中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練習(xí)考點(diǎn)24 金屬的化學(xué)性質(zhì)(含答案)

考點(diǎn)24金屬的化學(xué)性質(zhì)1．鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原因：常溫下，在空氣中鋁表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2．鋁耐腐蝕或比鐵耐腐蝕的原理（用化學(xué)方程式表示）：4Al+3O22Al2O3。3．金屬及氧化物的顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色（紅色）、金呈黃色，注意鐵粉呈黑色；金屬氧化物大多數(shù)為白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈紅棕色，HgO呈紅色。4．從金屬能否與氧氣反應(yīng)以及跟氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以大致判斷金屬的活潑性。當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。5．位于金屬活動(dòng)性順序表（H）前的金屬均能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。（1）均為放熱反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。（4）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。（5）相同條件下，金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。但酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的表面積、溫度等因素會(huì)影響金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量。6．金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用（1）常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：（2）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。類型反應(yīng)的條件判斷金屬與酸能否反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，位于（H）前的金屬能發(fā)生，反之不發(fā)生判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)①在金屬活動(dòng)性順序中，該金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的前面②鹽必需可溶于水（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4、AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換出來，再置換CuSO4中的Cu，完全反應(yīng)后溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。（4）金屬越活潑與酸反應(yīng)速率越快；與酸反應(yīng)速率越快活金屬越活潑。（5）金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其從礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲。8．金屬活動(dòng)性順序探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣泡有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，否則排在氫之后金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度將表面積相等的金屬插入等濃度等質(zhì)量的稀硫酸或稀鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡速率慢的活動(dòng)性強(qiáng)金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化）如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明插入溶液中的金屬的活動(dòng)性較鹽溶液中所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，否則相反（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)①比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱通用法：將一種金屬（M)插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸＜N；如果M上有N附著，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸＞N。特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將大小、形狀相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸＞N。②比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。③對(duì)于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進(jìn)行探究。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)前必須除去金屬表面的銹。②做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。③金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。④在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致?？枷蛞唤饘倥c氧氣反應(yīng)典例1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙D．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣泡【解析】A、金屬與酸的置換反應(yīng)均放熱，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，錯(cuò)誤；C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物為白色的五氧化二磷固體，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，正確；D、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，氫氣無色，正確。故選B?！敬鸢浮緽1．（2018·荊門）下列描述正確的是A．鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C．加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學(xué)變化D．硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體2．（2020·深圳外國語學(xué)校九年級(jí)下學(xué)期第五次月考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．FeSKIPIF1<0Fe3O4SKIPIF1<0Fe B．H2O2SKIPIF1<0H2OSKIPIF1<0H2CO3C．CO2SKIPIF1<0COSKIPIF1<0CO2 D．CuSKIPIF1<0CuSO4SKIPIF1<0ZnSO43．（2020·臨沂市沂水縣九年級(jí)上學(xué)期期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．Cu+MgCl2═CuCl2+Mg B．CO+CuOCu+CO2C．Mg+O2MgO2 D．H2O2H2↑+O2↑考向二金屬活動(dòng)性順序表的意義典例2已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是A．Fe+MnSO4FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4MgSO4+MnC．Mn+2HClMnCl2+H2↑ D．Mn+CuSO4MnSO4+Cu【解析】A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，符合題意；B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意。故選A。【答案】A4．