吉林省長春市德惠市第二十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

吉林省長春市德惠市第二十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)C．有機物A能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．有機物A所有原子共平面參考答案：D略2.根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4單質(zhì)B熔點810℃190℃－68℃2300℃沸點1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D．不能用電解熔化AlCl3制取單質(zhì)鋁參考答案：C略3.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次地增大的五種短周期主族元素，其原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，且B和E同主族，下列推斷不正確的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物

D.D、B、C原子的最外層電子數(shù)依減小參考答案：D略4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，OH﹣、NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)等，不能大量共存，故A錯誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO42﹣與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．5.4．（3分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B略6.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I－＞Fe２＋

參考答案：D【名師點晴】該題為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。選項A是易錯點，注意二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，大于硝酸鋇溶液反應(yīng)。7.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)8.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A10.氧化還原反應(yīng)是最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是（

）A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.

氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)D.

由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：A略11.下列說法正確的是(

)①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化;③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標準狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略13.下列離子方程式中不正確的是(

)

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略14.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1參考答案：D略15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如下圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

。④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號）。e.硅膠

f.堿石灰

g.無水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答．18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：19.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)