【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng) 課件 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）通過歸納總結(jié)，認(rèn)識有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn)）（2）從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，形成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角。（重難點(diǎn)）（3）通過歸納總結(jié)，利用氧化還原反應(yīng)對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明，發(fā)展變化觀念的學(xué)科核心素養(yǎng)。鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃碳在氧氣中燃燒C+O2==CO2點(diǎn)燃課前引入氫氣還原氧化銅H2+CuO==Cu+H2O△自主預(yù)習(xí)3mins閱讀課本p20-22的內(nèi)容，完成下列問題和p20的思考與討論：1.標(biāo)出下列畫線元素的化合價(jià)。Fe

O2

CO2

SO42-H2O22.單質(zhì)中元素的化合價(jià)有什么規(guī)律？3.化合物中，金屬元素、非金屬元素的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)得失氧氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

按上述的分類標(biāo)準(zhǔn):Fe2O3+3CO=2Fe+

3CO2該反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型？△一、化學(xué)反應(yīng)分類1.得氧失氧的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，給出氧的物質(zhì)是氧化劑還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，得到氧的物質(zhì)是還原劑得到氧失去氧被氧化得到氧被還原失去氧結(jié)論1：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的結(jié)論2：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)？還原反應(yīng)氧化反應(yīng)二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫2.化合價(jià)升降的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑化合價(jià)升高化合價(jià)降低二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫化合價(jià)下降化合價(jià)上升被氧化得到氧被還原失去氧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)如果按照化合價(jià)升降的角度判斷，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4是否為氧化還原反應(yīng)？思考：答案：只要有化合價(jià)變化即為氧化還原反應(yīng)，不限于是否有氧的得失。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合價(jià)上升化合價(jià)下降氧化反應(yīng)還原反應(yīng)被氧化被還原+20+20結(jié)論4：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，但并非要求所有元素化合價(jià)都變化。結(jié)論5：氧化還原反應(yīng)中，升價(jià)總量和降價(jià)總量相等。結(jié)論6：按化合價(jià)變化分類，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2.化合價(jià)升降的角度二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)是什么導(dǎo)致了化合價(jià)的升降？思考：答案：原子最外層電子數(shù)目的變化2Na+Cl2

==2NaClH2+Cl2

==2HCl電子得失電子偏移3.電子轉(zhuǎn)移的角度二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)得電子化合價(jià)下降還原反應(yīng)被還原失電子化合價(jià)上升氧化反應(yīng)被氧化同時(shí)發(fā)生最終結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。3.電子轉(zhuǎn)移的角度二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)特征本質(zhì)化合價(jià)升降判斷依據(jù)電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)變化記憶口訣：還原劑升失氧——還原劑化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氧化劑降得還——氧化劑化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原4.總結(jié)二、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)C+O2==CO2

CaO+CO2==CaCO3化合反應(yīng)有單質(zhì)參加時(shí)是氧化還原反應(yīng)2H2O==2H2↑+O2↑

NH4Cl==NH3

↑+HCl↑分解反應(yīng)有單質(zhì)生成時(shí)是氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃通電△Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2置換反應(yīng)△全都是是氧化還原反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)全不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：C+O2==CO2CaO+CO2==CaCO32H2O==2H2↑+O2↑NH4Cl==NH3

↑+HCl↑Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