（2020·深圳市羅湖區(qū)初三期末）下列金屬化合物可由金屬與鹽酸反應(yīng)直接制得的是A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl5．（2018·湘西）已知化學(xué)反應(yīng)：X＋YSO4=Y＋XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是A．X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng) B．Y的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅6．（2020·江西省南昌市初三期末）金屬看似堅(jiān)不可摧，但能溶于各種各樣的溶液中。下列溶液中的金屬能夠完全消失而沒有固體存在的是A．鐵與硫酸 B．銅與鹽酸 C．鋁與硫酸銅 D．銅與硫酸鋅考向三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較典例3（2018·連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A．X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動(dòng)性順序：X＞Y＞Z【解析】A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該選項(xiàng)說法不正確；B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項(xiàng)說法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項(xiàng)說法不正確；D、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動(dòng)性順序：X＞Y＞Z，該選項(xiàng)說法正確。故選D?！敬鸢浮緿7．（2020·安徽省合肥市高新區(qū)初三期末）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，Z表面有銀析出，Y沒有變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)順序正確的是A．X>Y>Z B．X<Z<Y C．X>Z>Y D．X<Y<Z8．（2020·山東省日照市初三期末）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖1所示；再把M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳．X與Z的相對(duì)原子質(zhì)量X>ZB．M、X在金屬活動(dòng)順序中排在H前C．四種金屬的活動(dòng)性Z>X>Y>MD．四種金屬的活動(dòng)性X>Z>M>Y9．（2020·廣西柳州市初三期末）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中占有重要地位。（1）在野外遇到雷電天氣，要遠(yuǎn)離鐵塔以防雷擊，是因?yàn)殍F具有_____性。（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，最容易被氧化的是_____。探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序，除鋁、銅、銀外，還需用的一種試劑是_____溶液（填化學(xué)式）?？枷蛩慕饘倥c鹽溶液反應(yīng)濾液和濾渣成分的判斷典例4（2020·日照市中考模擬）甲同學(xué)向一定量的AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。（1）濾渣中一定含有：________；一定沒有：__________；可能含有：__________。為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入的試劑是：___________。（2）濾液中可能含有的金屬陽離子（寫符號(hào)）：___________。為了進(jìn)一步證明它的是否存在，需向?yàn)V液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________?！窘馕觥吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時(shí)，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銀反應(yīng)。反應(yīng)后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反應(yīng)，Al已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)以上分析可知：（1）由于鋁先和AgNO3反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag；Al已經(jīng)反應(yīng)完，則一定沒有Al；Fe可能沒有完全反應(yīng)掉，故可能含有Fe；為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有鐵，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明不含有鐵；（2）濾液中可能含有的金屬陽離子是銀離子，因?yàn)槿绻鸄l和Fe的混合粉末完全反應(yīng)掉，AgNO3還有剩余，則濾液中就會(huì)有Ag+存在；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸和氯化銀沉淀。為了進(jìn)一步證明Ag+是否存在，需向?yàn)V液中加入銅（若存在Ag+，則銅表面有白色物質(zhì)生成）或鹽酸（若存在Ag+，則產(chǎn)生白色沉淀），反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2（HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3）?！敬鸢浮浚?）AgAlFe稀鹽酸（稀硫酸）（2）Ag+Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2（HCl+AgNO3AgCl↓＋HNO3）10．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生11．（2020·天津市河西區(qū)初三期末，雙選）向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+B．c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點(diǎn)，濾渣是銀、銅和鐵D．e點(diǎn)，濾液中可能含有2種溶質(zhì)12．（2020·深圳外國語學(xué)校九年級(jí)下學(xué)期第五次月考）向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是A．濾液中一定不含有硝酸銅 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵C．濾出的固體中可能有銅無鐵 D．濾出的固體中可能只有銅和鎂考向五金屬活動(dòng)性順序的探究方法典例5某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的是A．將Zn、Cu分別加到FeSO4溶液中B．將Cu分別加到ZnSO4、FeSO4溶液中C．將Fe、Cu分別加到ZnSO4溶液中D．將Zn分別加到FeSO4、CuSO4溶液中【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵的前面，銅在鐵的后面，因此，鋅可以和硫酸亞鐵反應(yīng)，在鋅的表面生成鐵單質(zhì)，而銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，從而證明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅，選項(xiàng)正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅、鐵都在銅的前面，所以銅與硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應(yīng)，只能證明銅的活動(dòng)性比鋅、鐵都弱，但不能證明鋅、鐵活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，鐵、銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，只能證明鋅的活動(dòng)性比鐵、銅都強(qiáng)，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性位于鐵、銅的前面，金屬鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅都反應(yīng)，能證明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵、銅，但不能證明鐵、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緼13．