2021-2022學(xué)年山東省菏澤市英華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省菏澤市英華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1g/cm3）

A．

B．

C．

D．參考答案：B2.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)

⑥電子總數(shù)，其中相同的是A.①②③

B.②④⑤⑥

C.①③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C【分析】氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！驹斀狻康?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C。【點(diǎn)睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計(jì)算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。3.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．石油是二級(jí)能源C．電能是一級(jí)能源

D．水力是一級(jí)能源參考答案：D略4.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3

④Al

⑤Al2O3A.①②③④

B.②③④⑤

C.③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略5.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略6.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質(zhì)量由小到大的順序正確的是①硝酸

②鹽酸

③無(wú)水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A7.(7分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

，用分子式表示為

（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號(hào)）參考答案：（1）A、C（2分）C4H10（2分）（2）A與C

（1分）

B與E、F

（1分）

D與G

（1分）

略8.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物質(zhì)的量等于0.75mol×2＝1.5mol。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag D．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O參考答案：B解：A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤。

10.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（

）A．3molC

B．2molA、3molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：A11.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．分解反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A略12.關(guān)于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部參考答案：B試題分析：①鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯(cuò)誤；②鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯(cuò)誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是⑤，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+參考答案：A因?yàn)榧尤腓F粉，并且開(kāi)始會(huì)有金屬析出，為銅或銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體，說(shuō)明鐵過(guò)量，故溶液中沒(méi)有銀離子和銅離子，故只有二價(jià)鐵離子。14.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．乙烯結(jié)構(gòu)式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的電子式參考答案：C略15.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c==的影響進(jìn)行判斷．解答：解：A、配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，難度偏高，故B正確；C、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見(jiàn)誤差的分析方法，本題難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是

（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子18.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：