的酸、堿溶液用量所放堿溶液？(4)滴定管讀數(shù)時，視野要與凹液面的最低點相使用的滴定管，可否用量筒提示：堿對酸式滴定管的玻璃平，不可以俯視或仰望讀取代？為何？活塞有腐化作用。數(shù)。提示：不可以；用量筒丈量誤2．滴定終點時，當酚酞溶液(5)滴準時不可以強烈振差較大。變色時，酸堿反響后溶液的創(chuàng)新2．滴定管在加入反響液之pH能否等于7?蕩，防備液體濺出而造成實驗偏差。挖掘前為何要用所要盛放的反提示：不等于，因為酚酞的變應液潤洗？色范圍是8.2～10；但因為滴提示：若不潤洗，則會造成定突變的存在，造成的偏差很盛放的反響液濃度降低，會小。造成實驗偏差。3．中和滴定實驗中可否采用3．當酸堿靠近恰巧中和時，石蕊作指示劑？多加一滴或少加一滴NaOH提示：不可以；因當石蕊作指示最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選溶液會造成混淆液pH怎樣劑時，顏色變化不顯然。變化？提示：當靠近滴定終點時，1滴酸或堿會惹起溶液

pH突變。1.實驗靠近終點時的判斷。人教版實驗用

pH靠近

7時的滴定突變判斷，而蘇教版實個性評點

驗用酚酞溶液的變色，且半分鐘顏色不褪判斷。2．蘇教版實驗靠近終點時，若不慎加入的

NaOH過多，此時，記錄讀數(shù)，而后再用鹽酸進行反滴。即時訓練某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝河脴藴实柠}酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變成橙色，并______為止。以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放

NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面以下圖，則開端讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

________mL，終點讀數(shù)為某學生依據(jù)3次實驗分別記錄相關數(shù)據(jù)以下表：滴定待測NaOH0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL次數(shù)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依照上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。分析：在求c(NaOH)和進行偏差剖析時應依照公式：c(NaOH)＝c（HCl）·V[（HCl）aq]V[（NaOH）aq]。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進行偏差剖析時，要考慮實質操作對每一個量即V[(HCl)]和V[(NaOH)aq]aq最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選的影響，從而影響c(NaOH)?？疾焖釅A中和滴定實驗的規(guī)范操作?？疾煲驗椴徽_操作惹起的偏差剖析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，耗費同樣量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管拿出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確－定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會降落，故讀取V酸偏大，結果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)以下圖。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準鹽酸的均勻值－26.11mL＋26.09mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝V＝20.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－1。25.00mL答案：(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內不變色26.10(4)－26.11mL＋26.09mLV＝2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－125.00mL現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟：用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在________(填儀器名稱)頂用水稀釋后轉移到100mL的________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向此中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面地點以下圖，則此時的讀數(shù)為________mL。最新教育教課資料優(yōu)選最新教育教課資料優(yōu)選(4)滴定。當__________________時，停止滴定，并記錄滴定管上NaOH溶液的最后讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00(NaOH)(耗費)/mL15.9515.0015.0514.95VⅢ.數(shù)據(jù)辦理與議論：(5)甲同學在辦理數(shù)據(jù)時計算得：（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）均勻耗費的NaOH溶液的體積V＝4mL＝15.24mL。指出他計算的不合理之處：________________。按正確數(shù)據(jù)辦理，可得c(市售白醋)＝________mol·L1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。分析：(1)依據(jù)量取食用白醋的體積10.00mL，可知量取時需用酸式滴定管(或移液管)；稀釋溶液應在燒杯中進行，定容時應用容量瓶。(2)CHCOOH溶液與NaOH溶液恰巧反響時溶液顯堿性，與酚酞的變色3范圍8～10基本一致，應采用酚酞作指示劑。(3)滴定管“0”刻度在上，且讀數(shù)可精準到0.01mL，故圖中的液面讀數(shù)為0.60mL。(4)達到滴定終點，即溶液由無色恰巧變成淺紅色，并在半分鐘內不退色時，停止滴定。(5)第1次滴定偏差顯然較大，屬異樣值，應舍去；均勻耗費的NaOH溶液的體積V＝（15.00＋15.05＋14.95）0.1000mol·L－1×15.00×10－3L×10＝3mL＝15.00mL，c(市售白醋)＝20.00×10－3L0.75mol·L－1；1L市