2021-2022學(xué)年山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.去年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運(yùn)送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊300m長(zhǎng)的水渠，造成嚴(yán)重危險(xiǎn)，許多新聞媒體進(jìn)行了報(bào)道，以下報(bào)道中有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（

）A．由于大量苯溶入水中滲入土壤，會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個(gè)火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的D．處理事故時(shí)，由于事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提出用點(diǎn)火焚燒的辦法來(lái)清除泄漏物，但由于苯燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的黑煙擴(kuò)大污染，所以該辦法未被采納。參考答案：A略2.在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，氨水先與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為3NH3?H2O+H+=NH4++H2O，3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故圖象C符合；故選：C．3.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2、SiO2

B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KCl參考答案：B5.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略6.下列性質(zhì)中，能較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是A．具有高的熔點(diǎn)

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水

D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D7.下列過(guò)程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣參考答案：D略8.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)參考答案：D略9.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略10.酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度/mol·L－1組分濃度/mol·L－1NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5

則此酸雨中H＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)最接近的數(shù)值是()A．1.01×10－6

B．1.01×10－5

C．1.01×10－4

D．1.01×10－3參考答案：C略11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動(dòng)參考答案：B 12.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)參考答案：C略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAB．22.4L乙炔在空氣中完全燃燒，生成2NA個(gè)CO2分子C．1.7g羥基所含電子數(shù)目為NAD．0.2mol戊烷中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3.2NA

參考答案：D略14.在一定條件下密閉容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）

2CO（g）（已知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），如果升高溫度，氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量將會(huì)A．減小

B．增大

C．不變

D．無(wú)法判斷參考答案：A略15.(不定項(xiàng))除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過(guò)濾．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱．C．KNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過(guò)濾．D．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會(huì)引入新雜質(zhì)；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．二者的溶解度受溫度影響不同；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．【解答】解：A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過(guò)濾可分離，故C正確；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測(cè)液：將1．7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管，②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時(shí)為滴定終點(diǎn)。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點(diǎn)讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項(xiàng)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

；②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無(wú)色且半分鐘不恢復(fù)

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無(wú)影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、D是無(wú)色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為

▲

。

（2）A的電子式為

▲

。（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式

▲

。（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）18.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過(guò)三步反應(yīng)制??；寫出制取的化學(xué)方程式。參考答案：

19.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)