2021年山東省煙臺市龍口經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年山東省煙臺市龍口經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的說法中正確的是A．硅酸鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作光導(dǎo)纖維的材料B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D．HCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進行檢查參考答案：C略2.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略3.下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故①錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，②不正確；固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物不能導(dǎo)電，③錯誤；固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，④錯誤；D、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；選D。4.下列離子方程式正確的是

()A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略5.下列說法正確的是(

)①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：【知識點】物質(zhì)分類化學(xué)鍵D2

N2【答案解析】A

解析：①漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，正確；②石油的分餾是物理變化，故錯誤；③純堿的化學(xué)式是Na2CO3屬于鹽，故錯誤；④例如過氧化鈉晶體中有非極性鍵，非極性鍵也可能存在于離子化合物中，正確；故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類、化學(xué)鍵等知識，注意中學(xué)階段特殊混合物的積累。6.如圖所示裝置是化學(xué)實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是（填序號）．a(chǎn)．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時，氣體應(yīng)從b管進入，用排空法收集氣體時，從b進氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時，氣體應(yīng)從a端進氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時，氣體應(yīng)從長管b進氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進，可將水從長短排除，故錯誤；c．作為儲氣瓶提供氣體時，從長短進水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置，兩個進氣管長度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯誤；e．用于病人輸氧，瓶內(nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯誤；故選c．【點評】本考點考查了氣體的收集、檢驗和干燥方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力、分析能力和實驗評價能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實驗裝置的作用．7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓參考答案：AA.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正確；B.將少量SO2

通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO－反應(yīng)生成HClO，故B錯誤；C.Fe2+的還原性小于I－，稀硝酸優(yōu)先氧化I－，故C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關(guān)鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；2、檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；3、檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯點是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以生成的產(chǎn)物不可能是Al2S3。8.化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯誤的是：A．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分類D．CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物

參考答案：D略9.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略10.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C12.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化

B．海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳?xì)涔矁r鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯誤；故選A．14.假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略15.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++