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是A．①② B．①③ C．③④ D．④⑤14．（梧州市岑溪市中考一模）要驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，除鐵、銅、銀外還需要的一種試劑是A．KNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．稀鹽酸 D．CuSO4溶液1．下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是A．Fe B．Zn C．Mg D．Ag2．鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是①有銀白色的光澤②導(dǎo)熱性③與稀硫酸反應(yīng)④與氧氣反應(yīng)⑤與硝酸銀溶液反應(yīng)A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤3．（2020·臺(tái)州市臨海市九年級(jí)上學(xué)期期末）為探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小柯設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，你認(rèn)為哪一支試管的實(shí)驗(yàn)是多余A．甲 B．乙 C．丙 D．甲和乙4．（河池市中考三模）下圖為金屬活動(dòng)性順序表，下列判斷正確的是A．X可以和Y（NO3）2反應(yīng)B．Y可以和鹽酸反應(yīng)制取氫氣C．Ag可以和Y（NO3）2反應(yīng)D．排在Y后面的金屬可以將Y從它的鹽溶液中置換出來5．下列可用于驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是A．Mg、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、MgSO4溶液C．Mg、Cu、H2SO4溶液 D．Ag、MgSO4溶液、CuSO4溶液6．（2020·長沙雅禮集團(tuán)九年級(jí)上學(xué)期期末）將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．濾渣中一定含有銀 B．濾渣中可能含有鐵C．濾液一定呈淺綠色 D．濾液中一定不含硝酸銀7．（2020·廣東省深圳市羅湖區(qū)初三期末）等質(zhì)量的Zn、A1粉末分別與足量稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．曲線a表示的是Al B．放出H2質(zhì)量:Zn>AlC．產(chǎn)生H2速率:Zn>Al D．產(chǎn)物中金屬離子的化合價(jià)都是+28．（焦作市九年級(jí)上學(xué)期期末）鐵和M的混合物.2.3g與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是A．鎂 B．鋁 C．銅 D．鋅9．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是A．濾渣中只有AgB．濾渣中有Ag、Cu、MgC．濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+10．在金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列操作不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A研究金屬是否都能與鹽酸反應(yīng)將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中B證明不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同將銅和銀分別放入稀鹽酸中C證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)將鐵放入硫酸銅溶液中D比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性將鋅和銅分別放入稀硫酸中11．（2020·福建省福州市初三期末）不同金屬與酸反應(yīng)：某同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器，繪得形狀相同的不同金屬與等濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，氣壓的變化曲線如圖。（1）根據(jù)曲線①判斷:鎂與稀鹽酸反應(yīng)屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率先慢后快，原因是_____。（3）曲線⑤中氣壓不變的原因是_____。12．（2020·廣東省順德區(qū)初三期末）某化學(xué)興趣小組擬從一種由鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末組成的混合物中回收鐵、銅和銀并得到硫酸鋁，他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的流程并進(jìn)行操作。請(qǐng)回答：（已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4＋2H2O，銀在該條件下不發(fā)生反應(yīng)。）（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是______。（2）步驟①“磁鐵處理”的目的是____________。（3）步驟③能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液_________。所得濾渣B的成分是______。（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（5）硫酸鋁可代替明礬凈水，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物_______水中的雜質(zhì)。13．（2020·洛陽市九年級(jí)上學(xué)期期末）金屬及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）《夢(mèng)溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。……”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因?yàn)楹辖鸨燃兘饘賍_______。A．硬度大、耐腐蝕 B．硬度小熔點(diǎn)高 C．熔點(diǎn)高、耐腐蝕（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行下圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)寫出丙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象_____________。②小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序，于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為__________（寫出一組即可）。（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag，其主要操作流程如圖：①固體A的成分有________________；②步驟I、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________；③請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入適量的鐵粉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作。利用鋰與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲(chǔ)備電源。已知鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和一種有可燃性的單質(zhì)氣體，若消耗21g鋰，則生成的單質(zhì)氣體質(zhì)量為多少克________？1．（益陽中考）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg2．（蘇州中考）工業(yè)用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti來冶煉金屬鈦，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．（海南中考）我國西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法治金的先驅(qū)。下列有關(guān)說法正確的是A．由該反應(yīng)可推測(cè)出銅能與稀硫酸反應(yīng) B．該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) C．若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o色 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)4．