2021年重慶萬州第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年重慶萬州第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2015?臨沂校級模擬）下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；膠體的應(yīng)用．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B、明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單．2.歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點(diǎn)，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想I：猜想II：

A.測定過氧化氫的沸點(diǎn)B.測定過氧化氫分解時吸收的能量C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D.觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D3.混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300°C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是(

)A.等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁

B.等物質(zhì)的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C.等物質(zhì)的量NaHCO3與Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略4.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略5.對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略6.蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸（來自白芥）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為

則下列說法正確的是

（

）

A．X為C2H5COOH

B．電解的陽極反應(yīng)式為：

C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成2mol雌性信息素

D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH—參考答案：A略7.下列說法錯誤的是A、實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。B、光線通過時，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C、氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物。D、“只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化。參考答案：C略8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1參考答案：A略9.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)正確的是（

）A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵參考答案：A略10.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

(

)A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．無色堿性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－參考答案：C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，若為堿性溶液，F(xiàn)e2＋、NH4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能產(chǎn)生H2，A項錯誤；溶液中含MnO4－時為紫紅色，B項錯誤；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C項正確；ClO－能氧化SO32－、S2－，D項錯誤。11.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2==N2+4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是參考答案：A略12.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點(diǎn)13.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略14.我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；綠色化學(xué)；極性鍵和非極性鍵．【分析】A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．取代反應(yīng)是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故A錯誤；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題主要考查了共價鍵、氣體摩爾體積、反應(yīng)類型、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．15.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當(dāng)V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯誤。當(dāng)V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當(dāng)V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V（NaOH）＜10ml時，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當(dāng)V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項正確。高考考點(diǎn)：本題是對電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應(yīng)用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）如下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需連入圖乙(儀器的上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實驗。圖乙中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先將銅絲在空氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中。(1)在下圖中，試管M中的液體應(yīng)選用

。(2)在下圖中的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是圖乙所示儀器中的

。圖乙實驗儀器(3)上述制氫氣的方法與將鋅直接加入試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)有

。(4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是

。(5)用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產(chǎn)物對空氣無污染，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。在這個實驗中，試管M中的液體應(yīng)選用

，小匙上的固體應(yīng)該選用

。參考答案：（9分）（1）稀硫酸或稀鹽酸（1分）

（2）B（1分）（3）由于銅與鋅構(gòu)成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止（2分）（4）鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質(zhì)燃燒匙上產(chǎn)生

（1分）（5）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2分）

濃氨水

堿石灰（各給1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度