2021年高考化學專題練習：鎂、鋁及其化合物的性質

2021年高考化學專題練習：鎂、鋁及其化合物的性質1、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是( )A.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料B.明磯水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，F(xiàn)e3+有同樣的功效C.電解乂8口2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體2、將Mg和Al形成的合金mg完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下H2的體積為2.24L。現(xiàn)向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到ng固體，則n值為()A.m+3.4 B.m+1.6 C.- D.無法計算63、近年來，科學家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的是( )A.鋁質輕,便于運輸、貯存，且安全B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,鋁礦資源比較豐富D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎4、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是( )A.MgO、Al203的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化C.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕5、無機阻燃劑是把具有本質阻燃性的無機元素以單質或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)是目前用量最大、應用最廣的無機阻燃劑，下列關于其阻燃原理的說法中錯誤3的是()A.Al(OH)3受熱分解為Al2OjDH2O的反應為吸熱反應，降低燃燒溫度，阻止燃燒B.Al(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O/使O2濃度減小，阻止燃燒C.Al(OH)3受熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒D.Al(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2,降低O2濃度，阻止燃燒6、在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是( )A.鋁球表面有氣泡產生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強7、為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù),設計了2種實驗方案,說法不正確的是( )方案一:鎂鋁合金氫氧化鈉溶液測定剩余固體質量；方案二:稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應,則VN100mLB.方案一中測定剩余固體質量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質量分數(shù)偏高C.方案二中欲計算鎂的質量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質量D.方案二中若用空氣代替O進行實驗,則測定結果偏高28、鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是（）A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OB.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O^2AlO+3HjC.獲得耐蝕鋁材的電極反應:4Al-12e-+3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH?HO+H+=NH++HO3 2 4 29、向兩份完全相同Ba(OH1溶液中分別加入濃度相同的Al2(80)3和KA1(SO4)2，產生的沉淀的物質的量隨所加溶液體積關系如圖。下列分析不正確的是( )a、d兩點的沉淀為Ba804b、c兩點溶液的導電能力相同b、c兩點溶液的pH值相同d點溶液中大量存在的陽離子是K+10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()F“沉淀)/111?！縈點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO2-、NO-4 3N點對應的溶液中：K+、NH+、Cl-、CO2-43S點對應的溶液中：Na+、SO2-、HCO-、NO-4 3 3R點對應的溶液中：Na+、SO2一、Cl-、NO-4 311、明磯［KAl(SO4)2-12H2O］在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料一一鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO3DFeO-xFeO)可制備明磯。工藝流程如下：回答下列問題：23(1)明磯凈水的原理是(用離子方程式表示)。(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是(只用一種試劑)。.將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是，在濾液A中加入高鎰酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO轉化為Mn2+):0.已知:在pH=3、加熱條件下，MnO-可與Mn2+反應生成MnO。加入乂^。發(fā)生反應的4 2 4離子方程式為:O濾渣2含有的物質是O12、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、A12c和A1C14組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為0若改用A1C13水溶液作電解液,則陰極產物為 O⑵為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6mol電子時,所得還原產物的物質的量為molo（3）用鋁粉和FC。做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有。a.KCl b.KC1O3 c.MnG2d.Mg取少量鋁熱反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。13、下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgC16NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}⑴MgC16NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：,Mg在元素周期表中的位置:,Mg（GH）的電子式:。2⑵A2B的化學式為。反應②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質有。⑶在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg（OH1,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:。參考答案1答案及解析:答案：C解析:2答案及解析：答案：B解析：本題主要考查金屬的化學性質及化學計算。充分灼燒得到的固體為MgO和Al2O3，其質量3,=m(MgO)+m(AlO)=m(合金)+m(O)=m(合金)+n(O)x16g-mol-1=mg+[n(Mg)+-n(Al)]x16g-mol-1

23 2，根據(jù)合金與鹽酸的反應，可得關系式:Mg?H2、2Al?3H2，則 3 ,… 2,24L ?一」n(H)+n(Mg)+-n(Al)= =0.1mol，故n=m+0.1x16=m+1.6，B項正確。2 2 22.4L-mol-13答案及解析：答案：D解析：鋁密度小，性質穩(wěn)定,A對;鋁燃燒放出大量熱量,生成穩(wěn)定的Al2O3,B對;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,C對；電冶煉鋁需耗費大量的電能,D錯。4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應為吸熱反應，放出的水蒸氣稀釋可燃性氣體和O/使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成Al2O3保護層，起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項正確，Al(OH)3不是還原性的氫氧化物.不能消耗空氣中的O2,D項錯誤。6答案及解析：答案：B解析:Al與堿溶液反應,不生成白色沉淀,A錯誤;左邊燒杯由于放出H2,質量減少，故B正確;右邊Fe置換Cu時,鐵球質量變大,而左邊鋁由于反應質量減少,C錯誤;在左邊消耗NaOH溶液,堿性變弱,D錯誤。7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：（1）Al3++3H2Oh^A1（OH）3（膠體）+3H+（2）酸性高鎰酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液）；（3）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f;5Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（4）3Mn2++2MnO-+2HO=5MnOJ+4H+;MnO,Fe（0H）4 2 2 2 3解析：12答案及解析：TOC\o"1-5"\h\z答案：(1)負；4AlCl-+3e-=A1+7A1C1-;H2 7 4 2⑵3;(3)bd;不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+=3Fe2+)解析：(1)電鍍時，鍍件作陰極，與電源負極相連，發(fā)生還原反應。電鍍過程中有機陽離子不參與反應且不產生其他離子，故陰極的電極反應式應為4A1C1-+3e-=A1+7A1C1-。若改用27 4A1C13水溶液作電解液,陰極電極反應式應為2H++2e-=H2T。(2)2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O+3HT，反應轉移6mol電子時，還原產物H的物質的2 2 2 2量為3mol。⑶鋁熱反應實驗需要高溫條件,實驗時一般用鎂條插入KC1O3中,鎂條燃燒放熱，KC1O3受熱分解放出O2,使鎂條燃燒持續(xù)進行。由于2Fe3++Fe=3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無FeO。2 313答案及解析：答案：(1"(H+)<r(Mg2+)<r(N-)<r(C1-);第三周期HA族；［H：；；：II13⑵Mg2Si熔融，電解NH3，NH4c1(3)SiC;(4)2Mg(OH)+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O解析：(1)H+只有原子核；N3-、Mg2+有兩個電子層，當電子層結構相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，C1-有三個電子層，故離子半徑：r(H+)<r(Mg2+)<r(N-)<r(C1-)。Mg(OH)32是離子化合物，其電子式為［| 。