常見物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式

哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？鹵素、氧氣、氫氣等大多數(shù)非金屬單質(zhì)(稀有氣體)，大多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸和多數(shù)有機(jī)物等。(有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華)哪些物質(zhì)可以形成離子晶體？大部分鹽類、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物及過氧化物等。常見的原子晶體:金剛石、單晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。當(dāng)前第1頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)1、用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的形成過程：

Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O練習(xí)：當(dāng)前第2頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)原子的電子式原子的電子式當(dāng)前第3頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)當(dāng)前第4頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)2Na+Cl2=2NaCl2、以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系：當(dāng)前第5頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)電子式及結(jié)構(gòu)式常見物質(zhì)的當(dāng)前第6頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氮?dú)獾碾娮邮?、結(jié)構(gòu)式NN：：：：：NN———當(dāng)前第7頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氯氣分子的電子式、結(jié)構(gòu)式ClCl：：：：：：：ClCl__當(dāng)前第8頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)水分子的電子式、結(jié)構(gòu)式HHO：：：：O—HH—當(dāng)前第9頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)硫化氫的分子式HHS：：：：HHS

——當(dāng)前第10頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氨分子的電子式、結(jié)構(gòu)式N：：：：HHHN

HHH———當(dāng)前第11頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)二氧化碳的電子式OCO：：：：：：：：OCO————當(dāng)前第12頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)二硫化碳的電子式SCS：：：：：：：：SCS————當(dāng)前第13頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式C：：：：HHHHCHHH—

———H當(dāng)前第14頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)四氯化碳的電子式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：當(dāng)前第15頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)四氯化碳的結(jié)構(gòu)式ClClCCl

Cl____當(dāng)前第16頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)一氯甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式CHClHH：：：：：：：

CHClHH

____當(dāng)前第17頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)甲醇的電子式、結(jié)構(gòu)式CHHHHO：：：：：：：CHHOHH_____當(dāng)前第18頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)三氯化磷的電子式、

結(jié)構(gòu)式ClClPCl___ClClPCl：：：：：：：：：：：：：當(dāng)前第19頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)次氯酸的電子式、

結(jié)構(gòu)式HOCl：：：：：：：HClO____當(dāng)前第20頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氫氰酸的電子式、結(jié)構(gòu)式HCN:::：：HCN————當(dāng)前第21頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)

三氟化硼的電子式BFFF：：：：：：：：：：：：當(dāng)前第22頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)三氟化硼的結(jié)構(gòu)式BFFF

————當(dāng)前第23頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)NaOH的電子式Na+O：：：：H-當(dāng)前第24頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氫氧化鋇的電子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--當(dāng)前第25頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)硫化鉀的電子式K+S：：：：2-K+當(dāng)前第26頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氧化鈉的電子式NaNa++2-O：：：：當(dāng)前第27頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)過氧化鈉的電子式NaNa++2-OO：：：：：：：當(dāng)前第28頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氧化鎂的電子式MgO：：：：2+2-當(dāng)前第29頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)溴化鎂的電子式Mg2+BrBr--：：：：：：：：當(dāng)前第30頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氯化銨的電子式ClNHH+-HH：：：：：：：：當(dāng)前第31頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氮化鈉的電子式NaNaNaN：：：：3-+++當(dāng)前第32頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)次氯酸鈉的電子式Na+OCl-：：：：：：：當(dāng)前第33頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氫化鈉的電子式Na+H：-當(dāng)前第34頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)氮化鎂的電子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--當(dāng)前第35頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)三氯化鋁的電子式AlAlClClClClClCl::::::::::::::::::::：：：：當(dāng)前第36頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)三氯化鋁的結(jié)構(gòu)式AlAlClClClClClCl

————————當(dāng)前第37頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)二硫化亞鐵的電子式FeSS22-+:::::::當(dāng)前第38頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)碳化鈣（電石）的

