2021年廣東省汕頭市植英初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年廣東省汕頭市植英初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號(hào)項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計(jì)數(shù)205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．實(shí)驗(yàn)室制CO2：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．反應(yīng)生成氯化鐵和水；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳；C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．恰好顯中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．解答：解：A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．3.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（

）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D解：A．分液時(shí)應(yīng)防止液體重新混合而污染，則應(yīng)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)，測量的是餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線，故B正確；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分離，故C正確；D．蒸發(fā)時(shí)，不能直接將溶液蒸干，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤．故選D．4.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略6.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價(jià)含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮?dú)夥肿又写嬖谌I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯(cuò)誤，故選A．7.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（

）A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．Al2O3

D．CO2參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱

B.lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中

D.常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中參考答案：C分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。9.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。10.下列不屬于取代反應(yīng)的是A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

參考答案：C略11.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略12.把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C略13.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯(cuò)誤；B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時(shí)，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．15.下列各項(xiàng)屬于自然固氮的是()A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮參考答案：C解析：A、B兩項(xiàng)是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；C屬于自然固氮；D屬于人工固氮。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無土栽培的營養(yǎng)液按表要求配制．營養(yǎng)液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物質(zhì)的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）寫出K2SO4的電離方程式

．（2）若配制該營養(yǎng)液，取74.5gKCl，則需NH4Cl的質(zhì)量是

．（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的和（填數(shù)字序號(hào)）之間；操作③的名稱是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同學(xué)在配置該營養(yǎng)液時(shí)，導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低的可能原因有

。

參考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒有洗滌；定容時(shí)仰視液面等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，據(jù)此寫出硫酸鉀的電離方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出氯化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷圖甲位置；操作③為轉(zhuǎn)移溶液，玻璃杯應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方．【解答】解：（1）K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案為：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化銨的質(zhì)量為：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案為：428.0g；（3）圖甲為定容，應(yīng)該放在轉(zhuǎn)移溶液后、用膠頭滴管定容前，即放在③和④之間；圖③是將溶解、冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即轉(zhuǎn)移溶液；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)該放在容量瓶刻度線的下方，故答案為：③；④；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方．（4）燒杯沒有洗滌，或者定容時(shí)仰視液面等都可導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低，故答案為：燒杯沒有洗滌；定容時(shí)仰視液面等.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對電子。18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；