高中化學(xué)-弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計教學(xué)策略設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境—定向自學(xué)—問題探究（分組討論、分組實驗）—展示交流—精講歸納—鞏固訓(xùn)練。教學(xué)方法：類比遷移法，歸納法等教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課[問題情境]談話法導(dǎo)入，【引入】復(fù)習(xí)電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)定義。從而引出本節(jié)課的課題?！景鍟恳弧?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

傾聽、思考，回答使學(xué)生進(jìn)入問題情境環(huán)節(jié)2：提出問題——強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離針對訓(xùn)練1：請將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(2)屬于弱電解質(zhì)的是______(3)屬于非電解質(zhì)的是______【板書】

3-2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解針對訓(xùn)練2：寫電離方程式:(必須分清強(qiáng)和弱)A.NH3·H2OB.Ba(OH)2

C.CH3COOHD.H2SO4E.Na2SO4[學(xué)生討論]學(xué)生分組討論。辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)。學(xué)生書寫電解質(zhì)的電離方程式通過回顧已有知識，做一下鋪墊，自然過渡到主題上，讓學(xué)生身臨其境，集中注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。學(xué)生上臺書寫強(qiáng)，弱電解質(zhì)的電離方程式，關(guān)注連接符號！環(huán)節(jié)3：解決問題——電離平衡的建立思考與討論：CH3COOHCH3COO—+H+（1）電離開始后，V（電離）和V（分子化）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?（2）當(dāng)電離達(dá)到最大程度時，V（電離）和V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?【板書】二、弱電解質(zhì)的電離平衡tt電離分子化平衡1.定義；在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。2.電離平衡的特點:(1)可逆反應(yīng)（2）v（電離成離子）=v（結(jié)合成分子）（3）溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。（4）動態(tài)平衡（5）會隨著外界條件的變化而變化。

小組討論，分析，歸納，結(jié)合化學(xué)平衡圖像猜想電離平衡的圖像。

學(xué)生先獨立思考，然后和小組成員交換結(jié)果。

結(jié)合化學(xué)平衡的特征思考分析弱電解質(zhì)的電離平衡圖像。

小組討論總結(jié)回答電離平衡的特征

回顧已學(xué)過的化學(xué)平衡狀態(tài)引導(dǎo)學(xué)生思考弱電解質(zhì)的電離平衡

小組內(nèi)學(xué)生合作，相互評價與自我反思結(jié)合。在已有認(rèn)識的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識。進(jìn)一步強(qiáng)化電離平衡是動態(tài)平衡的概念,引導(dǎo)學(xué)生在“電離平衡”和“化學(xué)平衡”之間建立聯(lián)系。環(huán)節(jié)4：電離平衡常數(shù)——強(qiáng)化電離平衡的定量描述

【板書】三.電離平衡常數(shù)（K）1.定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。弱酸的電離平衡常數(shù)為Ka弱堿的電離平衡常數(shù)為Kb例如：CH3COOH

CH3COO

-

+H+Ka

=

NH3.H2O

NH4+

+

OH-Kb

=

對于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])2.影響因素：電離平衡常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響與溶液的濃度無關(guān)；溫度一定，電離平衡常數(shù)一定；例如：250C時Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L酸性：【板書】3.意義：一定溫度下，電離平衡常數(shù)可以定量表示弱電解質(zhì)的電離程度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸（堿）性越強(qiáng)。電離常數(shù)可表征弱電解質(zhì)的電離能力,相同溫度下，Ka越大，其電離能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)?！咀⒁狻慷嘣跛嵩谒芤褐械碾婋x是分步的。例如：H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4

