《分析化學(xué)》模擬試題及答案

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦《分析化學(xué)》模擬試題及答案分析化學(xué)試題2022年（B卷）

1、簡答題

1、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4分）

A．8060B．2.9049C．0.06080D．8.06×106

2、按照有效數(shù)字運算規(guī)章，下列各式的計算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（6分）

A．625×0.648B．893.6－873.21

C．2.653／0.29D．716.66＋4.8－0.5186

3、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？（3分）

、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接精確?????滴定？假如可以，有幾個PH突躍？（8分）

A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2OKb=1.8×10-5)B．0.2mol·L-1鹽酸

C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）

D．0.2mol·L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，

Ka3=4.4×10-13)

、在EDTA配位滴定中，假如滴定時溶液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的協(xié)作物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（3分）

、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接精確?????滴定？為什么？

（6分）

A．PH=10.0時，0.02mol·L-1Mg2+溶液

B．PH=2.0時，0.02mol·L-1Al3+溶液

(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lgαY(H)=13.51；PH=10.0lgαY(H)=0.45)

、濃度均為0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分別而采納控制酸度的辦法直接舉行分離滴定？為什么？（3分）

（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）

8、測定某一符合朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度時，用厚度為

1.0cm的比色皿，測得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改

用2.0cm的比色皿在相同條件下舉行測定，則其吸光度為：（2

分）

A．0.065B．0.26C．0.13D．0.52

9、測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4，經(jīng)灼燒后以

Mg2P2O7的形式舉行稱量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中M（MgO）及

M（Mg2P2O7）分離為MgO和Mg2P2O7的摩爾質(zhì)量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／

M（Mg2P2O7）

C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／

2M（Mg2P2O7）

10、以無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度時其反應(yīng)為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

則在該標(biāo)定過程中Na2CO3與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為＿。（3分）

1、在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律：A=abc，

其中a代表什么？假如保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增強1倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時a值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（3分）

12、用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)達(dá)

到化學(xué)計量點時，溶液的PH值是：（3分）

A．PH＞7.0B．PH=7.0C．PH＜7.0D．無法確定

二、用無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取

Na2CO30.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至盡頭時需消耗HCl溶液20.00mL，求該HCl溶液的濃度。（12分）（Na2CO3的相對分子質(zhì)量105.99）

三、稱取0.2513g基準(zhǔn)CaCO3，經(jīng)HCl溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，在PH>12時，用K-B指示劑指示盡頭，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至盡頭時，共消耗24.90mL。試計算該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（CaCO3的相對分子質(zhì)量100.09）（12分）

四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至盡頭，共消耗20.00mL。試計算該鹽酸樣品中HCl的含量。（HCl的相對分子質(zhì)量36.45）（12分）

五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mL，計算試樣中ZnO的含量。（ZnO的相對分子質(zhì)量81.39）（10分）

六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其徹低還原為Fe2+后，需用

0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至盡頭，求該鐵礦石中以FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（FeO的相對分子質(zhì)量71.85）（10分）

提醒：Fe2+與KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（B卷）

一、簡答題

1、A．4位B．5位C．4位D．3位（4分）

2、A．3位B．3位C．2位D．4位（6分）

3、Ca或Cb及Ka或Kb（3分）

4、A．CKb>10-8，可以精確?????滴定，1個PH突躍。

B．鹽酸為強酸，可以精確?????滴定，1個PH突躍。

C．CKa1>10-8，CKa2>10-8，但Ka1/Ka210-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，

Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以精確?????滴定，有2個PH突躍，不能精確?????滴定至PO43-。（8分）

5、變?。?分）

6、A．PH=10.0lgαY(H)=0.45lgK′MgY=8.69-0.45=8.24

lgCMg(計)·K′MgY=lg×108.24=6.24＞6可以精確?????滴定。

B．PH=2.0lgαY(H)=13.51lgK′AlY=16.3-13.51=2.8

lgCAl(計)·K′AlY=lg×102.8＜6故不行以精確?????滴定（每問3分，共6分）

CCa2+=CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6不能采納不經(jīng)分別而用控制酸度的辦法直接舉行分離滴定。（3分）

8、B（2分）

9、B（2分）

10、B（3分）

11、a代表吸光系數(shù)，不變。（3分）

12、B（3分）

二、解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為1：2

故CHCl==0.5000mol·L-1

三、解：在標(biāo)定EDTA溶液時，Ca2+與EDTA之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為1：1

故CEDTA==0.01008mol·L-1

四、解：NaOH+HCl=NaCl+H2O

在該測定中NaOH與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為1：