（河北中考）將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO35．（武漢中考）將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是A．濾渣中最多有三種物質(zhì)B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C．濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量 D．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)6．（嘉興中考）科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgClRCl2+2Ag C．R+2HClRCl2+H2↑ D．Al+RSO4AlSO4+R7．（煙臺(tái)中考）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞AgB．濾渣中可能有金屬M(fèi)C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D．濾渣中一定有Ag8．（濱州中考）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是A．丙SKIPIF1<0乙SKIPIF1<0甲 B．甲SKIPIF1<0丙SKIPIF1<0乙 C．丙SKIPIF1<0甲SKIPIF1<0乙 D．甲SKIPIF1<0乙SKIPIF1<0丙9．（濟(jì)寧中考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序：SKIPIF1<0B．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：SKIPIF1<0C．三種金屬消耗稀SKIPIF1<0的質(zhì)量：SKIPIF1<0D．三種金屬與稀SKIPIF1<0反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：SKIPIF1<010．（廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答：已知：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。（1）濾渣Ⅰ中一定有______________。（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________________________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為____________________________，此反應(yīng)屬__________（填基本反應(yīng)類型）。（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________________________________________。（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。11．（貴陽中考）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。（1）第一站：初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：________________（寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________，化學(xué)方程式為________________________________。（3）第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2MgCl2Mg，流程中X為________________。（4）第四站：再探金屬鎂?！咎岢鰡栴}】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣（5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有：______________________________________________。12．（河南中考）某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動(dòng)性弱于Zn，相對(duì)原子質(zhì)量小于65。向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？（3）所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？13．（2018·遵義中考）我國早在西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅(qū)。反應(yīng)原理為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，下列說法正確的是A．該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象B．該反應(yīng)能證明銅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大6．（2018·廣東中考）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液7．（2018·山西中考）驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是A．MgSO4溶液 B．KCl溶液C．稀鹽酸 D．ZnCl2溶液9．（2018·雅安中考）下列關(guān)于金屬的說法中，錯(cuò)誤的是A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液變式拓展變式拓展1．【答案】A【解析】A、鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；C、加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤。故選A。2．【答案】D【解析】A、鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵在高溫條件下與碳反應(yīng)生成鐵，不符合題意；B、過氧化氫在催化劑的條件下分解生成氧氣和水，水和二氧化碳生成碳酸，不符合題意；C、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，不符合題意；D、銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后邊，不與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，符合題意。故選D。3．【答案】B【解析】A、金屬銅的活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，所以銅不能與氯化鎂發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；B、在高溫的條件下，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，符合題意；C、氧化鎂中，鎂元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為﹣2，所以氧化鎂的化學(xué)式為MgO，正確的化學(xué)方程式為2Mg+O2SKIPIF1<0，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，符合題意。故選B。4．【答案】B【解析】根據(jù)題意分析可知，該金屬化合物要由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得，則需要該金屬元素在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素的前面。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，氯化銅、氯化銀不能由其金屬和鹽酸直接制得。而鐵在和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵呈現(xiàn)+2價(jià)，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）。所以氯化鐵（FeCl3）不能直接由金屬和鹽酸反應(yīng)制得。故選B。5．【答案】A【解析】A、由方程式可知，X能將Y從其鹽溶液中置換出來，說明了X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，正確；B、由上述分析可知，B判斷錯(cuò)誤；C、X可能是金屬鐵，也可能是鋅等活潑金屬，錯(cuò)誤；D、Y可能是金屬銅，也可能是金屬銀等，錯(cuò)誤。故選A。6．