H2PO4-

+H+

Ka1=7.1*10-3

mol/LH2PO4-HPO42-

+

H+

Ka2=6.2*10-8

mol/LHPO42-

PO43-

+

H+

Ka3=4.5*10-13

mol/LKa1

>>Ka2

>>

Ka3針對訓(xùn)練3：寫出H2CO3在水溶液中的電離方程式?！緩?qiáng)調(diào)】多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小，且差別很大，其在水溶液中的H+主要是第一步電離產(chǎn)生的。學(xué)生先獨立思考，然后和小組成員交流討論。書寫CH3COOH，NH3.H2O的電離平衡常數(shù)。思考化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，探究電離平衡常數(shù)的影響因素學(xué)生全神貫注聆聽、記憶。書寫多元弱酸的電離方程式，認(rèn)識多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小，且差別很大。學(xué)生書寫電離方程式利用已有的化學(xué)平衡常數(shù)的概念，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數(shù)。利用已有的化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數(shù)的影響因素。會應(yīng)用電離平衡常數(shù)比較酸堿性強(qiáng)弱。通過具體數(shù)據(jù)讓學(xué)生體會多元弱酸分布電離時微粒電離能力的差異針對練習(xí)，鞏固提高。環(huán)節(jié)5：電離平衡的影響因素【板書】四.影響電離平衡移動的因素：

內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)越弱，電離程度越小2.外因.：學(xué)生閱讀（P81)以CH3COOHCH3COO—+H+為例詳細(xì)講解（1）溫度T升高，平衡移動判斷【結(jié)論】電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動——升溫促電離（2）濃度增大CH3COOH濃度，平衡移動判斷【結(jié)論】濃度越小，電離程度越大?！较≡诫婋x（3）其他因素(同離子效應(yīng)）加入醋酸鈉，平衡移動判斷加入稀鹽酸，小組討論，集中發(fā)言。學(xué)生以小組形式展開討論，并給出解釋。最后得出結(jié)論：稀釋溶液，升溫，加入同離子等會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動。

學(xué)生積極參與討論，分析得出結(jié)論

讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂、品嘗到成功的喜悅。環(huán)節(jié)6：電離平衡的影響因素應(yīng)用利用獲得的知識解決實際生活中的問題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)實驗、細(xì)致觀察，探索問題的真相，得出正確結(jié)論的能力。環(huán)節(jié)6：電離平衡的影響因素針對練習(xí)4：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向

CNH4+

COH-

小組討論，集中發(fā)言再次聚焦應(yīng)用學(xué)生積極參與討論，分析得出結(jié)論

讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂、品嘗到成功的喜悅。電離平衡的影響因素應(yīng)用【課堂練習(xí)】練習(xí)1：下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）A、HFB、K2SO4C、HNO3D、Ca(OH)2E、NH3·H2OF、BaSO4練習(xí)2：下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時存在練習(xí)3：足量金屬M(fèi)g和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）A、NaOH固體B、NaCl固體C、水D、CH3COONa固體練習(xí)4：化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥利用獲得的知識解決實際生活中的問題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)實驗、細(xì)致觀察，探索問題的真相，得出正確結(jié)論的能力。板書設(shè)計一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.定義2.特點

三.電離平衡常數(shù)（K）

1.定義2.影響因素

四.影響電離平衡的因素

1.內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)

2.外因：（1）溫度，（2）濃度，（3）同離子效應(yīng)課后作業(yè)：本節(jié)課后鞏固案學(xué)情分析經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離是一個可逆的過程，并且最終建立電離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識，已具備運(yùn)用平衡理論解決問題的能力，預(yù)計部分學(xué)生將會對濃度，外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的理解難度，尤其是濃度變化對弱電解質(zhì)的電離程度大小的影響感到難以理解。故本節(jié)采用先回顧強(qiáng)弱電解質(zhì)定義入手，引入電離方程式的書寫，通過對可逆反應(yīng)的理解，逐步步入正題。通過畫圖分析，充分理解電離平衡的本質(zhì)。利用小組討論，教師指導(dǎo)，合作學(xué)習(xí)，積極參與，體驗知識的獲取過程。使學(xué)生掌握個案研究法、聯(lián)想類推法、比較法等。通過學(xué)生自己畫圖，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)其求知欲與好奇心。通過對影響電離平衡的條件實例分析，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。效果分析教學(xué)效果評價1．學(xué)生學(xué)習(xí)效果評價教學(xué)目標(biāo)教學(xué)情況學(xué)生學(xué)習(xí)興趣通過回顧強(qiáng)弱電解質(zhì)定義的引入，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫通過針對練習(xí)，大部分學(xué)生能認(rèn)識弱電解質(zhì)存在電離平衡根據(jù)方程式書寫電離平衡常數(shù)表達(dá)式并分析其影響因素學(xué)生完成情況較好，這也是本節(jié)課的難點分析電離平衡的影響因素學(xué)生完成情況較好，這也是本節(jié)課的重點和難點，學(xué)生能正確表達(dá)小組合作情況學(xué)生之間討論情況適度學(xué)生對于電離平衡及其影響因素的理解學(xué)生理解情況較好并會初步應(yīng)用