電子式CaCC:::：：22-+當(dāng)前第39頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式CCHH：：：：：CCHH—————當(dāng)前第40頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱下一頁重

點(diǎn)

難

點(diǎn)

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①與水反應(yīng)置換氫的難易②與酸反應(yīng)置換氫的難易③最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱另外，①相互置換能力②與非金屬化合難易③單質(zhì)制備難易當(dāng)前第41頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱下一頁重

點(diǎn)

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①與H2化合難易②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱另外，①與金屬化合難易②氣態(tài)氫化物的還原性③相互置換情況當(dāng)前第42頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強(qiáng)弱下一頁重

點(diǎn)

難

點(diǎn)

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金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；注意：金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；如N2與白磷：N的非金屬性比P強(qiáng)；但N2不如白磷活潑。當(dāng)前第43頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強(qiáng)弱下一頁重

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金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；注意：金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；如N2與白磷：N的非金屬性比P強(qiáng)；但N2不如白磷活潑。當(dāng)前第44頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)重點(diǎn)

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天才來自于勤奮微粒半徑的比較原子半徑：下一頁同周期由左至右逐漸變??；同主族由上而下逐漸增大。離子半徑：⑴金屬陽離子半徑小于其原子半徑；⑵非金屬陰離子半徑大于其原子半徑；⑶高價(jià)離子半徑小于其低價(jià)離子半徑；⑷電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷越多半徑越?。?N3—)>(O2—)>F—>Na+>Mg2+>Al3+S2—>Cl—>K+>Ca2+

當(dāng)前第45頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮推斷序數(shù)的常見題型下一頁重

點(diǎn)

難

點(diǎn)

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NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……當(dāng)前第46頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)重點(diǎn)

難

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天才來自于勤奮化合物的判別下一頁⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；⑵非金屬元素間形成的化合物為共價(jià)化合物。強(qiáng)堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的鹽除外。氧化物：Na2O等；類鹽：Mg3N2、NaH、Na2O2等;當(dāng)前第47頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)回目錄頁

天才來自于勤奮知識(shí)關(guān)聯(lián)“位、構(gòu)、性”的推斷應(yīng)記憶1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)：下一頁1H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；第IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中其數(shù)目改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化不大；原子序數(shù)最??；沒有中子；成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與O可生成兩種液體H2O、H2O2。知識(shí)

關(guān)

聯(lián)

當(dāng)前第48頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)知識(shí)關(guān)聯(lián)

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天才來自于勤奮知識(shí)關(guān)聯(lián)下一頁2He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。3Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；有機(jī)催化劑；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小最輕的金屬；保存于石蠟中。4Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)為+2價(jià)。5B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3屬非極性分子；氫化物B2H6；硼酸(H3BO3)為一元酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸鹽玻璃材料。當(dāng)前第49頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)知識(shí)關(guān)聯(lián)回目錄頁

天才來自于勤奮知識(shí)關(guān)聯(lián)下一頁6C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石、石墨與同素異形體(C60)；氧化物CO、CO2；簡(jiǎn)單氫化物CH4；正四面體結(jié)構(gòu)鍵角109°28′；最高價(jià)含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名電石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有氣體外，既難得電子，又難失電子，難以形成離子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量為100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2滅火；CO2充汽水。當(dāng)前第50頁\共有53頁\編于星期六\6點(diǎn)知識(shí)關(guān)聯(lián)

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天才來自于勤奮知識(shí)關(guān)聯(lián)下一頁7N：最外層電子比次外層多3個(gè)；單質(zhì)空氣中含量最多，除稀有氣體外難以與其他物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一；氫化物NH3；氧化物形式最多(六種)；含氧酸有HNO3、HNO2;氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性；常見離子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+屬正四面體結(jié)構(gòu)；NH3噴泉；液氨冷凍劑。8O：最外層電子是次外層的三倍;地殼含量最多;占空氣體積21%;與金屬生成金屬氧化物;有H2O2H2O,Na