【答案】A【解析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵可溶，鐵元素完全以溶液形式存在，選項(xiàng)正確；B、銅與鹽酸不反應(yīng)，銅以固體形式存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋁與硫酸銅生成硫酸鋁和銅，銅以固體存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅與硫酸鋅不反應(yīng)，銅以固體形式存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。7．【答案】C【解析】把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序里，X位于氫之前，Y、Z位于氫之后，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，Z表面有銀析出，Y沒有變化，說明在金屬活動(dòng)性順序里，Z位于銀之前，Y位于銀之后，故X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篨>Z>Y。故選C。8．【答案】D【解析】A、因?yàn)椴恢繶、Z與鹽酸反應(yīng)生成物中金屬元素的化合價(jià)，所以無法判斷X和Z的相對(duì)原子質(zhì)量，不符合題意；B、X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，X在金屬活動(dòng)順序中排在H前，M與鹽酸不反應(yīng)，M在金屬活動(dòng)順序中排在H后，不符合題意；C、X與鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間比Z的短，所以X的金屬活動(dòng)性大于Z，M能置換出Y，說明M的金屬活動(dòng)性大于Y，不符合題意；D、X與鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間比Z的短，所以X的金屬活動(dòng)性大于Z，X和Z能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M不能與鹽酸反應(yīng)，所以Z的金屬活動(dòng)性大于M，M與Y溶液反應(yīng)，置換出Y，M的金屬活動(dòng)性大于Y，四種金屬的活動(dòng)性X>Z>M>Y，符合題意。故選D。9．【答案】（1）導(dǎo)電（2）鋁（或Al）CuSO4【解析】（1）在野外遇到雷電天氣，要遠(yuǎn)離鐵塔以防雷擊，是因?yàn)殍F具有導(dǎo)電性。（2）在鋁、銅、銀三種金屬中，鋁的化學(xué)性質(zhì)最活潑，最容易被氧化。探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序，除鋁、銅、銀外，還需用的一種試劑是硫酸銅（CuSO4）溶液。鋁能與硫酸銅反應(yīng)，證明鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)。證明三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁>銅>銀。10．【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，正確；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，正確；D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，因此加入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。故選D。11．【答案】AB【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，d點(diǎn)硝酸銅完全反應(yīng)，e點(diǎn)鐵粉過量。根據(jù)以上分析可知：A、a點(diǎn)時(shí)，剛加入少量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgNO3發(fā)生反應(yīng)，沒有與硝酸銅反應(yīng)，因此此時(shí)溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正確；B、c點(diǎn)時(shí)，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好結(jié)束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選AB。12．【答案】A【解析】向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，根據(jù)這三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg＞Fe＞Cu，所以鎂先與硝酸銅反應(yīng)，如果硝酸銅反應(yīng)完，鎂再與硝酸亞鐵反應(yīng)。假設(shè)2.4g鎂粉全部與硝酸銅反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量為X。SKIPIF1<0SKIPIF1<0因?yàn)?.4g>6g，所以2.4g鎂粉沒有全部參與硝酸銅反應(yīng)，還有部分鎂粉與硝酸亞鐵反應(yīng)，也就是說溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾溶液中一定不含硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵，一定含有硝酸鎂，生成的固體中一定含有銅和鐵，可能還有鎂。A、溶液中的硝酸銅已全部參與反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銅，符合題意；B、濾液中可能含有硝酸亞鐵，不符合題意；C、濾出的固體中一定有銅和鐵，不符合題意；D、濾出的固體中一定有銅和鐵，可能有鎂，不符合題意。故選A。13．【答案】A【解析】①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞Ag。A、根據(jù)上述分析，①②組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag，正確；B、根據(jù)上述分析，①③組合只能得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，③④組合只能得到金屬活動(dòng)性Fe＞Cu、Fe＞H，無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，④⑤組合只能得到金屬活動(dòng)性Fe＞H＞Ag，無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤。故選A。14．【答案】D【解析】A、金屬鉀的活動(dòng)性比鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)，把鐵、銅、銀三種金屬分別放入KNO3溶液中，三種金屬表面無現(xiàn)象發(fā)生，無法驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性，不符合題意；B、用FeCl2溶液驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)性，把銅和銀分別放入FeCl2溶液中，金屬表面無現(xiàn)象發(fā)生，只能證明鐵比銅、銀活潑，無法驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性，不符合題意；C、用稀鹽酸驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)性，把這三種金屬分別放入稀鹽酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，銅和銀表面無現(xiàn)象，證明鐵比銅、銀活潑，但無法證明銅和銀的活動(dòng)性，不符合題意；D、用CuSO4溶液驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)性，把鐵和銀分別放入CuSO4溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，溶液變成淺綠色，證明鐵比銅活潑，銀的表面無現(xiàn)象，證明銅比銀活潑，所以這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀，符合題意。故選D?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；鎂、鋅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列是：鎂、鋅、鐵、銀，所以金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂。故選C。2．【答案】A【解析】①銅為紫紅色金屬，錯(cuò)誤；②鐵、鋁、銅三種金屬都有導(dǎo)熱性，正確；③銅不能和稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；④在一定條件下，鐵、鋁、銅能和氧氣反應(yīng)，正確；⑤鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，都能與硝酸銀溶液反應(yīng)。故選A。3．