通過學(xué)生的反饋，我分析了學(xué)生學(xué)完本節(jié)課以后的體會和收獲。2．教師教學(xué)效果評價在本節(jié)課的教學(xué)過程中，為提高教學(xué)的開放性和實效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從學(xué)生已有的認(rèn)識設(shè)計問題情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，從而引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。②從學(xué)生實驗出發(fā)來指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生善于利用實驗來獲取知識。③結(jié)合已有的理論知識，進(jìn)行深層次的理論探究。④鼓勵學(xué)生勤思考勤總結(jié)，形成知識體系。教材分析本章內(nèi)容理論性強(qiáng),知識點之間環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn),理論與實際、知識與技能并舉,而本節(jié)內(nèi)容又是化學(xué)平衡理論的延伸和拓展,是化學(xué)平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶,是學(xué)生學(xué)好本章的前提和基礎(chǔ),有利于引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗去探究和認(rèn)識化學(xué),激發(fā)學(xué)生探究和學(xué)習(xí)的興趣,對于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化。利用圖像分析電離平衡的建立，使學(xué)生能借助數(shù)學(xué)模型學(xué)習(xí)化學(xué)。掌握電離平衡的實質(zhì)與分析方法，會分析電離平衡的影響因素。評測練習(xí)——【課后鞏固案】1.將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）溶液的PH增加CH3COOH電離度變大溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液中[OH-]減小2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（

）A．加熱

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。4.在同體積0.3mol·L－1的H2SO4.HCl、HNO3.CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（

）A．硫酸中放出氫氣量最多

B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多

D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等5.欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質(zhì)中的(

)A．氫氧化鈉

B．碳酸氫鈉

C．醋酸鈉

D．鎂課后反思本節(jié)課的最大優(yōu)點在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實驗，學(xué)生的動手的小組探究實驗，學(xué)生通過這些實驗的觀察、思考、討論，對弱電解質(zhì)的電離平衡有了新的認(rèn)識。并且在掌握知識的過程中，學(xué)生的觀察能力、思維能力、表達(dá)能力、動手能力得到了全方位的鍛煉，同時也培養(yǎng)了他們的合作學(xué)習(xí)的精神。而且，教師還特別注重方法的指導(dǎo)，為學(xué)生以后考慮類似問題做出指導(dǎo)。本節(jié)課學(xué)生活動多，有問題討論，實驗探究，但學(xué)生實驗基礎(chǔ)薄弱，可在課前完成學(xué)生的分組，明確每一位學(xué)生獨立完成一個實驗，其余學(xué)生觀察現(xiàn)象，保證每一位同學(xué)都有動手的機(jī)會。本節(jié)不足之處以及改進(jìn)：1.時間把握上，前半部分比較松緩，后半部分稍緊張；在今后訓(xùn)練中注意鍛煉課堂“張弛有度”的把握。2.導(dǎo)課部分設(shè)問不緊湊，沒有起到使學(xué)生思維隨著問題步步推進(jìn)，起伏跌宕的作用；以后的教學(xué)訓(xùn)練中注重學(xué)生思維的發(fā)展。3.小組討論過程中，學(xué)生討論不熱烈，發(fā)言不積極，今后教學(xué)中要加強(qiáng)訓(xùn)練。第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離課標(biāo)解讀知識與技能：1.理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立。2.理解電離平衡常數(shù)的含義。3.了解多元弱酸的分步電離，會