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文檔簡介
2021-2022學(xué)年四川省宜賓市可久中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng)能在較高溫度下自發(fā)進行的是A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)
D.3Fe+2O2=Fe3O4參考答案:B略2.空氣污染已成為人類面臨的重大威脅。下列氣體中,不會造成空氣污染是
A.N2
B.Cl2
C.SO2
D.NO2參考答案:A略3.對于鋅---銅---稀硫酸組成的原電池裝置中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是(
)。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A.①和③
B.①和④
C.②和③
D.②和④參考答案:A4.將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.80mol,如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(
)A.0.8mol
B.0.4mol
C.小于0.4mol
D.大于0.4mol,小于0.8mol參考答案:C達平衡后移走2.0mol
PCl3和1.0mol
C12,重新到達的平衡,可以等效為開始加入2.0mol
PC13和1.0molC12到達的平衡,與原平衡相比壓強減小,平衡向逆反應(yīng)移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的1/2倍,即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.8mol×1/2=0.4mol;選C。5.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負性:Na>Mg>Al
D.熔點:Na<Mg<Al參考答案:D略6.下列有機反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是
(
)A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2OB.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.+Br2+HBr參考答案:B略7.1999年,在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染,導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用,經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英,其結(jié)構(gòu)為,已知它的二氯代物有10種,則其六氯代物有A.15種
B.11種
C.10種
D.5種參考答案:C8.以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是
A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9kJ/molC.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)
△H=-175.7kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H=-285.8kJ/mol參考答案:B略9.下列說法正確的是
XXK]
A.大部分糖類物質(zhì)都符合Cn(H2O)m通式
B.有機物中是否含肽鍵可用茚三酮檢驗C.氨基酸中加雙縮脲試劑會呈現(xiàn)紫玫瑰色
D.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)都是依靠氫鍵實現(xiàn)的參考答案:A略10.常溫下pH=1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(
)A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出來的c(H+)與水電離出來的c(H+)之比為10—12D.該溶液中水電離出來的c(H+)是pH為3的硝酸溶液中水電離出來的c(H+)的100倍參考答案:A略11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.醋酸
B.氯氣
C.碳銨
D.酒精參考答案:D12.X、Y、Z都是第三周期主族元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿,Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水,則Y一定是Al參考答案:D略13.真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時,發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)達到平衡后,PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入2molPCl5,反應(yīng)達到平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系是
(
)A.M>N
B.M<NC.M=N
D.無法比較參考答案:B略14.下列不屬于化學(xué)肥料的是A.KCl
B.NaClC.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2參考答案:D略15.用括號中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì),最恰當?shù)囊唤M是:
A、苯中的甲苯(酸性高錳酸鉀溶液)
B、乙醇中的水(新制的氧化鈣)C、苯酚中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液)
D、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(6分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。①儀器A的名稱是
。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。③有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要(填“是”或“否”)
。④NaOH溶液的作用
(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)
。a.NaOH
b.NH3·H2O
c.CuO
d.Cu2(OH)2CO3
e.CuSO4參考答案:(6分)(1)①分液漏斗
②MnO2+4H++2Cl-=△Mn2++Cl2↑+2H2O
③否④除去Cl2和HCl(2)cd
(各1分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。(1)寫出A的燃燒熱方程式
。(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝,寫出離子方程式
。(4)A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為
(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(5)A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為
(寫元素符號)。(6)B、D兩元素非金屬性較弱的是
(寫元素符號)。請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論:
。參考答案:18.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?參考答案:因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵,所以鍵角不是90°;O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵,2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′,而是104.5°。19.)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。試填空:(1)X的分子式為
▲
;該分子中最多共面的碳原子數(shù)為
▲
。(2)Y中是否含有手性碳原子
▲
(填“
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