北京南苑中學高一化學聯(lián)考試題含解析

北京南苑中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于氮的固定過程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉化為含氮化合物的過程，以此分析?！驹斀狻緼.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項選；B.合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項不選；

C.高能固氮是空氣中氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然固氮，C項不選；D.大豆根瘤菌將N2轉化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項不選。答案選A。2.在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A.氯化鈉晶體 B.液態(tài)氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。

3.下表各選項中，由X得到Y不能通過置換反應一步實現(xiàn)的是化合物

選項ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa參考答案：C4.下列關于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D5.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據此可以推斷丙物質是（

）A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D6.下列說法中，正確的是（

）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應一定是放熱反應參考答案：C略7.下列說法正確的是()

A．摩爾質量就等于物質的式量

B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略8.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學變化：是否有新物質生成D.電解質與非電解質：物質本身的導電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小；僅含一種元素的不一定是純凈物；化學變化的特征是有新物質生成；導電的不一定是電解質?！驹斀狻緼、分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質生成的是化學變化，因此根據是否有新物質生成可以分為物理變化與化學變化，故C正確；D、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。根據定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導電，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查常見化學概念的判斷依據，容易出錯的是電解質、非電解質的判斷依據，應注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。9.下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子多的還原劑還原性強D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D10.用鐵片和硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱

B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B11.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D略12.進行化學實驗→觀察實驗現(xiàn)象→通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產生白霧，說明濃鹽酸易揮發(fā)參考答案：DSO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，為氧化還原反應，體現(xiàn)有SO2強的還原性；而漂白性是指SO2和某些有機色質結合生成不穩(wěn)定無色物質的過程；A錯誤；NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，屬于分解反應；兩種氣體在試管口遇冷又結合成氯化銨，為化合反應；B錯誤；鋁片與濃硫酸劇烈反應生成一層致密的氧化膜，阻止了金屬鋁和酸的進一步反應；C錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中能看到白霧；D正確；正確選項：D。點睛：SO2具有漂白性，屬于非氧化性漂白，它能漂白某些有機色質，但是不能漂白酸堿指示劑。13.下列說法不正確的是A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：B略14.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C【考點】元素周期律的作用．【分析】根據元素周期表中各元素的排布及相關性質來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．【解答】解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．15.根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：

其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的

。(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?(4)如果沒有氣囊、不通入空氣你覺得化學反應方程式應該怎么寫？

參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數(shù)據，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解