高中化學(xué)-鐵的重要化合物教學(xué)課件設(shè)計(jì)

鐵的重要化合物

第三章金屬及其化合物必修一第三章第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解鐵的氧化物的種類、性質(zhì)和用途。2、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)和制備。3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化，鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。鐵的重要化合物___________________________________________________________________必修一第三章第二節(jié)

多姿多彩的世界

——默默奉獻(xiàn)的鐵的化合物知識回顧：

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鐵元素是地殼主要組成成分之一。鐵在地殼中的含量僅次于__、__、__,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有__和__

價(jià)。氧硅鋁四化合物+2+3必修一第三章第二節(jié)一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)色、態(tài)俗稱溶解性氧化物類別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeOFe2O3Fe3O4+2、+3+2+3黑色晶體黑色粉末紅棕色粉末磁性氧化鐵鐵紅都不溶于水堿性氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，就制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，就能制得青色磚瓦。Fe2O3FeOFe3O4化學(xué)與生產(chǎn)還原二、鐵的氫氧化物

———————————————————【探究活動一】鐵的氫氧化物的制備用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)。必修一第三章第二節(jié)方案：鐵的氫氧化物的制備

———————————————————【分組實(shí)驗(yàn)一】：

在1支試管里加入2mL(1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄；在另1支試管里加入2mLFeSO4溶液，然后用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液中擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。必修一第三章第二節(jié)通過實(shí)驗(yàn)，完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象離子方程式生成紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓視野拓展:

———————————————————Fe(OH)2的制備時現(xiàn)象不容易觀察到,需要注意什么問題，可以怎樣進(jìn)行改進(jìn)？

【制備過程主要考慮氧氣氧化，如何隔絕氧氣的問題。】【優(yōu)化方案】１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制NaOH溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時間會更長一些。4、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。【性質(zhì)匯總】

————————————————————化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2

色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2反應(yīng)

不反應(yīng)與酸反應(yīng)白色固體紅褐色固體難溶難溶不穩(wěn)定，易被氧化，加熱易分解加熱易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O三、鐵鹽和亞鐵鹽

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必修一第三章第二節(jié)[分組實(shí)驗(yàn)二]

在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mL

FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

[分組實(shí)驗(yàn)三]

在上述盛放FeCl2溶液的試管中繼續(xù)滴加幾滴氯水。在盛放FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。觀察分別發(fā)生了什么變化?，F(xiàn)象：反應(yīng)離子方程式：FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象；FeCl3溶液變紅FeCl2溶液變紅，F(xiàn)eCl3溶液褪色，變?yōu)闇\綠色

【探究活動二】根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)分析：若實(shí)驗(yàn)試劑中有一瓶亞鐵鹽溶液，可能已經(jīng)變質(zhì)，有哪些方法可以檢驗(yàn)溶液中有沒有Fe3+

？怎樣鑒別Fe3+與Fe2+？

問題討論———————————————————————————————離子加入的試劑或操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe3+Fe2+NaOH溶液紅褐色沉淀；NaOH溶液

白色沉淀→迅速變成灰綠色→紅褐色

KSCN溶液和氯水

先無明顯變化，后溶液變成紅色

Fe3+、Fe2+檢驗(yàn)KSCN溶液

溶液變成紅色

從所給藥品中選擇合適的試劑，除去亞鐵鹽溶液中的鐵離子。并總結(jié)可以使用的試劑有哪些？除去鐵鹽溶液中的亞鐵離子呢？Fe3+Fe2+氧化劑Cl2、Br2、KMnO4、O2等

還原劑Zn、Fe、Cu、KI等除雜探究———————————————————————————————

電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。①請寫出離子方程式（下同）。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環(huán)利用？【思考題】

————————————————————2Fe3++Cu=2Fe2+＋Cu2+

Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【遷移應(yīng)用】

——————————————————實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeCl2溶液？加入鐵釘或者鐵粉2

Fe3++Fe=3Fe2+原理：薄膜衣片含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%無水堿式鹽.？鐵與生活薄膜衣片含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%無水堿式鹽.？35mg/片？鹽酸可破壞其結(jié)構(gòu)，將Fe2+游離出來。維生素C能抑制Fe2+的氧化。薄膜防止Fe2+被氧化【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

—————————————————————1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH-D、蘋果汁含有Na+

2、為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)可使用（）

A、NaOH

溶液B、鐵片

C、KSCN溶液D、石蕊試液3、在FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是（）

A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O3A

CD4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑()

A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液5、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變