【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)的過程可知，在甲實(shí)驗(yàn)中，鎂能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，說明了鎂的活動(dòng)性大于鐵；在乙實(shí)驗(yàn)中，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，說明了鐵的活動(dòng)性大于銅，甲、乙就可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的。故選C。4．【答案】A【解析】A、在金屬活動(dòng)順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，X可以和Y（NO3）2反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后的不能，Y不可以和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，Ag不可以和Y（NO3）2反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，排在Y后面的金屬不可以將Y從它的鹽溶液中置換出來，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。5．【答案】A【解析】A、分別把Mg、Ag放入CuSO4溶液中，鎂表面有紅色金屬銅生成，銀無明顯現(xiàn)象，可驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，正確；B、分別把Cu、Ag放入MgSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；C、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤；D、把Ag分別放入MgSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，說明鎂、銅的活動(dòng)性大于銀，但不能比較鎂、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，錯(cuò)誤。故選A。6．【答案】D【解析】A、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有銀，故A正確；B、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，將一定量的鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有銀，當(dāng)鐵過量時(shí)，濾渣中還有鐵，故B正確；C、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾液一定有硝酸亞鐵，一定呈淺綠色，故C正確；D、鐵比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾液一定有硝酸亞鐵，當(dāng)鐵的質(zhì)量較少時(shí)，還可能含有硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選D。7．【答案】A【解析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通過方程式可知，65份質(zhì)量的鋅產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣。鋅、鋁的質(zhì)量相同，稀鹽酸足量，則鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。A、通過分析可知，a曲線描述的是鋁，b曲線描述的是鋅。故A正確；B、通過分析圖像可知，鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。故B錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生氫氣的速率指的是單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。單位時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣越多，則反應(yīng)速率越快。通過圖像可知，a＞b，則產(chǎn)生氫氣的速率是Al＞Zn。故C錯(cuò)誤；D、通過分析可知，反應(yīng)后的金屬陽離子是Al3+、Zn2+。鋁離子的化合價(jià)是+3價(jià)，鋅離子的化合價(jià)為+2價(jià)。故D錯(cuò)誤。故選A。8．【答案】B【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要Fe的質(zhì)量是x。SKIPIF1<0SKIPIF1<0x=5.6g同理，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，可以計(jì)算出生成0.2g氫氣，需要鎂的質(zhì)量是2.4g，鋁的質(zhì)量是1.8g，鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；鐵和M的混合物2.3g與足量鹽酸反應(yīng)，要生成0.2g氫氣，M只可能是鋁；故選B。9．【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀或全部硝酸銀恰好反應(yīng)生成銀，此時(shí)濾紙上只有Ag，故A正確；B、由于金屬活動(dòng)性：鎂＞鐵，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾渣中一定不會(huì)由Mg，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+，故C正確；D、當(dāng)加入的鐵恰好與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng)時(shí)，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+，故D正確。故選B。10．【答案】B【解析】A、將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中，能研究金屬是否都能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、將銅和銀分別放入稀鹽酸中，都不反應(yīng)，無法比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，符合題意；C、將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，不符合題意；D、將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅能反應(yīng)，銅不反應(yīng)，能比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，不符合題意。故選B。11．【答案】（1）放熱（2）鋁表面有一層致密的氧化膜（3）銅不與稀鹽酸反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)曲線①可知，鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)增長速度較快，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因?yàn)殒V與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快，同時(shí)溫度升高，氣體的體積膨脹，故壓強(qiáng)增長速度較快。（2）鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率先慢后快，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，然后稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，銅位于氫之后，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，因此曲線⑤中氣壓不變。12．【答案】（1）漏斗引流（2）分離出混合物中的鐵（3）由無色變?yōu)樗{(lán)色Ag（4）2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu（5）吸附【解析】（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液體外灑。（2）混合物中含有鋁、鐵、銅、銀四種金屬粉末，步驟①“磁鐵處理”的目的是分離出混合物中的鐵。（3）步驟③是銅在加熱的條件下與稀硫酸反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4＋2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色，Ag不與稀硫酸反應(yīng)，故所得濾渣B的成分是Ag。（4）步驟④中硫酸銅與鋁發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。