課題生活中常見(jiàn)的鹽 市賽獲獎(jiǎng)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽1.通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽的種類(lèi)和用途。2.初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。3.能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型及發(fā)生條件。

日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學(xué)中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類(lèi)化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。1.重要的調(diào)味品2.人體正常生理活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)3.日常生活中用來(lái)腌制食品4.工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)

一、氯化鈉海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景

世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多億噸。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，可制得精鹽。用溶解度知識(shí)解釋海水曬鹽的原因？想一想溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出?！緶毓手隆看蛀}初步提純：

（除去不溶性雜質(zhì)）（1）步驟：①溶解：玻璃棒作用：攪拌，加速溶解②過(guò)濾：“一貼、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)：a.玻璃棒作用：攪拌，防止液體溫度局部過(guò)高而飛濺b.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）④計(jì)算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過(guò)程中玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打。（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）。（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打。（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多。3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分。（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑?；仡櫠趸嫉膶?shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑

+H2OCO2↑+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2O碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形式：化合物+化合物兩種新化合物特點(diǎn)：相互交換成分字母表達(dá)式：AB+CD→AD+CB三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有水H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√×××我會(huì)判斷×CO32-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽基本反應(yīng)類(lèi)型的比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)類(lèi)型

A+B→ABAB→A+BAB+C→A+CBAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物至少有兩種，而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所作的貢獻(xiàn)。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑△解釋水滴石穿知識(shí)點(diǎn)一、粗鹽提純【典例1】粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（）C經(jīng)典例題【典例2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