2022年湖南省懷化市第四中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年湖南省懷化市第四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.化學反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略2.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域，在一定條件下，AlN可以通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑 B.C發(fā)生氧還反應C.Al2O3是氧化劑 D.該反應是置換反應參考答案：BA.氮元素化合價降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯誤；B.C元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧還反應，B正確；C.Al2O3中元素的化合價均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯誤；D.該反應不是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，不是置換反應，D錯誤，答案選B。點睛：理清有關氧化還原反應的知識線索是解答的關鍵，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。3.根據表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：B【分析】②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據此結合元素周期律知識進行解答。【詳解】根據上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑧對應的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據表中數據正確判斷各元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高。4.下列熱化學方程式或說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和參考答案：D略5.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質

D.葡萄糖參考答案：D6.下列物質不屬于有機物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質雖然含有碳元素，但結構、性質和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D。7.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：B8.設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應，轉移電子數為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應，生成的H2O分子數目為NA參考答案：C9.分類學習法是學習化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能電離出H＋，故都屬于酸式鹽B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞顯紅色，故都屬于堿C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能與酸反應生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，都不導電，故都屬于非電解質參考答案：A【分析】A、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；D、溶于水或在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質。【詳解】A、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽，NaHCO3和NaHSO4電離出的陽離子中除了金屬離子，均還能電離出氫離子，故為酸式鹽，故A正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，Na2CO3不是堿，而是鹽，溶液顯堿性，是因為碳酸根水解，故B錯誤；C、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Fe2O3、FeO都能與酸反應生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物，但Fe3O4能與酸反應生成兩種鹽，因此不是堿性氧化物，故C錯誤；D、CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，其中CH4、NH3都不能自身電離出離子，故都屬于非電解質，水是電解質，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了物質的分類，從定義上掌握非電解質、堿性氧化物和酸、堿、鹽的概念是解題關鍵，選項C是解答的易錯點，注意四氧化三鐵中鐵元素的價態(tài)。10.下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是（

）①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩(wěn)定性最差⑥范德華力與化學鍵的區(qū)別之一是作用力的強弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略11.下列敘述正確的是（）A．銅絲能導電，因此它是電解質B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質C．NaC1熔融狀態(tài)時能導電，因此它是電解質D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是具有丁達爾效應參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】A、電解質必須是化合物；B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質是粒子的直徑大小不同．【解答】解：A、電解質必須是化合物，銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4為電解質，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導電，為電解質，故C正確；D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質是粒子的直徑大小不同，故D錯誤；故選C．12.某同學用托盤天平稱量鎂粉28.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g參考答案：B略13.下列物質性質的比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略14.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略15.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用右圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應的系列實驗。（共12分）（1）根據乙中品紅溶液___

______的現象確認有SO2生成。（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式：____

_________

。（3）若你在實驗室中做這個實驗，除了（1）小題中提到的實驗現象外，還可以觀察到其它實驗現象：①實驗結束后取出銅片觀察，銅片表面有

色的___________（寫化學式）生成；②反應開始后，試管甲的中上部能觀察到___

，這是因為SO2有

的性質。（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________

______________。

參考答案：（1）褪成無色；（2）（3）①黑、CuO；②白霧，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質含有_

_（寫化學式）；(2)如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（