（5）明礬凈水是生成氫氧化鋁膠狀物，具有吸附性，硫酸鋁可代替明礬，說明硫酸鋁溶于水后也能生成膠狀物吸附水中的雜質(zhì)。13．【答案】（1）A（2）①銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②銅片、稀鹽酸（3）①銀、鋅②過濾③反應(yīng)掉固體A中的鋅，得到銀單質(zhì)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（4）3克【解析】（1）由題意劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因?yàn)楹辖鸨燃兘饘偃埸c(diǎn)低、硬度大、耐腐蝕，A選項(xiàng)正確，符合題意。故選A。（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，根據(jù)圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知：甲實(shí)驗(yàn)：鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黑色單質(zhì)生成，溶液變?yōu)闊o色；乙實(shí)驗(yàn)：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；丙實(shí)驗(yàn)：銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；①丙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。②由以上實(shí)驗(yàn)可知金屬活動(dòng)性：Zn>Fe，Cu>Ag，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序，要最終得出四種金屬活動(dòng)性為Zn>Fe>Cu>Ag，則補(bǔ)充的丁圖的實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱，已經(jīng)有鐵和稀鹽酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充銅與稀鹽酸不反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)即可證明，則丁圖中的試劑A、B分別為銅片、稀鹽酸，或者為銅片、硫酸亞鐵等。（3）從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag，結(jié)合主要操作流程圖可知：廢液與過量鋅粉反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過濾后得到溶液B硝酸鋅溶液和鋅、銀混合物固體A，鋅、銀混合物中加入過量稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣，過濾后，溶液D為硫酸、硫酸鋅、硝酸鋅的混合溶液，濾渣中為銀，氣體C為氫氣，則有：①固體A的成分有銀和鋅；②步驟I、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；③步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的原因是反應(yīng)掉固體A中的鋅，得到銀單質(zhì)；溶液D為硫酸、硫酸鋅、硝酸鋅的混合溶液，若往溶液D中加人適量的鐵粉，鐵與硫酸鋅、硝酸鋅不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。（4）已知鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和一種有可燃性的單質(zhì)氣體，該氣體為氫氣，設(shè)消耗21g鋰，生成的單質(zhì)氣體氫氣的質(zhì)量為x，則有：SKIPIF1<0由SKIPIF1<0解得x=3g答：消耗21g鋰生成的單質(zhì)氣體氫氣的質(zhì)量為3克。直通中考直通中考1．【答案】C【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；B、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；D、汞不能和稀硫酸反應(yīng)。故選C。2．【答案】C【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知該反應(yīng)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。故選C。3．【答案】B【解析】鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，以上反應(yīng)說明銅與鐵相比，說明鐵的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。故選B。4．【答案】C【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，由于金屬的活潑性是：鐵＞銅＞銀。則鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)。濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定沒有Fe，一定有Ag，可能有Cu．濾液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)。故選C。5．【答案】D【解析】A、如果氧化銅和鋅過量，濾渣中含有鐵、鋅、銅、氧化銅四種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅優(yōu)先與硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)，最后與硫酸亞鐵反應(yīng)，當(dāng)溶液為無色時(shí)，說明硫酸亞鐵已完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中可能發(fā)生的四個(gè)反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量增加，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的情況，溶液中含有硫酸銅，說明鋅完全與硫酸銅反應(yīng)，濾渣可能為銅和沒有反應(yīng)的氧化銅，故D正確。故選D。6．【答案】C【解析】將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動(dòng)順序中R在氫的前面；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R在Zn的后面。A、根據(jù)以上分析可知，在金屬活動(dòng)順序中，R在鎂的后面，R不能置換出氯化鎂中的鎂，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槁然y不溶于水形不成溶液，所以R不能置換出氯化銀中的銀，故B錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)順序中，R在氫的前面，在化合物中顯+2價(jià)，R+2HClRCl2+H2↑能夠反應(yīng)，故C正確；D、鋁元素在形成化合物時(shí)顯+3價(jià)，與RSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D錯(cuò)誤。故選C。7．【答案】B【解析】A、溶液呈無色，M和硝酸銅溶液反應(yīng)，則M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、M的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，故濾渣中沒有金屬M(fèi)，故B不正確；C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質(zhì)，故C正確；D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。故選B。8．【答案】A【解析】由題意，有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，甲的金屬活動(dòng)性比銅弱，即活動(dòng)性順序?yàn)橐?、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均能產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是丙＞乙＞甲；A選項(xiàng)正確，符合題意。故選A。9．【答案】A【解析】A、圖中信息不能提供金屬與酸的速率，不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故A錯(cuò)誤；B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故B正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣中氫元素全部來自酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，故C正確；D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故D法